在H2S的飽和溶液中存在下列平衡  ①H2SH++HS－②HS－H++S2－，且知K1＞K2，采取下列哪種措施后，既可增大c(S2－)又能提高pH還能使電離平衡逆向移動的是（   ）
A．加NaOHB．通入H2S氣體
C．降溫D．加入Na2S晶體
D
考查弱電解質(zhì)的電離平衡的移動：它受酸、堿、鹽、濃度及溫度的影響。
A.加NaOH時，OH—消耗溶液中的H+，平衡右移，排除
B.原溶液已經(jīng)飽和，通入H2S氣體，對原平衡及微粒濃度沒有影響，排除
C.電離平衡是吸熱反應，降溫時平衡左移，溶液中的c(S2－)減小，排除
D.加入Na2S晶體，c(S2－)增大，平衡左移，c(H+)減小，pH升高，符合題意
故答案為D
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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子一定能大量共存的是
A．NH4+、H+、-、Cl-
B．Fe3+、K+、CO32-、NO3-
C．K+、Al3+、Cl-、OH-
D．K+、Ba2+、NO3-、OH-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導電能力如圖所示，請回答：

（1）加水前導電能力為零的理由是：                                         
（2）a、b、c、d四點醋酸的電離度大小順序是                                  
（3）a、b、c、d四點溶液PH值大小順序是                                    
（4）若要把b點溶液中(CH3COO-)、(OH-)均減小，可采用的方法是 (選擇正確的選項)      
A．加水B．加NaOHC．加H2SO4D．加Na2CO3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中，能說明酸HA的酸性比酸HB的酸性強的是
A．同溫、同濃度的鈉鹽溶液PH：NaA＞NaB
B．PH相同的HA，HB的酸溶液，稀釋相同倍數(shù)后，PH：HA＜HB
C．中和等體積、等PH的HA，HB溶液時，HA消耗NaOH的物質(zhì)的量多
D．同溫、同濃度的兩種酸溶液，HA的電離程度大于HB的電離程度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）寫出下列物質(zhì)的電離方程式：
(1)NaHSO4溶于水_______________________________________________________
(2) H2S的電離________________________________________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

相同溫度下，兩種弱酸HA、HB的電離平衡常數(shù)K。（HA）>K。（HB）。下列有關說法正確的是             （   ）
A．濃度均為0．1 mol·L-1的HA、HB溶液中，其溶液的pH大小為：
pH（HA）>pH（HB）
B．濃度均為0．1 mol·L-1的NaA、NaB溶液中，其溶液的pH大小為：
pH（NaA）>pH（NaB）
C．等體積pH相同的HA、HB溶液，分別加入等濃度的NaOH溶液，恰好完全反應消
耗的NaOH溶液體積HA比HB多
D．在0．1 mol·L-1NaA溶液中各離子濃度關系為：
c（Na+）>c（A一）>c（OH一）>c（H+）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

寫出下列物質(zhì)的電離方程式：
NaHSO4                                  ，
K2SO4                                                            ，
NH4NO3                                                         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)相關化學原理，下列判斷正確的是（   ）
A．若生成物的總能量高于反應物的總能量，則該反應是放熱反應
B．HX、HY是兩種酸，若有反應HX + Y- → X- + HY，則酸性：HX > HY
C．60℃時，NaCl溶液的pH < 7，則溶液呈酸性
D．若原子半徑R > M，則原子序數(shù)R < M

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

．向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，溶液的導電性（以電流I表示）和滴入的稀硫酸的體積（用V表示）間的關系正確的是：……………………………（  ）

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