對(duì)于可逆反應(yīng)M+N ≒ P + Q,有關(guān)說(shuō)法正確的是
A．四種物質(zhì)的濃度相等，則一定達(dá)到了該反應(yīng)的限度
B．各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化時(shí)，則達(dá)到化學(xué)反應(yīng)的限度
C．升高反應(yīng)的溫度，則反應(yīng)速率減慢
D．使用催化劑，能改變反應(yīng)限度
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(15分)氮?dú)夂蜌錃夂铣砂笔腔瘜W(xué)工業(yè)中極為重要的反應(yīng)，其熱化學(xué)方程式可表示為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)  ΔH＝－92kJ·mol－1
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）取1 mol N2(g)和3 molH2(g)放在一密閉容器中，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量        92kJ(填“大于”、“等于”或“小于”)，原因是          
              ；若加入催化劑，ΔH          (填“變大”、“變小”或“不變”)。
（2）下列有關(guān)合成氨反應(yīng)速率的敘述，不正確的是           (選填序號(hào))。
a．升高溫度可以增大活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率
b．增大壓強(qiáng)不能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，但可以加快反應(yīng)速率
c．使用催化劑可以使反應(yīng)物分子平均能量升高，加快反應(yīng)速率
d．在質(zhì)量一定的情況下，催化劑顆粒的表面積大小，對(duì)反應(yīng)速率有顯著影響
e．溫度升高，其平衡常數(shù)數(shù)值變小
（3）已知：分別破壞1mol NN鍵、1mol HH鍵需要吸收的能量為：946 kJ、436 kJ，則破壞1mol NH鍵需要吸收的能量為           kJ。
（4）N2H4可視為：NH3分子中的H被－NH2取代的產(chǎn)物。
發(fā)射衛(wèi)星用N2H4(g)為燃料，NO2為氧化劑生成N2和H2O(g)。
已知：N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)  ΔH1＝＋67.7 kJ/mol
N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－534 kJ/mol。
則：1mol N2H4完全反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

NO和CO都是汽車尾氣里的有害物質(zhì)，它們能緩慢起反應(yīng)生成N2和CO2。對(duì)此反應(yīng)，下列敘述正確的是（    ）
A．使用催化劑不改變反應(yīng)速率
B．降低壓強(qiáng)能加快反應(yīng)速率
C．升高溫度能加快反應(yīng)速率
D．改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某溫度時(shí)，濃度均為1 mol·L-1的兩種氣體X2、Y2，在容積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束時(shí)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度為：c(X2)="0.6" mol·L-1，c(Y2)="1.2" mol·L-1，c(Z)="0.4" mol·L-1。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為(    )
A．2X2+Y2="===2Z"B．X2+Y2====2Z
C．2X2Y2+2ZD．3X2+6Y2====2Z

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列措施一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率是：
A．增加反應(yīng)物的量B．增大壓強(qiáng)?C．升高溫度D．增加生成物的量

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2(g)N2O4(g)   正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。在恒溫條件下將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一容積為2 L的密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如右圖。下列說(shuō)法正確的是（   ）
A．25 min時(shí)，NO2轉(zhuǎn)變?yōu)镹2O4的反應(yīng)速率增大，其原因是將密閉容器的體積縮小為1L
B．25 min時(shí)，NO2轉(zhuǎn)變?yōu)镹2O4的反應(yīng)速率增大，其原因是升高了反應(yīng)體系的溫度
C．圖中的兩條曲線，X是表示NO2濃度隨時(shí)間的變化曲線
D．前10 min內(nèi)用v(N2O4)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.2 mol/( L·min)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組反應(yīng)（表中物質(zhì)均為反應(yīng)物）,反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)，放出H2的速率最大的是（   ）
編號(hào)
金屬
酸
反應(yīng)溫度
符號(hào)
物質(zhì)的量
名稱
濃度
體積
A
Mg
0.1mol
硝酸
6 mol·L－1
10mL
60℃
B
Al
0.1mol
鹽酸
3mol·L－1
10mL
60℃
C
Fe
0.1mol
鹽酸
3mol·L－1
10mL
60℃
D
Mg
0.1mol
硫酸
3mol·L－1
10mL
60℃

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定體積的密閉容器中引發(fā)下列反應(yīng)  C (S) +  CO2(g)  2CO(g) 能加快反
應(yīng)速率的是                                                  （    ）
A．增加碳的用量B．加入氦氣使容器內(nèi)氣壓增大
C．再通入一定量CO2D．想辦法取出一定量的CO

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在2L容器中發(fā)生反應(yīng)N2＋3H2 2NH3，經(jīng)一段時(shí)間后NH3的物質(zhì)的量增加了2.4 mol，這段時(shí)間內(nèi)用氫氣表示的反應(yīng)速率為0.6mol /（L·s），則這段時(shí)間為
A．6 sB．4 sC．3 sD．2 s

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案