Question

（2013?合肥一模）在一定條件下，將PCl3（g）和Cl2（g）充入體積不變的2L密閉容器中發(fā)生下述反應：PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g） 5min末達到平衡，有關數(shù)據(jù)如表． PCl3（g） Cl2（g） PCl5（g） 初始濃度（mol?L-1） 2.0 1.0 0 平衡濃度（mol?L-1） C1 C2 0.4 下列判斷不正確的是（　�。�

A．若升高溫度，反應的平衡常數(shù)減小，則正反應為吸熱

B．反應5min內(nèi)，v（PCl₃）=0.08 mol?L^-1?min^-1

C．當容器中Cl₂為1.2mol時，可逆反應達到平衡狀態(tài)

D．平衡后移走2.0mol PCl₃和1.0mol Cl₂，在相同條件下再達平衡時，c（PCl₅）＜0.2 mol?L^-1

Answer 1

分析：A、升高溫度，反應的平衡常數(shù)減小，平衡向逆反應移動，故正反應為放熱反應；
B、由表中數(shù)據(jù)可知，平衡時△c（PCl₅）=0.4mol/L，根據(jù)方程式可知△c（PCl₃）=0.4mol/L，根據(jù)v=

△c

△t

計算v（PCl₃）；
C、平衡時△c（PCl₅）=0.4mol/L，根據(jù)方程式可知△c（Cl₂）=0.4mol/L，根據(jù)△n=△c×V計算△n（Cl₂），進而計算平衡時Cl₂的物質(zhì)的量；
D、平衡后移走2.0mol PCl₃和1.0mol Cl₂到達的平衡，等效為開始PCl₃為1mol/L、Cl₂為0.5mol/L到達平衡，與原平衡相比，壓強降低，平衡向逆反應移動，反應物轉化率降低；

解答：解：A、升高溫度，反應的平衡常數(shù)減小，平衡向逆反應移動，故正反應為放熱反應，故A錯誤；
B、由表中數(shù)據(jù)可知，平衡時△c（PCl₅）=0.4mol/L，根據(jù)方程式可知△c（PCl₃）=0.4mol/L，v（PCl₃）=

0.4mol/L

5min

=0.08 mol?L^-1?min^-1，故B正確；
C、平衡時△c（PCl₅）=0.4mol/L，根據(jù)方程式可知△c（Cl₂）=0.4mol/L，△n（Cl₂）=0.4mol/L×2L=0.8mol，故平衡時Cl₂的物質(zhì)的量為1mol/L×2L-0.8mol=1.2mol，故C正確；
D、平衡后移走2.0mol PCl₃和1.0mol Cl₂到達的平衡，等效為開始PCl₃為1mol/L、Cl₂為0.5mol/L到達平衡，反應物的濃度變?yōu)樵�平衡的一半，與原平衡相比，壓強降低，平衡向逆反應移動，反應物轉化率降低，故相同條件下再達平衡時，c（PCl₅）＜0.2 mol?L^-1，故D正確；
故選A．

點評：本題考查化學平衡常數(shù)的應用、化學平衡的有關計算等，難度中等，注意D選項中構建平衡建立的途徑．