低合金高強(qiáng)度鋼Q460是支撐“鳥巢”的鐵骨鋼筋，除含有鐵元素外，還含有Mn（錳）、Ti（鈦）、Cr（鉻）、Nb（鈮）等合金元素，下列有關(guān)說法正確的是
A．工業(yè)上利用熱還原法冶煉金屬Fe、Cr、Mn
B．Fe位于元素周期表的第四周期、第ⅧB族
C．TiO2、TiO2、TiO2互為同位素
D．Nb3+原子核內(nèi)有51個(gè)中子，核外有44個(gè)電子
A
A正確，工業(yè)上利用熱還原法冶煉金屬Fe、Cr、Mn，常用還原劑AL發(fā)生鋁熱反應(yīng)；B錯(cuò)，F(xiàn)e位于元素周期表的第四周期、第Ⅷ族；C錯(cuò)，同位素是指質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子；D錯(cuò)，Nb3+原子核內(nèi)有51個(gè)中子，核外有38個(gè)電子；
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（13分） 現(xiàn)有短周期元素X形成的單質(zhì)A與NaOH溶液反應(yīng)，
有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：，(若產(chǎn)物中有水生成則省略未表示出來)。
(1)若常溫常壓下，A為氣態(tài)，且B、C中均有X元素，則A與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為                          ，實(shí)驗(yàn)室制備A的化學(xué)方程式為                                  ；
(2)若常溫常壓下，A為非金屬固態(tài)單質(zhì)，且其在電子工業(yè)中有著重要的用途，則工業(yè)制取A化學(xué)方程式為                                   ；
(3)若A為金屬，C為氣體，則A 與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為                       
      ；其最高氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為                    ；
(4)由(2)和(3)中兩種單質(zhì)形成合金在工業(yè)、建筑業(yè)中有重要的用途。一個(gè)探究性學(xué)習(xí)小組，他們擬用該合金與足量稀硫酸的反應(yīng)測(cè)定通常狀況下氣體摩爾體積，實(shí)驗(yàn)裝置如下：

①裝置中導(dǎo)管a的作用是                       ；
②實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確測(cè)得4個(gè)數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)前該合金的質(zhì)量m1 g，實(shí)驗(yàn)后殘留固體的質(zhì)量m2 g，實(shí)驗(yàn)前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1 mL、V2 mL；則通常狀況時(shí)氣體摩爾體積Vm＝____________L·moL-1。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

A、B、C均為短周期元素，A、B同周期， A、C的最低價(jià)離子分別為A2－和C－，B2+ 和C－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列說法中正確的是
A. C元素的最高正價(jià)為+7價(jià)           B．原子半徑：A＞B＞C
C．離子半徑：A2－＞C－＞B2+   　  　D．還原性：A2－＜C－

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)表中各元素的敘述正確的是
 
 
 
 
 
 
②
④
 
 
①
③
⑤
⑥
 
 
 
 
⑦
 
A．原子半徑的大小順序是①＞②＞③＞④
B．氫化物的沸點(diǎn)：⑤高于④
C．氫化物的穩(wěn)定性：⑦比⑥強(qiáng)
D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：②比③強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）H、C、N、O是幾種重要的非金屬元素�；卮鹨韵聠栴}：
（1）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是                 。
（2）H3O+中H—O—H的鍵角比H2O中H—O—H的鍵角大，是因?yàn)?u>                 。
（3）與CO2是等電子體，可檢驗(yàn)溶液中Fe3+的陰離子的電子式                    。
（4）肼（N2H4）分子可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被—NH2（氨基）取代形成的另一種氮化物。
①肼可用作火箭燃料，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：
N2O4(l)+2N2H4(l)==3N2(g)+4H2O(g) △H＝－1038.7 kJ/mol
若該反應(yīng)中有4mol N—H鍵斷裂，則形成的π鍵有___________mol。
②肼能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4。N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4的晶體內(nèi)不存在________（填標(biāo)號(hào)）
a、離子鍵           b、共價(jià)鍵           c、配位鍵           d、范德華力
（5）圖1表示某種含氮有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)，其分子內(nèi)4個(gè)氮原子分別位于正四面體的4個(gè)頂點(diǎn)（見圖2），分子內(nèi)存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個(gè)氫鍵予以識(shí)別。下列分子或離子中，能被該有機(jī)化合物識(shí)別的是       （填標(biāo)號(hào)）。
a、CF4             b、 CH4           c、 NH4+           d、H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列原子中未成對(duì)電子（單獨(dú)占據(jù)1個(gè)原子軌道的電子）數(shù)為2的是
A．OB．NC．FD．Cu

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

下表是元素周期表的一部分, 針對(duì)表中的①～⑩種元素,填寫下列空白:
   主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0族
一
①
 
 
二
 
 
 
②
③
④
⑤
 
三
⑥
 
⑦
 
 
⑧
⑨
⑩
(1) 在這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是:       (填元素符號(hào))。
(2) 元素②和③非金屬性較弱的是___________(填元素符號(hào))，畫出元素③原子結(jié)構(gòu)示意圖_______________________。
(3) ④和⑧氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較強(qiáng)的是_____________(填化學(xué)式)。
(4) 在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是___________，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是___________________。
（5）用電子式表示元素①和⑤所形成化合物的形成過程：________________________。
（6）⑤⑥⑦三種元素分別形成的單核離子半徑由大到小順序?yàn)開_______________(填離子符號(hào))。
（7）元素①和④按原子個(gè)數(shù)比1：1形成的化合物分解的化學(xué)方程式_________________。
（8）寫出元素⑦和⑨最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)雜化軌道的說法中錯(cuò)誤的是
A．ⅠA族元素成鍵時(shí)不可能有雜化軌道
B．s軌道和p軌道不可能有sp4出現(xiàn)
C．雜化軌道既可能形成σ鍵，也可能形成π鍵
D．孤對(duì)電子有可能參加雜化

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如下所示，其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍。
X
Y
 
 
Z
W
請(qǐng)回答下列問題：
（1）元素Z位于周期表中第_______周期，_______族；
（2）這些元素的氫化物中，水溶液堿性最強(qiáng)的是_____________（寫化學(xué)式）；
（3）XW2的電子式為________________________；
（4）Y的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為_________________。

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