（7分）銅與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：ZxxkCu +4HNO3（濃）==Cu(NO3)2+2 NO2↑+2H2O將 3．2 g銅完全溶于足量的 50 mL 11．0 mol?L-1的濃硝酸中，只生成NO2氣體，假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為 50 mL。試計算
(1)反應(yīng)后可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO2氣體多少 L? (寫計算過程)
(2)反應(yīng)后溶液中NO3－物質(zhì)的量濃度為_________________________。

（4分） (1)2.24L (2分)   格式2分  (2)  9 mol?L-1  (3分)(單位漏寫扣1分)

解析試題分析：（1）3.2g銅是3.2g÷64g/mol＝0.05mol、硝酸的物質(zhì)的量是0.05mol×11mol/L＝0.55mol。根據(jù)濃硝酸和銅反應(yīng)的方程式是Cu +4HNO3（濃）＝Cu(NO3)2+2 NO2↑+2H2O，所以0.05mol銅需要0.05mol×4＝0.2mol，所以硝酸是過量的。生成NO2是0.05mol×2＝0.1mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是0.1mol×22.4L/mol＝2.24L。
（2）根據(jù)氮原子守恒可知，反應(yīng)后溶液中NO3－的物質(zhì)的量是0.55mol－0.1mol＝0.45mol。溶液的體積是50ml，所以反應(yīng)后溶液中NO3－物質(zhì)的量濃度為0.45mol÷0.05L＝9.0mol/L。
考點：考查根據(jù)反應(yīng)的方程式進行的有關(guān)計算
點評：由于反應(yīng)物的物質(zhì)的量都是已知的，所以該題在計算時首先需要討論過量問題。即計算NO2的體積時必需是以完全參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量為標(biāo)準(zhǔn)。其次在計算時應(yīng)該利用好守恒法，以簡化計算過程。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式
（1）電解熔融氧化鋁的化學(xué)方程式
2Al2O3
 通電 
.
 
4Al+3O2↑
2Al2O3
 通電 
.
 
4Al+3O2↑
；
（2）銅與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
；
（3）大理石溶于稀鹽酸的離子方程式
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
；
（4）氯化鐵與鐵粉反應(yīng)的離子方程式
Fe+2Fe3+=3Fe2+
Fe+2Fe3+=3Fe2+
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

銅與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O將 3.2g銅完全溶于足量的 50mL 11.0mol?L-1 的濃硝酸中，只生成NO2氣體，假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為 50mL．試計算：
（1）反應(yīng)后可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO2氣體多少L？（寫計算過程）
（2）反應(yīng)后溶液中NO3-物質(zhì)的量濃度為
9mol/L
9mol/L
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖，盛有足量水的水槽里放兩個燒杯，小燒杯里放有少量銅片和過量濃硝酸，小燒杯外面倒扣一個大燒杯，請回答：

（1）銅與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________；

（2）實驗中觀察到的主要現(xiàn)象是：

①_______________________________      ；

②_______________________________      ；

③_______________________________      ；

④_______________________________      。

（3）用該裝置做銅與濃硝酸反應(yīng)實驗的優(yōu)點：______________             ；

（4）大燒杯內(nèi)最終所得氣體產(chǎn)物的化學(xué)式：          ；若要驗證此氣體產(chǎn)物，最簡便的方法：_________________________________________                     。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆福建省高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：計算題

（7分）銅與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：ZxxkCu +4HNO3（濃）==Cu(NO3)2+2 NO2↑+2H2O將 3．2 g銅完全溶于足量的 50 mL 11．0 mol•L-1 的濃硝酸中，只生成NO2氣體，假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為 50 mL。試計算

(1) 反應(yīng)后可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO2氣體多少 L? (寫計算過程)

(2)反應(yīng)后溶液中NO3－物質(zhì)的量濃度為_________________________。

 

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