Question

黑火藥是中國古代四大發(fā)明之一，它的爆炸反應(yīng)為：

2KNO₃+3C+S  K₂S+N₂↑+3a 已配平

①畫出氮原子的結(jié)構(gòu)示意圖                          。

②生成物中除氮?dú)馀c硫化鉀外，還有一種物質(zhì)A生成，則A的化學(xué)式為             。

③黑火藥中位于元素周期表短周期的元素有         種；其中一種元素的氧化物可用于漂白紙漿、絲、草帽辮等并能用于殺菌、消毒，該元素在周期表中的位置是                   ，寫出該氧化物通入FeCl₃溶液反應(yīng)的離子方程式                                       。

④下列事實(shí)能說明黑火藥中碳與硫兩元素非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的是           。

A．同條件同濃度溶液的pH：H₂CO₃＞H₂SO₄     B．穩(wěn)定性：H₂SO₄＞H₂CO₃

C．CS₂中碳元素為+4價(jià)，硫元素為-2價(jià)       D．溶解性：H₂S＞CH₄

⑤已知常溫時(shí)CuS的K_sp＝1.3×10^－36，向100 ml 2×10^－18 mol/L 的K₂S溶液中加入100 ml

2×10^－18 mol/L的CuCl₂溶液,試通過計(jì)算說明有無CuS沉淀生成（寫出計(jì)算推理過程，忽略溶液混合時(shí)的體積變化）。                                                             。

 

Answer 1

【答案】

(共16分，每空2分，第⑤小題4分)

①    ②CO₂③4   第3周期（各1分）

2Fe³⁺  + SO₂ + 2H₂O  ＝   2 Fe²⁺  + SO₄^2－+ 4H⁺

④　A、C（各1分，有錯(cuò)計(jì)0分）

⑤∵ c(S^2­－)·c(Cu²⁺)＝1×10^－18×1×10^－18＝1×10^－36＜1.3×10^－36，∴無CuS沉淀生成

【解析】

試題分析：①氮原子原子序數(shù)是7，外層排布依次為2、5。

②根據(jù)質(zhì)量守恒定律得A為CO₂。

③短周期元素的原子序數(shù)<19，故N、O、C和S這四種元素是短周期元素，S的氧化物可以漂白，S位于第3周期。SO₂具有還原性，F(xiàn)eCl₃具有氧化性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為2Fe³⁺  + SO₂ + 2H₂O  ＝   2 Fe²⁺  + SO₄^2－+ 4H⁺_­。

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng) 溶解平衡

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查氧化還原反應(yīng)和溶解平衡的計(jì)算，本題中注意從化合價(jià)的角度分析氧化還原反應(yīng)，難度中等。