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下列現(xiàn)象或事實能說明分子之間有間隔的是。

A．用手捏氣球，可以使氣球變癟。

B．墻內(nèi)開花墻外香。

C．100ml的水與100ml的酒精混合，所得溶液的體積小于200ml 。

D．將稀鹽酸倒在大理石可以觀察到氣泡。

根據(jù)分子的性質(zhì)回答，分子間都有間隔，氣體的分子間隔大，液體和固體的分子間隔比較小。
A、手捏氣球，可以使氣球變癟，不能說明分子，因為氣球的體積沒有變小。
B、墻內(nèi)開花墻外香是因為分子運動，和分子間隔無關。
C、100ml的水與100ml的酒精混合，所得溶液的體積小于200ml，能說明分子間有間隔，酒精分子和水分子進入彼此的間隔中，故混合后體積變小。
D、稀鹽酸倒在大理石可以觀察到氣泡是因為發(fā)生了化學反應，和分子間隔無關。故選C

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下表為長式周期表的一部分，其中的序號代表對應的元素。

（1）在元素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物中，元素③的雜化方式為雜化，

鍵與

鍵的個數(shù)比為            。
（2）元素③、④、⑤、⑥的第一電離能由大到小的順序為         。其中⑥元素核外電子的電子排布圖為                  。
（3）③元素形成的最高價氧化物所形成的晶胞邊長為acm，則其晶胞密度為           ；
（4）元素④的最高價氧化物對應的水化物稀溶液與元素⑦的單質(zhì)反應時，還原產(chǎn)物沒有氣體，該反應的離子方程式為                  。
（5）元素③與⑤形成的原子個數(shù)比為1：1化合物能與⑩的單質(zhì)形成形式為A（BC）₅的配合物，該配合物常溫下為液態(tài)，易溶于非極性溶劑，其晶體類型          ，該配合物在一定條件下分解生成⑩的單質(zhì)和③與⑤形成的原子個數(shù)比為1：1化合物，則在分解過程中破壞的化學鍵為            ，形成的化學鍵為              。
（6）化學上有一種見解，認為同種元素形成的含氧酸中該成酸元素的化合價越高，酸性越強，請用表中的元素舉例說明（酸性由強到弱的順序）                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36號的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C屬同一主族，D和E屬同一周期，又知E是周期表中1～18列中的第7列元素。，D跟B可形成離子化合物其晶胞結(jié)構如圖。
請回答：
(1)A元素的名稱是________；
(2)B的元素符號是________，C的元素符號是________，B與A形成的化合物比C與A形成的化合物沸點高，其原因是________________；
(3)E屬元素周期表中第________周期，第________族的元素，其元素名稱是________，它的＋2價離子的電子排布式為________________；
(4)從圖中可以看出，D跟B形成的離子化合物的化學式為________；該離子化合物晶體的密度為a g·cm^-3，則晶胞的體積是________(只要求列出算式)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（5分）金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應用廣泛。請回答下列問題：
（1）Ni原子的基態(tài)電子排布式為______________________________；
（2）NiO、FeO的晶體結(jié)構類型均與氯化鈉的相同，Ni²⁺和Fe²⁺的離子半徑分別為69 pm和78 pm，則熔點NiO ________ FeO(填“<”或“>”)；
（3）金屬鎳與鑭(La)形成的合金是一種良好的儲氫材料，其晶胞結(jié)構示意圖如左下圖示。該合金的化學式為_______________；

（4）丁二酮肟常用于檢驗Ni²⁺：在稀氨水介質(zhì)中，丁二酮肟與Ni²⁺反應可生成鮮紅色沉淀，其結(jié)構如右上圖所示。該結(jié)構中，氮原子的雜化軌道類型為_______________。氧原子的雜化軌道類型為_______________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分，每空2分）
當今世界，能源的發(fā)展日益成為全世界、全人類共同關心的問題。
(1)A和B的單質(zhì)單位質(zhì)量的燃燒熱大，可用作燃料。已知A和B為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：

