【題目】如表為元素周期表的一部分．

碳

氮

Y

X

硫

Z

回答下列問題：
（1）Z元素在周期表中的位置為 ．
（2）表中元素原子半徑最大的是（填元素符號） ．
（3）下列事實能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是 ． a．Y單質與H2S溶液反應，溶液變渾濁
b．在氧化還原反應中，1molY單質比1molS得電子多
c．Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高
（4）沸點：H2YH2S（填“＞”或“=”或“＜”），理由是 ．
（5）Y2和Y3互為（填“同位素”或“同分異構體”或“同素異形體”）．
（6）其中單質Y2可用做如圖所示裝置（燃料電池）的氧化劑，請寫出Y2在酸性電解質溶液中發(fā)生的電極反應方程式 ．

【答案】
（1）第三周期、第ⅦA族
（2）Si
（3）ac
（4）＞；H2O分子間有氫鍵，氫鍵比分子間作用力強
（5）同素異形體
（6）O2+4e﹣+4H+=2H2O
【解析】解：由元素在周期表的位置可知，X為Si，Y為O，Z為Cl，（1）Z為Cl，位于周期表中第三周期、第ⅦA族，所以答案是：第三周期、第ⅦA族；（2）電子層越多，原子半徑越大；同周期從左向右原子半徑減小，則上述元素中Si的原子半徑最大，所以答案是：Si；（3）a．Y單質與H2S溶液反應，溶液變渾濁，則Y的得到電子能力強，Y的非金屬性強化，故a選； b．在氧化還原反應中，1molY單質比1molS得電子多，得電子多少不能比較非金屬性，故b不選；
c．Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高，可知Y的氫化物穩(wěn)定，則Y的非金屬性強，故c選；
所以答案是：ac；（4）沸點：H2Y＞H2S，理由是H2O分子間有氫鍵，氫鍵比分子間作用力強，
所以答案是：＞；H2O分子間有氫鍵，氫鍵比分子間作用力強；（5）Y2和Y3互為同素異形體，所以答案是：同素異形體；（6）O2在酸性電解質溶液中得到電子生成水，發(fā)生還原反應，正極反應為O2+4e﹣+4H+=2H2O，
所以答案是：O2+4e﹣+4H+=2H2O．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是（ ）

A. 硫酸溶液B. 蔗糖溶液C. 硅酸溶膠D. 硫酸銅溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常見物質A～K之間存在如下圖所示的轉化關系，其中D、E為單質，請回答下列問題（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出）。

（1）寫出下列物質中溶質的名稱：B是 __________，G是____________

（2）反應“F→G”的化學方程式是_____________________________________________

（3）反應“J→I”的離子方程式是_____________________________________________

（4）溶液I中混有溶液J，除去J的方法是：________________________________________________________________

（5）檢驗溶液I中陽離子的方法是：__________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】欲用98%的濃硫酸(ρ＝1.84g·cm－3)配制成濃度為0.5mol·L－1的稀硫酸480ml。

若實驗儀器有： A.10 mL量筒 B.20 mL量筒 C.托盤天平 D.玻璃棒

E.100 mL容量瓶 F.250 mL容量瓶 G.500 mL容量瓶 H.膠頭滴管 I.200 mL燒杯

(1)所需濃硫酸的體積為______mL(保留到小數(shù)點后一位)。

(2)實驗時需選用的儀器有D、I、 ______________________(填序號)。

(3)請將下列各操作，按正確的序號填在橫線上（可重復使用）。

A．用量筒量取濃H2SO4；B．反復顛倒搖勻；C．用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

D．洗凈所用儀器；E．稀釋濃H2SO4；F．將溶液轉入容量瓶

其操作正確的順序依次為____________________________。

(4) 配制過程中，下列操作會使配制的稀硫酸溶液濃度偏高的是(填序號)________。

①量取濃硫酸的量筒用蒸餾水洗滌2～3次，并把洗滌液轉入容量瓶

②容量瓶使用時未干燥

③定容時俯視讀數(shù)

④定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組采用分類思想、利用抽象方程式:A+H2O→B+C總結相關物質的知識。

（1）若A為單質:

①金屬氧化物B常作為磁性材料，則元素A在周期表中的位置為_________。

②A是一種黃綠色氣體單質，則生成物中弱電解質的結構式為_________。

③B能腐蝕玻璃，單質C為空氣的主要成分之一，寫出該反應的化學方程式: _________。

（2）若A為氧化物:

