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能影響水的電離平衡，并使溶液中的c(H+)＞c(OH-)的操作是(    )

A.向水中投入一小塊金屬鈉                B.將水加熱煮沸

C.向水中通入二氧化碳氣體                D.向水中加食鹽晶體

解析：2Na+2H2O2NaOH+H2↑,由于NaOH的存在，破壞了水的電離平衡，但此時溶液中c(OH-)＞c(H+)，故A錯誤。將水加熱煮沸，水的電離平衡向右移動，但c(H+)=c(OH-)，故B錯誤。向水中通入二氧化碳，則CO2+H2OH2CO3H++，H+使水的電離平衡破壞，且c(H+)＞c(OH-)，故C正確。水中加食鹽沒有破壞水的電離平衡，故D錯誤。

答案：C

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