電離能(kJ/mol)	I₁	I₂	I₃	I₄
A	899	1 757	14 840	21 000
B	738	1 451	7 733	10 540

①請根據(jù)上述信息，寫出A基態(tài)原子的核外電子排布式：__________________。
②某同學根據(jù)上述信息，推斷B的核外電子排布如圖1所示，該同學所畫的電子排布圖違背了______________________。

(2)氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲存問題，C₆₀可用作儲氫材料。
①已知金剛石中C—C鍵的鍵長為154.45 pm，C₆₀中C—C鍵的鍵長為145 pm和140 pm，有同學據(jù)此認為C₆₀的熔點高于金剛石，你認為是否正確并闡述理由____________________________ ________________。
②科學家把C₆₀和K摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖2所示，該物質(zhì)在低溫時是一種超導體。該物質(zhì)中K原子和C₆₀分子的個數(shù)比為______________________。
③繼C₆₀后，科學家又合成Si₆₀、N₆₀，C、Si、N原子電負性由大到小的順序是__________ 。Si₆₀分子中每個硅原子只跟相鄰的3個硅原子形成共價鍵，且每個硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構，則Si₆₀分子中π鍵的數(shù)目為______。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）長期以來一直認為氟的含氧酸不存在。但是至1971年斯圖杰爾和阿佩里曼（美）成功地合成了次氟酸后，這種論點被劇烈地動搖了。他們是在0℃以下將氟化物從細冰末的上面通過，得到毫克量的次氟酸。
⑴以下兩種結(jié)構式，能正確表示次氟酸結(jié)構的是。A、H—O—F B、H—F—O
⑵次氟酸中氧元素的化合價為，次氟酸的電子式為，次氟酸分子中共價鍵的鍵角 180°（填“<”或“=”）。
⑶下面給出了幾個分子和基團化學鍵的鍵能：

	H₂	O₂	F₂	OH	OF	HF
E/(kJ/mol)	432	494	155	424	220	566

請計算反應　2HOF(g) = 2HF(g)+ O₂（g）的反應熱(△H)，近似為　 kJ/mol。從計算結(jié)果預測次氟酸的一條化學性質(zhì)：。
⑷次氟酸能被熱水瞬間分解，生成一種常見的物質(zhì)M，M是18e^-，且被稱為“綠色氧化劑”。寫出次氟酸與熱水反應的化學方程式：。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）元素周期表中，一稀有氣體元素原子的最外層電子構型為4s²4p⁶，與其同周期的A、B、C、D四種元素，它們的原子最外層電子數(shù)依次為2、2、1、7，其中A、C兩元素原子的次外層電子數(shù)為8，B、D兩元素原子的次外層電子數(shù)為18，E、D兩元素處于同族，且在該族元素中，E的氣態(tài)氫化物的沸點最高。
（1）B元素在周期表中的位置       ; D的最高價氧化物的水化物的化學式為______。
（2）E的氣態(tài)氫化物在同族元素中沸點最高的原因是：                        。
（3）A、C兩元素第一電離能前者    后者（填“大于”或“小于”）。無論是A和C的單質(zhì)還是A和C的氫化物的固體，均能與水劇烈反應生成氣體，當上述四種固體分別與足量水反應時，滿足n(消耗固體)：n(氣體)：n(轉(zhuǎn)移電子)=1:1:1關系的反應的化學方程式_______________。
（4）B元素能形成多種配合物，如B²⁺可與NH₃形成配離子[B（NH₃）₄]²⁺。其配體的空間構型為      ；右圖表示B與某種元素X形成的化合物晶胞，如果該化合物中B和X通過離子鍵結(jié)合，該晶體中陽離子的配位數(shù)為       。若B和X通過共價鍵結(jié)合，則該化合物的化學式為       （a ZnX   b ZnX₂ c ZnX₃）