①A為淡黃色固體，則A的電子式為_________。

②A、C均能造成光化學煙霧，則生成1molB轉移的電子數(shù)目為_________。

（3）若B俗稱酒精，C是生活中食用醋的主要成分，則有機物A的名稱是_________。另外，A為鹽時還可能發(fā)生鹽類的水解，用以總結水解的規(guī)律及微粒濃度的關系等知識。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）化學平衡常數(shù)K表示可逆反應的進行程度，K值越大，表示， K值大小與溫度的關系是：溫度升高，K值 。（填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小）。

（2）在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生如下反應：CO（g） +H2O（g） CO2（g） +H2 （g） △H<0，CO和H2O濃度變化如下圖，則0～4min的平均反應速率v（CO）＝mol·L-1·min-1。t℃時物質濃度（mol·L-1）的變化：

時間（min）

CO

H2O

CO2

H2

0

0.200

0.300

0

0

2

0.138

0.238

0.062

0.062

3

c1

c2

c3

c3

4

c1

c2

c3

c3

5

0.116

0.216

0.084

6

0.096

0.266

0.104

（3）t℃（高于850℃）時，在相同容器中發(fā)生上述反應，容器內各物質的濃度變化如上表。

①表中3min～4min之間反應處于 狀態(tài)；c 1數(shù)值 0.08 mol·L-1 （填大于、小于或等于）。

②反應在4min～5min間，平衡向逆方向移動，可能的原因是 （單選），表中5min～6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是 （單選）。

a．增加水蒸氣 b．降低溫度 c．使用催化劑 d．增加氫氣濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某氣態(tài)烴A，標準狀況下的密度為1.25g/L．B和D都是生活中常見的有機物，D能跟碳酸氫鈉反應，E有香味．它們之間的轉化關系如圖1所示：
（1）A的電子式為 ， D中官能團的名稱為 ．
（2）以A為原料自身合成高分子化合物的化學方程式為 ， 反應類型是 ．
（3）反應②在Cu做催化劑的條件下進行，該實驗的步驟是將紅亮的銅絲置于酒精燈上加熱，待銅絲變?yōu)楹谏珪r，迅速將其插入到裝有B的試管中（如圖2所示）．觀察到的現(xiàn)象是 ， 重復操作2﹣3次．寫出過程②反應方程式 ．
（4）B、D在濃硫酸的作用下實現(xiàn)反應③，實驗裝置如圖3所示：
①試管1中實現(xiàn)反應③的化學方程式為 ，
②反應開始時用酒精燈對試管小火加熱的原因是： ． （已知乙酸乙酯的沸點為77℃；乙醇的沸點為78.5℃；乙酸的沸點為117.9℃）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某試液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-、AlO2-中的若干種離子。離子濃度均為0.3mol·L-1。某同學進行了如下實驗：

下列說法正確的是

A. 無法確定原試液中是否含有Al3+、Cl-

B. 原溶液中存在的離子為NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-

C. 濾液X中大量存在的陽離子有NH4+、Fe2+和Ba2+

D. 無法確定沉淀C的成分

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．X、Y和Z分屬不同的周期，它們的原子序數(shù)之和是W原子序數(shù)的5倍．在由元素W、X、Y、Z組成的所有可能的二組分化合物中，由元素W與Y形成的化合物M的熔點最高．請回答下列問題：
（1）W元素原子的L層電子排布式為 ， W3分子的空間構型為 ．
（2）X單質與水發(fā)生主要反應的化學方程式為 ．
（3）化合物M的化學式為 ， 其晶體結構與NaCl相同，而熔點高于NaCl．M熔點較高的原因是 ． 將一定量的化合物ZX負載在M上可制得ZX/M催化劑，用于催化碳酸二甲酯與月桂醇酯交換合成碳酸二月桂酯．在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的雜化方式有 ， O﹣C﹣O的鍵角約為 ．
（4）X、Y、Z可形成立方晶體結構的化合物，其晶胞中X占據(jù)所有棱的中心，Y位于頂角，Z處于體心位置，則該晶體的組成為X：Y：Z= ．
（5）含有元素Z的鹽的焰色反應為色．許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應，其原因是 ．

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