標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在三個干燥的燒瓶中，一瓶裝入干燥純凈的氨氣，一瓶裝入含一半空氣的氯化氫，一瓶裝入二氧化氮和氧氣（體積比為4：1），然后分別以水作溶劑做噴泉實驗．實驗結(jié)束后三個燒瓶中所得溶液的物質(zhì)的量濃度之比為（　　）
分析：干燥純凈的氨氣，含一半空氣的氯化氫氣體，這兩個是一樣的，他們都是
1
22.4
 mol/L，因為每當(dāng)溶解1L氣體時會進(jìn)入溶液是1L，此時溶質(zhì)的物質(zhì)的量是
1
22.4
mol，二氧化氮和氧氣（體積比為4：1）的燒瓶根據(jù)反應(yīng)4NO2+O2+2H2O=4HNO3來進(jìn)行計算．
解答：解：假設(shè)燒瓶體積為5V，則干燥純凈的氨氣體積為5V完全溶于水后燒瓶充滿溶液溶液體積也是5V，溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度為：
5V
22.4
5V
=
1
22.4
（mol/L）；
含一半空氣的氯化氫燒瓶中氯化氫體積為2.5V完全溶解后燒瓶進(jìn)水
1
2
，也就是溶液體積為2.5V，所以溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度為：
2.5V
22.4
2.5V
=
1
22.4
（mol/L）；
二氧化氮與氧氣體積比為
4
1
的混合氣中NO2體積為4V，
根據(jù)以下方程式恰好完全反應(yīng)：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，而且生成硝酸物質(zhì)的量為
4V
22.4
（mol），
由于完全反應(yīng)所以燒瓶充滿溶液其體積為5V，所以溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為：
4V
22.4
5V
=
0.8V
22.4
（mol/L）．
所以三個燒瓶中所得溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為：
1
22.4
：
1
22.4
：
0.8V
22.4
=1：1：0.8=5：5：4，
故選B．
點評：本題考查物質(zhì)的量濃度的計算，題目難度中等，做題時要把握二氧化氮與水反應(yīng)的性質(zhì)，根據(jù)物質(zhì)的量濃度的計算公式進(jìn)行計算．
練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源：新課程模塊教與練·高中化學(xué)必修2(蘇教版) 蘇教版 題型：022

有同周期A、B、C三種元素，其原子的核電荷數(shù)依次增大，原子序數(shù)之和為41，且C原子比B原子核外多4個電子，試回答有關(guān)問題：

(1)

將A單質(zhì)長期露置在空氣中，最終所得固體質(zhì)量約為單質(zhì)的________倍，用物質(zhì)的化學(xué)式表示A在空氣中的變化過程：A→________→________→________→________．

(2)

將A、B兩種單質(zhì)各1 mol同時置于足量的水中，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________．反應(yīng)的總化學(xué)方程式為________．

(3)

B、C兩種元素可組成化合物D，已知D可溶于酒精等有機溶劑，在熔化狀態(tài)下不導(dǎo)電，其水溶液可使石蕊溶液變紅，則下列推斷正確的是

[　　]

A．

D是一種非電解質(zhì)

B．

D是一種共價化合物

C．

D的溶液蒸干可得D的無水物

D．

可電解熔化狀態(tài)的D制B

(4)

已知A、B、C三種元素的最高價氧化物的水化物在溶液中可兩兩發(fā)生反應(yīng)，試寫出除H+＋OH－H2O以外的離子方程式．

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