Question

（10分）A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。其中A、D元素同主族，B、C元素同周期，由A、B、C、D中的兩種元素可形成原子個(gè)數(shù)比為1:1的多種化合物，甲、乙、丙、丁為其中的四種，它們的元素組成如下表所示：

化合物	甲	乙	丙	丁
組成元素	A、B	A、C	A、D	C、D

通常狀況下，甲物質(zhì)為氣體，密度略小于空氣；乙物質(zhì)為液體；丙物質(zhì)和丁物質(zhì)為固體且都為離子化合物。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

（1）甲物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為                          ，丙物質(zhì)的電子式為                ，丁物質(zhì)中陰離子與陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為           。

（2）若標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L甲氣體完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量為325kJ，試寫(xiě)出表示甲物質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式                                               。

（3）研究表明乙物質(zhì)具有弱酸性，則乙物質(zhì)在水中的電離方程式為                   。

 

Answer 1

【答案】

）⑴ H－C≡C－H ,   Na⁺ [:H] ^- ，   1:2

⑵ C₂H₂(g)+ 5/2O₂(g)＝2CO₂(g)+H₂O(l)；△H＝－1300kJ/mol

⑶ H₂O₂H⁺ +HO₂^- ，HO₂^-H⁺ +O₂^2-  (只要寫(xiě)出了第一步即可得分)

【解析】根據(jù)元素的性質(zhì)和化合物的組成特點(diǎn)及性質(zhì)可知，A是H，B是C，C是O，D是Na。

（1）甲是乙炔，結(jié)構(gòu)式是H－C≡C－H。丙是氫化鈉，含量離子鍵，電子式是Na⁺ [:H] ^-。丁是過(guò)氧化鈉，其中陰離子和陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)之比是1︰2的。

（2）燃燒熱是指在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量。5.6L乙炔是5.6L÷22.4L/mol＝0.25mol，則1mol乙炔燃燒放出的熱量是325kJ×4＝1300kJ。所以乙炔的熱化學(xué)方程式為C₂H₂(g)+ 5/2O₂(g)＝2CO₂(g)+H₂O(l)；△H＝－1300kJ/mol.

（3）過(guò)氧化氫能電離出氫離子，所以電離方程式為H₂O₂H⁺ +HO₂^- ，HO₂^-H⁺ +O₂^2-。