Question

低溫脫硝技術可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學反應為：
2NH₃（g）+NO（g）+NO₂（g）

150℃

催化劑

2N₂（g）+3H₂O（g）△H＜0
在恒容的密閉容器中，下列有關說法正確的是（　�。�

A．平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應的平衡常數(shù)增大

B．平衡時，其他條件不變，增加NH₃的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小

C．單位時間內(nèi)消耗1molNO同時消耗2molN₂，則反應達到平衡狀態(tài)

D．其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大

Answer 1

分析：A、平衡常數(shù)只受溫度影響，從溫度變化引起的平衡移動的方向來判斷平衡常數(shù)的變化；
B、可逆反應中，加入一種反應物，平衡向正方向移動，該反應物轉(zhuǎn)化率減小，其余反應物轉(zhuǎn)化率增大；
C、反應達到平衡時，不同物質(zhì)表示的正、逆反應速率之比等于化學計量數(shù)之比；
D、催化劑能加快反應速率，但不影響平衡的移動．

解答：解：A、正反應為放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，會導致平衡常數(shù)減小，故A錯誤；
B、增大一個反應物濃度，其它反應物轉(zhuǎn)化率增大，所以增加NH₃的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大，故B錯誤；
C、單位時間內(nèi)消耗NO和N₂的物質(zhì)的量比為1：2時，等于化學計量數(shù)之比，且代表了化學反應的兩個方向，反應到達平衡，故C正確．
D、使用催化劑不會引起平衡的移動，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率不變，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查外界條件對化學反應速率的影響、平衡狀態(tài)的判斷等，做題時注意平衡常數(shù)的變化以及平衡狀態(tài)的判斷方法．