Question

A、B兩元素的原子最外層電子數(shù)相同，但相差一個電子層，且兩單質在常溫下所處的狀態(tài)相同，A、C兩元素位于同一周期，并能形成化合物AC₂，AC₂內共有22質子，試求：
（1）A、B、C的元素名稱A

碳

；B

硅

；C

氧

（2）A、B的最高價氧化物的水化物的按酸性由強到弱順序為（填化學式）

H₂CO₃＞H₂SiO₃

（3）A、B、C的氫化物的按穩(wěn)定性由強到弱順序為（填化學式）

H₂O＞CH₄＞SiH₄

（4）B的氧化物與A的單質反應的化學方程式為

C+SiO₂

高溫  .

2CO↑+Si

．

Answer 1

分析：AC₂分子中，A、C同周期，3原子共有22個電子，A、C只能同在第2周期．若C為-1價，則A為+2價，BeF₂符合題意；若C為-2價，則A為+4價，CO₂符合題意，本題似乎有兩組獨立的答案，由（2）（4）兩問知AC₂為BeF₂不合題意，所以A為C元素，B為Si元素，C為O元素，結合元素周期律的遞變規(guī)律和物質的相關性質解答該題．

解答：解：（1）AC₂分子中，A、C同周期，3原子共有22個電子，A、C只能同在第2周期．若C為-1價，則A為+2價，BeF₂符合題意；若C為-2價，則A為+4價，CO₂符合題意，由（2）（4）兩問知AC₂為BeF₂不合題意，所以A為C元素，B為Si元素，C為O元素，故答案為：碳；硅；氧；
（2）C的非金屬性大于Si，則對應的最高價氧化物的水化物的酸性為H₂CO₃＞H₂SiO₃，故答案為：H₂CO₃＞H₂SiO₃；
（3）根據(jù)非金屬性的遞變規(guī)律可知，非金屬性O＞C＞Si，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性為H₂O＞CH₄＞SiH₄，故答案為：H₂O＞CH₄＞SiH₄；
（4）C和SiO₂在高溫下可以發(fā)生反應生成CO和Si，反應的方程式為C+SiO₂

高溫  .

2CO↑+Si，
故答案為：C+SiO₂

高溫  .

2CO↑+Si．

點評：本題考查位置結構關系的應用，題目難度中等，本題關鍵為正確推斷元素的種類，注意物質的化學式．