向Cr2(SO4)3的水溶液中加入NaOH溶液，當pH =4.6時，開始出現(xiàn)Cr(OH)3沉淀，隨著pH的升高，沉淀增多；但當pH＞13時，沉淀消失，出現(xiàn)亮綠色的亞鉻酸根離子（CrO22-）。其平衡關系如下：
Cr3+＋3OH-Cr(OH)3CrO22- + H+ + H2O
（紫色）      （灰綠色） （亮綠色）
向0. 05mo1·L-1 Cr2(SO4)3溶液50mL中，加入1.0mol·L-1NaOH溶液50mL，充分反應后，溶液中可觀察到的現(xiàn)象是 （lg2=0.3） （   ）
A．溶液為紫色B．溶液中有灰綠色沉淀
C．溶液為亮綠色D．無法判斷
C

試題分析：Cr2(SO4)3的物質的量為0.0025mol，加入的NaOH為0.05mol，根據(jù)Cr3+＋3OH-Cr(OH)3可知反應后剩余的OH-為0.035mol，則c(OH-)=，所以溶液的pH大于13，溶液為亮綠色。答案選C。
點評：溶液混合時要注意混合溶液體積的變化。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中c(Cl-)與50 mL   1mol/L 的AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是
A．150 mL 1mol/L NaCl溶液B．75 mL 2mol/L NH4Cl溶液
C．75 mL 1mol/L FeCl3溶液D．150 mL 2mol/L MgCl2溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，某溶液中水電離出的[OH-]＝1×10-11mol·L-1，則該溶液不可能是：
A．NaOH溶液
B．NaHSO4溶液
C．NH4Cl溶液
D．0.001mol·L-1的CH3COOH溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設氨水的pH＝x，某鹽酸的pH＝y(tǒng)，已知x+y＝14，且x>11。將上述兩溶液分別取等體積充分混合后，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序是(    )
A．c(Cl－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)B．c(NH4+)>c(Cl－)>c(H+)>c(OH－)
C．c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H+)D．c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H+)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）實驗為測定一新配制的稀鹽酸的準確濃度，通常用純凈的Na2CO3(無水)配成標準溶液進行滴定。具體操作是：稱取w g無水Na2CO3裝入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，在酸式滴定管中加入待測鹽酸滴定。
（1）錐形瓶中應加入幾滴指示劑，由于CO2溶解在溶液中會影響pH，為準確起見，滴定終點宜選擇在pH 4~5之間，則在中學學過的幾種指示劑應選_______________，當?shù)味ㄈ芤河蒧____色變成_____色時，即表示達滴定終點．
（2）若滴到終點時，中和w g Na2CO3消耗鹽酸V mL，則鹽酸的物質的量濃度為________mol·L—1。
（3）若所稱取的Na2CO3不純，測得鹽酸的濃度就不準確�，F(xiàn)設鹽酸的準確濃度為c1mol·L-1，用不純的Na2CO3標定測得鹽酸為c2mol·L-1，在下述情況下，c1，c2的關系是     (空填>、<或=)
①當Na2CO3中含有NaHCO3時，cl_____c2；
②當Na2CO3中含有NaOH時，cl_____c2；
③當Na2CO3中含有Na2CO3·10H2O時，cl_____c2。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分)中學化學實驗中，淡黃色的pH試紙常用于測定溶液的酸堿性。在25℃時，若溶液的pH＝7，試紙不變色；若pH＜7，試紙變紅色；若pH＞7，試紙變藍色。而要精確測定溶液的pH，需用pH計。pH計主要通過測定溶液中H＋濃度來測定溶液的pH。
（1）現(xiàn)欲測定100℃沸水的pH及酸堿性，若用pH試紙測定，則試紙顯________色，溶液呈________性（填“酸”、“堿”或“中”)。
（2）若用pH計測定，則pH________7.0(填“＞”、“＜”或“＝”)，溶液呈________性（填“酸”、“堿”或“中”)。）】

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列液體均處于25℃，有關敘述正確的是                   
A．某物質的溶液pH <7，則該物質一定是酸或強酸弱堿鹽
B．AgCl在相同物質的量濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
C．pH=5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c(Na+)> c(CH3COO－)
D．pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

能說明溶液呈中性的可靠依據(jù)是
A．pH＝7B．c(H+)＝c(OH-)C．pH試紙不變色D．石蕊試液不變色

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（13分）實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進行如下實驗。請你完成下列填空：
步驟一：配制250mL 0.1000mol/L NaOH標準溶液。
步驟二：取20.00mL待測稀鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示劑，用自己配制的標準NaOH溶液進行滴定。重復上述滴定操作4次，記錄數(shù)據(jù)如下。
實驗編號
NaOH溶液的濃度
（mol/L）
滴定完成時，消耗NaOH溶液的體積（mL）
待測鹽酸溶液的體積（mL）
1
0.10
20.02
20.00
2
0.10
20.00
20.00
3
0.10
19.00
20.00
4
0.10
19.98
20.00
（1）步驟一需要稱量氫氧化鈉固體的質量為__________g，配制標準溶液需要用到玻璃棒，燒杯外，還需要的玻璃儀器有_________________________________________。
（2）步驟二中量取20.00mL的稀鹽酸用到的儀器是________________。滴定達到終點的現(xiàn)象是_______________________________________。
（3）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度為         。
（4）在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結果（待測液濃度值）偏高的有          
A. 配制標準溶液定容時，加水超過刻度
B. 錐形瓶水洗后直接裝待測液
C. 酸式滴定管水洗后未用待測稀鹽酸溶液潤洗
D. 滴定到達終點時，仰視讀出滴定管讀數(shù)；
E. 堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

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