茶葉中含有多種有益于人體健康的有機成分及鈣、鐵等微量金屬元素，某化學研究性學習小組設計方案用以測定某品牌茶葉中鈣元素的質量分數并檢驗鐵元素的存在(已知
為白色沉淀物質)。首先取200g茶葉樣品焙燒得灰粉后進行如下操作：
請回答下列有關問題：
(1)文獻資料顯示，某些金屬離子的氫氧化物完全沉淀的pH為：：
| 離子 |
|
|
| 完全沉淀時的pH | 13 | 4.1 |
實驗前要先將茶葉樣品高溫灼燒成灰粉，其主要目的是__________。
(2)寫出從濾液A→沉淀D的離子反應方程式__________。
(3)為保證實驗精確度，沉淀D及E需要分別洗滌，并將洗滌液轉移回母液中，試
判斷沉淀D已經洗滌干凈的方法是__________。
(4)用KMnO
標準溶液滴定C溶液時所發(fā)生的反應為：
。
現將濾液C稀釋至500 mL，再取其中的25.00 mL溶液，用硫酸酸化后，用0．1000
mol·L-1的KMnO4標準溶液滴定，終點時消耗KMnO4溶液10.00 mL。
①此步操作過程中需要用到下列哪些儀器(填寫序號)________；
②達到滴定終點時，溶液的顏色變化是________；
③滴定到終點，靜置后，如右圖讀取KMnO4標準溶液的刻度數據，則測定的鈣元素含量將________ (填“偏高”、“偏低”、“無影響”)。
(5)原茶葉中鈣元素的質量分數為________。
(6)可以通過檢驗濾液A來驗證該品牌茶葉中是否含有鐵元素，所加試劑及實驗現象是________。
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名師指導一卷通系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
茶葉中含有多種有益于人體健康的有機成分及鈣、鐵等微量金屬元素，某化學研究性學習小組設計方案用以測定某品牌茶葉中鈣元素的質量分數并檢驗鐵元素的存在(已知
為白色沉淀物質)。首先取200g茶葉樣品焙燒得灰粉后進行如下操作：
請回答下列有關問題：
(1)文獻資料顯示，某些金屬離子的氫氧化物完全沉淀的pH為：：
| 離子 |
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| 完全沉淀時的pH | 13 | 4.1 |
實驗前要先將茶葉樣品高溫灼燒成灰粉，其主要目的是__________。
(2)寫出從濾液A→沉淀D的離子反應方程式__________。
(3)為保證實驗精確度，沉淀D及E需要分別洗滌，并將洗滌液轉移回母液中，試
判斷沉淀D已經洗滌干凈的方法是__________。
(4)用KMnO
標準溶液滴定C溶液時所發(fā)生的反應為：
。
現將濾液C稀釋至500 mL，再取其中的25.00 mL溶液，用硫酸酸化后，用0．1000
mol·L-1的KMnO4標準溶液滴定，終點時消耗KMnO4溶液10.00 mL。
①此步操作過程中需要用到下列哪些儀器(填寫序號)________；
②達到滴定終點時，溶液的顏色變化是________；
③滴定到終點，靜置后，如右圖讀取KMnO4標準溶液的刻度數據，則測定的鈣元素含量將________(填“偏高”、“偏低”、“無影響”)。
(5)原茶葉中鈣元素的質量分數為________。
(6)可以通過檢驗濾液A來驗證該品牌茶葉中是否含有鐵元素，所加試劑及實驗現象是________。
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
（12分）
A.原子數相同、電子總數相同的分子，互稱為等電子體。
Ⅰ.已知A、B、C、D和E五種分子所含原子的數目依次為1、2、3、6和6，且都含有18個電子，又知B、C和D是由兩種元素的原子組成，且D分子中兩種原子個數比為1 :2。
請回答：
（1）組成A分子的原子的元素符號是 ；已知E是有毒的有機物，E的熔、沸點比CH4的熔、沸點高，其主要原因是____________________________________。
（2）C的立體結構呈 ____ 形，該分子屬于 分子（填“極性”或“非極性”）；
（3）火箭中可充入四氧化二氮和D作為燃料反應生成氮氣和水，該反應的化學方程式為_______ __________________ 。（不需要寫反應條件）
Ⅱ.CO與N2互為等電子體。
（4）CO的總鍵能大于N2的總鍵能，但CO比N2容易參加化學反應。
根據下表數據，說明CO比N2活潑的原因是____________________________________。
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| A－B | A=B | A≡B |
| CO | 鍵能（kJ/mol） | 357.7 | 798.9 | 1071.9 |
| 鍵能差值kJ/mol） | 441.2 273 | |||
| N2 | 鍵能（kJ/mol） | 154.8 | 418.4 | 941.7 |
