下列各分子中，所有原子都滿足最外層8 電子結(jié)構(gòu)的是
A．CH4B．COCl2C．NO2D．PCl5
B
CH4中H 原子核外僅兩個(gè)電子；NO2、PCl5分子中N、P原子超8電子；COCl2分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，可看出各原子均滿足八電子要求。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（11分）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案探究元素周期表中元素性質(zhì)的變化規(guī)律：1、同一周期內(nèi)從左到右元素金屬性的遞變規(guī)律；
2、同一主族內(nèi)從上到下元素非金屬性的遞變規(guī)律。
實(shí)驗(yàn)方法（Ⅰ）
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（Ⅱ）
1．鈉與冷水反應(yīng)，再向反應(yīng)后溶液中滴加酚酞。
A．產(chǎn)生白煙
2．向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水
B．反應(yīng)不十分劇烈，產(chǎn)生的氣體能燃燒，溶液變成淺紅色。與酸反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生大量氣泡且可以燃燒
3．鎂帶用砂紙打磨后在空氣中燃燒
C．產(chǎn)生大量氣泡、氣體可以燃燒
4．NaI溶液中加入溴水和CCl4
D．下層溶液變橙色
5．鎂帶用砂紙打磨后與沸水反應(yīng)，再向反應(yīng)后溶液中滴加酚酞。鎂帶用砂紙打磨后與2mol/L鹽酸反應(yīng)。
E．浮于水面，熔成小球，迅速向四處游動(dòng)，溶液變成紅色
6．蘸濃氨水與濃鹽酸的兩玻璃棒接近
F．下層溶液變紫色
7．NaBr溶液中加入氯水和CCl4
G．發(fā)出耀眼的強(qiáng)光，生成白色物質(zhì)
8．鋁片用砂紙打磨后與2mol/L鹽酸反應(yīng)
H．生成淡黃色沉淀
回答下列問(wèn)題：
(1) 從上表（Ⅰ）中選擇實(shí)驗(yàn)方法，從（Ⅱ）中選擇相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，上下對(duì)應(yīng)地填寫(xiě)符合要求的答案在空格中（有幾個(gè)填幾個(gè)，不一定把空格填滿）。
 
探究同一周期從左到右元素金屬性的遞變規(guī)律
探究同一主族內(nèi)從上到下元素非金屬性的遞變規(guī)律
Ⅰ
 
 
 
 
 
 
 
 
Ⅱ
 
 
 
 
 
 
 
 
（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)論（用元素符號(hào)表示具體的強(qiáng)弱順序）：
元素的金屬性：                     ，元素的非金屬性：               。
（3）上表（Ⅰ）中實(shí)驗(yàn)方法8反應(yīng)的離子方程式                                   
（4）上表（Ⅱ）中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象D反應(yīng)的離子方程式                                              

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）A、B、C、D、E、F、G均為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增。A元素原子核內(nèi)無(wú)中子，B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，D是地殼中含量最多的元素，E是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，F(xiàn)與G位置相鄰，G是同周期元素中原子半徑最小的元素。
請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答：
（1）推斷B元素在元素周期表中的位置       ，寫(xiě)出C的單質(zhì)的電子式            。
（2）A與D形成的18電子的化合物與FD2化合生成一種強(qiáng)酸，其化學(xué)方程式為         。
（3）E、F、G三種元素所形成的簡(jiǎn)單離子，其離子半徑由大到小的順序是              。（用離子符號(hào)表示）
（4）用電子式表示化合物E2F的形成過(guò)程                     。
（5）下圖為某新型發(fā)電裝置示意圖，其負(fù)極電極反應(yīng)為         。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的決定性因素是（   ）
A．元素原子半徑大小呈現(xiàn)周期性變化
B．元素原子量依次遞增
C．元素原子的核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化
D．元素的最高正化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某元素的最外層有 2 個(gè)電子, 該元素（     ）
A．一定是金屬元素B．一定是He
C．一定是ⅡA 族元素D．無(wú)法確定屬于哪類(lèi)元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(8分)下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素

（1）下列      （填寫(xiě)編號(hào)）組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體。
①a、c、h ②b、g、k  ③c、h、l  ④d、e、f
（2）如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會(huì)擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開(kāi)該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響。
原子核失去核外不同電子所需的能量（KJ·mol-1）
 
鋰
X
Y
失去第一個(gè)電子
519
502
580
失去第二個(gè)電子
7 296
4 570
1 820
失去第三個(gè)電子
11 799
6 920
2 750
失去第四個(gè)電子
 
9 550
11 600
①通過(guò)上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析，為什么鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量                    。
②表中X可能為13種元素中的       （填寫(xiě)字母）元素。用元素符號(hào)表示X和j形成的化合物的化學(xué)式 　　　　　 。
③Y是周期表中      族的元素。
④以上13種元素中，     （填寫(xiě)字母）元素原子失去核外第一個(gè)電子需要的能量最多。
（3）g元素原子基態(tài)時(shí)的核外電子排布式為_(kāi)_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在短周期元素中，原子最外電子層只有1個(gè)或2個(gè)電子的元素肯定是
A．金屬元素B．稀有氣體元素
C．非金屬元素　D．無(wú)法確定為哪一類(lèi)元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

P軌道電子云形狀正確的是
A．球形對(duì)稱(chēng)B．圓形對(duì)稱(chēng)
C．極大值在x、y、z軸上的紡錘形D．互相垂直的花瓣形

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是
A．CH4B．HClC．H2SD．SiH4

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