【題目】室溫下進行下列實驗，根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是

選項

實驗操作和現(xiàn)象

結(jié)論

A

向X溶液中滴加溶液，振蕩，有白色沉淀生成

X溶液中一定含有

B

向濃度均為0.05mol·L-1的、混合溶液中滴加少量溶液，有藍色沉淀生成

C

向2mL濃度均為0.05mol·L-1的、混合溶液中滴加幾滴氯水，振蕩，再滴加淀粉溶液，溶液顯藍色

的還原性比的強

D

向濁液中加入足量的溶液，濁液變?yōu)槌吻?/span>

結(jié)合能力：

A.AB.BC.CD.D

【答案】CD

【解析】

A．產(chǎn)生的白色沉淀可能是氯化銀，故A錯誤；

B．產(chǎn)生藍色沉淀，說明相同條件下Cu(OH)2溶解度更小，更容易沉淀，二者為同類型沉淀，溶解度越小，溶度積就越小，所以Ksp[Mg(OH)2]<Ksp[Cu(OH)2]，故B錯誤；

C．根據(jù)實驗現(xiàn)象可以有I2生成，氯水少量，先氧化了I-，說明I-的還原性更強，故C正確；

D．濁液變澄清，說明苯酚與碳酸鈉反應(yīng)生成了苯酚鈉，即CO32-奪取了苯酚的氫離子，所以結(jié)合氫離子的能力<CO32-，故D正確；

故答案為CD。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】黃鐵礦（主要成分FeS2）、黃銅礦(主要成分CuFeS2)均是自然界中的常見礦物資源。

（1）Stumm和Morgan提出黃鐵礦在空氣中氧化的四步反應(yīng)如題20圖-1所示：

① a反應(yīng)中每生成1molFeSO4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___mol。

② d反應(yīng)的離子方程式為_______________。

（2）用細菌冶銅時，當黃銅礦中伴有黃鐵礦可明顯提高浸取速率，其原理如題20圖-2

①冶煉過程中，正極周圍溶液的pH___（選填：“增大”、“減小”或“不變”）

②負極產(chǎn)生單質(zhì)硫的電極反應(yīng)式為___。

這里，否則就錯了��！閱后刪除！

（3）煤炭中的硫主要以黃鐵礦形式存在，用氫氣脫除黃鐵礦中硫的相關(guān)反應(yīng)（見下表），其相關(guān)反應(yīng)的平衡常數(shù)的對數(shù)值與溫度的關(guān)系如題20圖－3。

相關(guān)反應(yīng)

反應(yīng)熱

平衡常數(shù)K

FeS2(s) + H2(g)FeS(s) + H2S(g)

ΔH1

K1

1/2 FeS2(s) + H2(g)1/2Fe(s)+H2S(g)

ΔH2

K2

FeS(s) + H2(g)Fe(s)+H2S(g)

ΔH3

K3

①上述反應(yīng)中，ΔH1___0（選填：“＞”或“＜”）。

②提高硫的脫除率可采取的措施有___（舉1例）。

③1000K時，平衡常數(shù)的對數(shù)lgK1、lgK2和lgK3之間的關(guān)系為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應(yīng)為：2NO2(g)＋O3(g) N2O5(g)＋O2(g)，若反應(yīng)在恒容密閉容器中進行，下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確的是(　　)

A

B

C

D

升高溫度，平衡常數(shù)減小

0～3 s內(nèi)，反應(yīng)速率為：v(NO2)＝0．2 mol·L－1

t1時僅加入催化劑，平衡正向移動

達平衡時，僅改變x，則x為c(O2)

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉻的化合物在醫(yī)藥、材料領(lǐng)域有重要作用，認識鉻及其化合物有重要意義。

（1）基態(tài)鉻原子中，電子占據(jù)的最高能級符號為_____________。

（2）研究表明，當化合物的陽離子有未成對電子時，該化合物具有磁性。下列物質(zhì)可用作錄音帶磁粉的是__________。

A．V2O5 B．Fe2O3 C．ZnO D．CrO2

（3）已知Cr3+在水溶液中的存在形式為[Cr(H2O)6］3+。在不同條件下，可從CrCl3水溶液中獲得紫色、藍綠色或綠色等不同顏色的配合物，其實驗式均為CrCl36H2O�，F(xiàn)取藍綠色配合物0.1mol，加入足量AgNO3溶液，經(jīng)過濾、洗滌、干燥得28.7g沉淀，則該化合物中的化學(xué)鍵類型有___________，寫出該藍綠色配合物的電離方程式：________。

（4）常溫下，氯化酰鉻(CrO2Cl2)是暗紅色液體，能與CCl4、CS2等有機溶劑互溶。

①固體氯化酰鉻屬于______（填“極性”或“非極性”）分子，判斷依據(jù)是______。

②等電子體是具有相同的價電子數(shù)和原子數(shù)的分子或離子。寫出一種與CCl4分子互為等電子體的陰離子：_______（填化學(xué)式）；寫出CS2分子的電子式：____________。