| 鍵能差值kJ/mol） | 263.6 523.3 |
（5）它們的分子中都包含___________個σ鍵，______________個π鍵。
（6）Fe、Co、Ni等金屬能與CO反應的原因與這些金屬原子的電子層結構有關。
Ni原子的價電子排布式為 _____ 。Fe(CO)5常溫下呈液態(tài)，熔點為
－20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據此可判斷Fe(CO)5晶體屬于 ____（填晶體類型）；Fe(CO)5是配合物，配體是__________ 。
B．茶中含有多種有益于人體健康的成分，據測定茶葉中含有450種以上的有機成分與15種以上的元素。某化學研究小組欲探究茶葉中鈣元素的含量，設計了探究實驗方案如下：（已知茶葉中的鋁、鐵元素對鈣離子的測定有影響）
步驟1：稱取500g干燥的茶葉，置于通風櫥中，充分灼燒使茶葉灰化，再用研缽磨細后移入燒杯中，然后將200mL 1 mol·L-1鹽酸加入灰中攪拌、過濾、洗滌。
步驟2：向步驟1所得濾液中逐滴加入稀氫氧化鈉溶液，調節(jié)溶液的pH至6～7左右，使鋁、鐵元素以氫氧化物的形式完全沉淀，再加熱煮沸30 min，加入7.95g無水碳酸鈉，充分攪拌，待沉淀完全后，過濾，洗滌，過濾后得到濾液和沉淀。
步驟3：將步驟2所得的濾液稀釋至500 mL，取其中的20.00 mL溶液以甲基橙作指示劑，用0.100mol·L-1的HCl標準溶液滴定，終點時消耗鹽酸的體積為20.00mL，計算結果。
請回答下列問題：
步驟 1中，使茶葉灰化時需要用到三角架、泥三角、酒精噴燈、 ___ 、 ____ 等儀器。
步驟2中，改用試劑 _______ (寫試劑名稱)來調節(jié)pH將更為方便；判斷沉淀已經洗凈的方法是 。
步驟3中，滴定過程中，眼睛應注視 ____________________，被滴定的20 mL濾液中含CO32－的物質的量為 __ mol，試計算原500g茶葉中鈣離子的質量分數為 _______ ，計算過程如下：
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科目：高中化學 來源：2011屆遼寧省東北育才學校高三第六次模擬考試（理綜）化學部分 題型：填空題
茶葉中含有多種有益于人體健康的有機成分及鈣、鐵等微量金屬元素，某化學研究性學習小組設計方案用以測定某品牌茶葉中鈣元素的質量分數并檢驗鐵元素的存在(已知
為白色沉淀物質)。首先取200g茶葉樣品焙燒得灰粉后進行如下操作：
請回答下列有關問題：
(1)文獻資料顯示，某些金屬離子的氫氧化物完全沉淀的pH為：：
| 離子 |  |  |
| 完全沉淀時的pH | 13 | 4.1 |
標準溶液滴定C溶液時所發(fā)生的反應為：
。
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科目：高中化學 來源：2010-2011學年遼寧省高三第六次模擬考試（理綜）化學部分 題型：填空題
茶葉中含有多種有益于人體健康的有機成分及鈣、鐵等微量金屬元素，某化學研究性學習小組設計方案用以測定某品牌茶葉中鈣元素的質量分數并檢驗鐵元素的存在(已知
為白色沉淀物質)。首先取200g茶葉樣品焙燒得灰粉后進行如下操作：
請回答下列有關問題：
(1)文獻資料顯示，某些金屬離子的氫氧化物完全沉淀的pH為：：
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離子 |
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完全沉淀時的pH |
13 |
4.1 |
實驗前要先將茶葉樣品高溫灼燒成灰粉，其主要目的是__________。
(2)寫出從濾液A→沉淀D的離子反應方程式__________。
(3)為保證實驗精確度，沉淀D及E需要分別洗滌，并將洗滌液轉移回母液中，試
判斷沉淀D已經洗滌干凈的方法是__________。
(4)用KMnO
標準溶液滴定C溶液時所發(fā)生的反應為：
。
現將濾液C稀釋至500 mL，再取其中的25.00 mL溶液，用硫酸酸化后，用0．1000
mol·L-1的KMnO4標準溶液滴定，終點時消耗KMnO4溶液10.00 mL。
①此步操作過程中需要用到下列哪些儀器(填寫序號)________；
②達到滴定終點時，溶液的顏色變化是________；
③滴定到終點，靜置后，如右圖讀取KMnO4標準溶液的刻度數據，則測定的鈣元素含量將________ (填“偏高”、“偏低”、“無影響”)。
(5)原茶葉中鈣元素的質量分數為________。
(6)可以通過檢驗濾液A來驗證該品牌茶葉中是否含有鐵元素，所加試劑及實驗現象是________。
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溶液，若無沉淀產生，則已洗凈；
