下列實驗中，觀察不到明顯現(xiàn)象的是（　�。�
A．有色布條投入干燥的氯氣中
B．Cl2通入FeCl2溶液中
C．純堿溶液滴入醋酸中
D．溴水滴加到淀粉KI溶液中
A、氯氣無漂白性，有色布條投入干燥的氯氣中無變化，故A符合；
B、氯氣氧化氯化亞鐵為氯化鐵，溶液顏色發(fā)生變化從淺綠色變化為棕黃色，故B不符合；
C、純堿是碳酸鈉和醋酸反應生成二氧化碳氣體，反應過程中有氣體生成，故C不符合；
D、溴水滴入淀粉碘化鉀溶液中會氧化碘離子為碘單質，碘單質遇到淀粉變藍色，故D不符合；
故選A．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

為了探究HClO的漂白性，某同學設計了如下的實驗．

（1）通入Cl2后，從集氣瓶A中干燥的紅色布條的現(xiàn)象可得出的結論是______；從集氣瓶B中濕潤的紅色布條的現(xiàn)象可得出的結論是______，其中發(fā)生的反應的化學方程式為______．
（2）為了確證是HClO使?jié)駶櫟募t色布條褪色，你認為還應增加的實驗是______．
（3）燒杯中溶液所起的作用是______，燒杯中所發(fā)生反應的化學方程式為______．
（4）為保證實驗安全，當氯氣以每分鐘1.12L（標準狀況）的流速勻速通入時，若實驗需耗時4分鐘，小燒杯中盛2mol?L-1的NaOH溶液的體積至少應為______mL．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（　�。�
A．新制氯水是混合物，久置氯水是純凈物
B．氯氣在氫氣中燃燒生成的氣體溶于水中形成鹽酸
C．次氯酸鈣比次氯酸不穩(wěn)定
D．漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2和CaCl2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于Cl2和SO2兩種氣體的說法中正確的是（　　）
A．Cl2和SO2都是強氧化劑
B．Cl2和SO2與水反應都形成穩(wěn)定的酸
C．在通常情況下，SO2比Cl2易溶于水
D．Cl2和SO2的漂白原理相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是（　　）
A．Cl2通入AgNO3溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中
C．NH3通入AlCl3溶液中D．SO2通入Ba（NO3）2溶液中

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對下列事實的解釋正確的是（　�。�
A．氯氣可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，是因為氯氣具有漂白性
B．用氫氟酸雕刻玻璃，是由于氫氟酸能與二氧化硅反應
C．向50mL18mol?L-1的H2SO4溶液中加入足量的銅片加熱充分反應后，被還原的H2SO4的物質的量等于0.45mol
D．常溫下，濃硝酸可以用鋁制容器貯存，說明鋁與濃硝酸不反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列現(xiàn)象與解釋合理的是（　　）
A．光照氯水時有氣泡逸出，是因為次氯酸分解產(chǎn)生Cl2
B．H2O2被稱為綠色環(huán)保氧化劑，是因為它的還原產(chǎn)物是O2
C．蔗糖中加入濃硫酸后變黑，是因為濃硫酸有脫水性
D．室溫下可用鋁槽車裝運濃硫酸，是因為常溫濃硫酸與鋁不反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

氯氣是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要的應用．請你根據(jù)所學知識回答下列問題：
Ⅰ．把氯氣通入紫色石蕊溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象是：______；氯氣與水反應生成次氯酸（HClO）具有殺菌作用，常用于自來水消毒．請寫出氯氣與水反應的離子方程式______
Ⅱ．某化學興趣小組計劃用氯氣和氫氧化鈉制取簡易消毒液．
（1）其反應原理為：（用離子方程式表示）______．
（2）某同學幫助水質檢測站配制500mL0.5mol．L-1NaOH溶液以備使用．
①該同學應稱取NaOH固體______g
②上述實驗需要的儀器除天平、藥匙、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有______、______．
③該配制實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是______、______．
④配制過程中出現(xiàn)以下情況，對所配溶液濃度有何影響（填“偏高”“偏低”“不影響”）
a、沒有洗滌燒杯和玻璃棒______；
b、定容時俯視容量瓶瓶頸刻度線______．
⑤取上述配制的NaOH溶液______L才能與0.224L氯氣（標準狀況下）恰好完全反應．
（3）工業(yè)上常用廉價的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，用化學反應方程式可表示為______，漂白粉的有效成分是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組用碳素鋼(即鐵和碳的合金)進行了以下探究活動：
[探究一]（1）將已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是                     。
（2）稱取碳素鋼6．0 g放入15．0 mL濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到混合氣體Y。
①甲同學認為X中除Fe3＋之外還可能含有Fe2＋。若要確認其中的Fe2＋，應選用     (選填序號)。
A．KSCN溶液和氯水                B．鐵粉和KSCN溶液
C．濃氨水                        D．酸性KMnO4溶液
②乙同學取560 mL(標準狀況)氣體Y通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當操作后得干燥固體4．66 g。由此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為       。
[探究二]根據(jù)上述實驗中SO2體積分數(shù)的分析，丙同學認為氣體Y中還可能含有Q1和Q2兩種氣體，其中Q1氣體，在標準狀況下，密度為0．0893 g·L－1。為此設計了下列探究實驗裝置(假設有關氣體完全反應)。

（3）裝置B中試劑的作用是                       。
（4）分析Y氣體中的Q2氣體是如何生成的             (用化學方程式表示)。
（5）已知洗氣瓶M中盛裝澄清石灰水，為確認Q2的存在，需在裝置中添加洗氣瓶M于   (填序號)。
A．A之前               B．A—B間
C．B—C間               D．C—D間
（6）如果氣體Y中含有Q1，預計實驗現(xiàn)象應是                   。

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