(6分)從、、、、五種物質(zhì)中：
(1)選取溶于水中會(huì)促進(jìn)水電離，且溶液顯堿性的物質(zhì)，用離子方程式表示溶液其顯堿性的原因：
                                                ；
(2)選取溶于水會(huì)抑制水電離，且溶液顯酸性的物質(zhì)，用化學(xué)用語(yǔ)表示其顯酸性的原因：
                                               ；
(3)選取溶于水會(huì)促進(jìn)水電離，且溶液顯酸性的物質(zhì)，用離子方程式表示溶液其顯酸性的原因：
                                               。
(1)
(2)
(3)
、、、、五種物質(zhì)中溶液顯堿性的物質(zhì)有：、，溶液顯酸性的物質(zhì)有：、。酸和堿對(duì)于水的電離起到抑制作用，而眼淚的水解對(duì)水的電離起到促進(jìn)作用，所以（1）應(yīng)選，離子方程式表示：；（2）應(yīng)選，顯酸性的原因?yàn)椋?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic2/upload/papers/20140824/20140824114647749806.gif" style="vertical-align:middle;" />；（3）應(yīng)選，離子方程式為：。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

(8分)能源是現(xiàn)代文明的原動(dòng)力，通過(guò)化學(xué)方法可以使能量按人們所期望的形式轉(zhuǎn)化，從而開辟新能源和提高能源的利用率。

(1)氫氣在燃燒時(shí)，放出大量熱量，說(shuō)明該反應(yīng)是_________________熱反應(yīng)，這是由于反應(yīng)物的總能量_________________生成物的總能量；從化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)角度來(lái)看，是由于斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收的總能量__________________________________________________形成產(chǎn)物的化學(xué)鍵放出的總能量。
(2)氫氣被公認(rèn)為是21世紀(jì)代替礦物燃料的理想能源，5.2 g氫氣燃燒時(shí)放出286 kJ熱量，而每千克汽油燃燒時(shí)放出的熱量為46000 kJ。試據(jù)此分析氫氣作為能源代替汽油的優(yōu)勢(shì)：_____________________________________________________________________________。
(3)通過(guò)氫氣的燃燒反應(yīng)，可以把氫氣中蘊(yùn)含的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，如果將該氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池裝置，就可以把氫氣中蘊(yùn)含的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，右圖就是能夠?qū)崿F(xiàn)該轉(zhuǎn)化的裝置，被稱為氫氧燃料電池。該電池的正極是_________________ (填“a電極”或“b電極”)，在負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)是_________________，電池反應(yīng)為_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用1.0 mol·L-1 NaOH溶液中和某濃度硫酸溶液時(shí)，其pH和所加NaOH溶液的體積關(guān)系如圖3-5所示。原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度和反應(yīng)后溶液的總體積是（   ）

圖3-5
A．1 mol·L-1，60 mL
B．0.5 mol·L-1，80 mL
C．0.5 mol·L-1，40 mL
D．1 mol·L-1，80 mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

能證明某酸一定是強(qiáng)酸的是                                                              （   ）
A．pH=4的該酸溶液和pH＝10的氫氧化鈉溶液等體積混和后，pH=7。
B．該酸可以分解石灰石放出CO2
C．該酸可以把Al(OH)3沉淀溶解
D．物質(zhì)的量濃度為O.1mol·L-的該酸溶液pH為l

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

酸是化學(xué)中重要的一類物質(zhì)，人們對(duì)酸的認(rèn)識(shí)是逐步加深的。
⑴　1887年，阿侖尼烏斯提出了電離理論，在水溶液中能電離出H+的為酸，電離出OH?離子的為堿。比較水溶液中，下列陰離子的共扼酸的酸性大小_____________________（填序號(hào)）

⑵　1905年，弗蘭克提出了溶劑酸堿理論。該理論認(rèn)為凡是在溶劑中產(chǎn)生該溶劑的特征陽(yáng)離子的溶質(zhì)叫酸，產(chǎn)生該溶劑的特征陰離子的溶質(zhì)叫堿。試判斷液NH3中加入Li3N后酸堿性變化情況，并結(jié)合方程式解釋
⑶　1923年布朗斯特提出了質(zhì)子理論。認(rèn)為凡是能夠給出質(zhì)子的物質(zhì)都為酸，接受質(zhì)子的物質(zhì)為堿。有電子總數(shù)相同的三種微粒，它們既是質(zhì)子酸又是質(zhì)子堿，且分別為陰離子、中性分子和陽(yáng)離子，它們是__________________________
⑷　質(zhì)子理論提出的同年，路易斯提出了電子理論，凡是接受電子對(duì)的為酸，給出電子對(duì)的為堿。NH3和NF3的均為路易斯堿, 堿性更強(qiáng)的是_____       __ ，
理由是____________                                         _______
⑸　1966年第一個(gè)超強(qiáng)酸被偶然發(fā)現(xiàn)，通常由質(zhì)子酸和路易斯酸混合。用SbF5與氟磺酸反應(yīng)后，可得到一種超強(qiáng)酸H[SbF5(OSO2F)]。寫出該超強(qiáng)酸在氟磺酸中的電離方程式。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

0.1mol／L鹽酸中水的電離度和由水電離出的[H+]分別為
A．1.8×10-13％、10-13mol／L
B．1.8×10-12％、10-12mol／L
C．1.5×10-13％、10-13mol／L
D．1.8×10-13％、10-12mol／L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

取體積相同的兩份0.1mol·L-1的NaOH溶液把其中的一份敞口放在空氣中一段時(shí)間后，溶液的pH將______(填增大、減小或不變)。用已知濃度的H2SO4溶液去中和兩份NaOH溶液時(shí)，若中和在空氣中放置的溶液所消耗H2SO4溶液體積為V1，另一份消耗H2SO4溶液體積為V2。
(1)以甲基橙為指示劑時(shí)，V1和V2的關(guān)系是______。
(2)以酚酞作為指示劑時(shí)，V1和V2的關(guān)系是______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

液氨與水性質(zhì)頗為相似，其電離方程式可表示為：2NH3NH4++NH2－。某溫度下其離子積常數(shù)為1×10－30（mol·L－1）2。液氨中的pNH4與水中的pH類似，向1L液氨中加入2.3gNa此時(shí)上述平衡____________移動(dòng)（填“向正方向”“向逆方向”或“不”），完全反應(yīng)后溶液的pNH4=__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說(shuō)法正確的是
A．中和反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B．燃燒是放熱反應(yīng)
C．化學(xué)鍵斷裂放出能量
D．反應(yīng)物總能量與生成物總能量一定相等

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