（5）氮化鉻(CrN)在超級電容器領(lǐng)域有良好應(yīng)用前景，其晶體結(jié)構(gòu)類型與氯化鈉相同。

①氮化鉻的熔點比氯化鈉高的主要原因是______。

②與Cr3+次鄰近的N3–有________個。

③已知Cr3+和N3–半徑分別為apm、bpm，設(shè)Cr3+和N3–都是緊密接觸的剛性小球，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，晶體的密度為ρgcm–3，則CrN的摩爾質(zhì)量為______。（用含a、b、NA、ρ的算式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：① kJ·mol-1

② kJ·mol-1

③ kJ·mol-1

下列說法正確的是

A.的燃燒熱kJ·mol-1

B. kJ·mol-1

C.等物質(zhì)的量的和完全燃燒，放出的熱量更多

D.在中性溶液中，和不能形成燃料電池

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究小組向某2 L密閉容器中加入一定量的固體A和氣體B，發(fā)生反應(yīng)A(s)＋2B(g)D(g)＋E(g)　ΔH＝Q kJ·mol－1。在T℃時，反應(yīng)進行到不同時間測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量如表：

　　　時間(min)

物質(zhì)的量(mol)　　　　　

0

10

20

30

40

50

B

2.00

1.36

1.00

1.00

1.20

1.20

D

0

0.32

0.50

0.50

0.60

0.60

E

0

0.32

0.50

0.50

0.60

0.60

(1)T℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________。

(2)30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達到平衡，根據(jù)表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是________(填字母編號)。

a．通入一定量的B b．加入一定量的固體A c．適當縮小容器的體積 d．升高反應(yīng)體系溫度 e．同時加入0.2mol B、0.1mol D、0.1mol E

(3)寫出下列電解質(zhì)在水中的電離方程式：

CH3COOH：____________NaHSO4：______ NaHCO3：_________H2CO3：_________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把濃鹽酸分別滴入點滴板上的各種溶液中，現(xiàn)象如下：

實驗

現(xiàn)象

①中溶液變藍且無其他明顯現(xiàn)象

②中無明顯現(xiàn)象

③中溶液褪色

④中產(chǎn)生黃綠色氣體

下列分析正確的是（ ）

A.①中現(xiàn)象體現(xiàn)了濃鹽酸的氧化性

B.②中現(xiàn)象說明未發(fā)生反應(yīng)

C.③中反應(yīng)后氯元素全部以KCl形式存在

D.④中產(chǎn)生黃綠色氣體的反應(yīng)是：ClO－+ Cl－+ 2H+ = Cl2↑+ H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用如圖電解裝置將霧霾中的SO2、NO轉(zhuǎn)化為(NH4)2SO4，用其作為一種優(yōu)良的氮肥。下列有關(guān)說法正確的是

A.每處理lmol NO可以生成2mol A

B.a與電源負極相連，發(fā)生還原反應(yīng)

C.通電后陽極附近溶液的pH增大

D.理論上將SO2與NO以體積比2∶5通入裝置可徹底轉(zhuǎn)化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】草酸亞鐵，在形成晶體時會結(jié)晶一定量的水；在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要用途，如照相的顯影劑，生產(chǎn)磷酸鐵鋰電池的原料等。

已知：①草酸亞鐵不溶于水，可溶于酸；②Fe(SCN)63-+3C2O42-=Fe(C2O4)33-+6SCN-。

回答下列問題：

Ⅰ.甲同學(xué)檢查藥品發(fā)現(xiàn)該晶體顯淺黃色，認為晶體不純，可能是因為部分的鐵被氧化。為驗證自己的猜想，進行實驗驗證。取少量的晶體樣品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液，溶液無明顯變化。由此認為晶體中不存在+3價的鐵。你認為_______（填“正確”或“不正確”），理由是___________________________________。

Ⅱ.乙同學(xué)為測定草酸亞鐵晶體FeC2O4﹒xH2O中的結(jié)晶水含量，利用如下裝置：

①做實驗前首先要_____________________________；

②稱取一定質(zhì)量的晶體，裝好藥品，開始實驗接下來的實驗步驟依次為____________________，重復(fù)實驗直至B中恒重。

a.點燃酒精燈，加熱 b.熄滅酒精燈 c.關(guān)閉K d.打開K，緩緩?fù)ㄈ肟諝?e.冷卻至室溫 f.稱量

Ⅲ.丙同學(xué)用滴定的方法也可以測定草酸亞鐵晶體中結(jié)晶水的含量。取a克草酸亞鐵晶體溶入稀硫酸，再把所得溶液稀釋成500mL，取出50mL放入錐形瓶，向其中逐滴滴入未知濃度的酸性KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)溶液顏色逐漸變?yōu)樽攸S色，且有氣泡冒出，當溶液顏色突變成淺紫色，停止滴加。接著向溶液中加入稍過量的KI溶液和幾滴淀粉溶液，然后再用c mol/L的Na2S2O3溶液滴至終點。幾次實驗平均耗用Na2S2O3溶液VmL。（2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）

（1）寫出向溶液中滴加酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________________

（2）上述試驗中稀釋草酸亞鐵溶液時除燒杯和玻璃棒外，還必需的玻璃儀器有__________

（3）x=_______________

（4）若實驗中滴入KMnO4溶液過多,則所得x值___________(填偏大、偏小或無影響)

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同步練習(xí)冊答案