下圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關(guān)的判斷正確的是
A．a(chǎn)為負(fù)極、b為正極B．a(chǎn)為陽(yáng)極、b為陰極
C．電解過(guò)程中，d電極質(zhì)量增加D．電解過(guò)程中，氯離子濃度不變
C

試題分析：由于電流的方向是從電源的a電極到電解池的c，所以a是正極，b是負(fù)極。則c的陽(yáng)極，d的陰極。在電解過(guò)程中由于陽(yáng)離子的放電能力：Cu2+> H+,所以在陰極d電極上發(fā)生反應(yīng)：Cu2++2e-=Cu, d電極質(zhì)量增加；由于陰離子的放電能力：Cl->OH-，所以在陽(yáng)極c上發(fā)生反應(yīng)：2Cl-—2e-=Cl2↑.因此氯離子濃度會(huì)減小，在c電極上放出黃綠色的氣體。因此正確的選項(xiàng)是C。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

如圖是一套電化學(xué)裝置，對(duì)其有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．裝置A是原電池，裝置B是電解池
B．反應(yīng)一段時(shí)間后，裝置B中溶液PH增大
C．a(chǎn)口若消耗1molCH4，d口可產(chǎn)生4mol氣體
D．a(chǎn)口通入C2H6時(shí)的電極反應(yīng)為C2H6-14e-+18OH-═2CO32-+12H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

如圖所示，U形管內(nèi)盛有100mL的溶液，按要求回答下列問(wèn)題：

（1）打開(kāi)K2 ，合并K1，若所盛溶液為CuSO4溶液：則A為    極， A極的電極反應(yīng)式為           。若所盛溶液為KCl溶液：則B極的電極反應(yīng)式為       
（2）打開(kāi)K1，合并K2，若所盛溶液為滴有酚酞的NaCl溶液，則：
①A電極附近可觀(guān)察到的現(xiàn)象是                 ，Na+移向       極（填A(yù)、B）
②B電極上的電極反應(yīng)式為              ，
總反應(yīng)化學(xué)方程式是                   。
③反應(yīng)一段時(shí)間后打開(kāi)K2,若忽略溶液的體積變化和氣體的溶解，B極產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為11.2mL，將溶液充分混合，溶液的pH約為          。若要使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到原狀態(tài)，需向U形管內(nèi)加入或通入一定量的            。[ pH=-lgc(H+) ]

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，長(zhǎng)時(shí)間通電后，向所得溶液中加入0．2mol Cu(OH)2，恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH。則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的總物質(zhì)的量為
A．0．2molB．0．4molC．0．6molD．0．8mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

如圖為以惰性電極進(jìn)行電解的串聯(lián)電解裝置圖

(1)寫(xiě)出A、B、C、D各電極上的電極方程式。
A                               ；
B                               ；
C                               ’
D                               。
(2)在A(yíng)、B、C、D各電極上析出生成物的物質(zhì)的量比為                                     。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液，實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示。電解過(guò)程中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖2所示，橫坐標(biāo)表示電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)表示電解過(guò)程中產(chǎn)生氣體的總體積（標(biāo)況）。則下列說(shuō)法中正確的是
A．電解過(guò)程中，b電極表面先有紅色物質(zhì)析出，然后才有氣泡產(chǎn)生
B．從開(kāi)始到Q點(diǎn)時(shí)收集到的混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為17
C．曲線(xiàn)OP 段表示H2和O2混合氣體的體積變化，曲線(xiàn)PQ段表示O2的體積變化
D．a(chǎn)電極上發(fā)生反應(yīng)的方程式為：2H+ + 2e- = H2↑和4OH-–4 e-=2H2O+ O2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

乙醛酸（OHCCOOH）是合成名貴高檔香料乙基香蘭素 的原料之一，可用草酸（HOOCCOOH）電解制備，裝置如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（  ）
A．電解時(shí)石墨電極應(yīng)與直流電的正極相連
B．陰極反應(yīng)式為：HOOCCOOH＋2H＋＋2e－＝OHCCOOH＋H2O
C．電解時(shí)石墨電極上有O2放出
D．電解一段時(shí)間后，硫酸溶液的pH不變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

500 mL NaNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3- )＝0.3 mol·L－1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到氣體1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說(shuō)法正確的是
A．原混合溶液中c(Na＋)＝0.2 mol·L－1
B．電解后溶液中c(H＋)＝0.2 mol·L－1
C．上述電解過(guò)程中共轉(zhuǎn)移0.4 mol電子
D．電解后得到的Cu的物質(zhì)的量為0.1 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如下圖所示：

（1）溶液A的溶質(zhì)是                  ；
（2）電解飽和食鹽水的離子方程式是                          ；
（3）電解時(shí)用鹽酸控制陽(yáng)極區(qū)溶液的pH在2～3，用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋鹽酸的作用                  ；
（4）電解所用的鹽水需精制。去除有影響的Ca2＋、Mg2＋、NH4＋、SO42－[c(SO42－＞c(Ca2＋)]。精致流程如下（淡鹽水和溶液A來(lái)自電解池）：
①鹽泥a除泥沙外，還含有的物質(zhì)是              。
②過(guò)程Ⅰ中將NH4＋轉(zhuǎn)化為N2的離子方程式是                     。 ③BaSO4的溶解度比BaCO3的小，過(guò)程Ⅱ中除去的離子有                 。

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