Question

合成氨的熱化學(xué)方程式為 �，F(xiàn)

將1mol3mol充入一容積為2L的密閉容器中，在500℃下進(jìn)行反應(yīng)，10min

時(shí)達(dá)到平衡，NH₃的體積分?jǐn)?shù)為，下列說法中正確的是（ ）

A．若達(dá)到平衡時(shí)，測得體系放出9.24kJ熱量，則H₂反應(yīng)速率變化曲線如圖甲所示

B．反應(yīng)過程中，混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量為M，混合氣體密度為d，混合氣體壓強(qiáng)為p，三者關(guān)系如圖乙

C．如圖丙所示，容器I和II達(dá)到平衡時(shí)，NH₃的體積分?jǐn)?shù)為，則容器I放出熱量與容器II吸收熱量之和為92.4kJ

D．若起始加入物料為1 mol N₂，3 mol H₂，在不同條件下達(dá)到平衡時(shí)，NH₃的體積分?jǐn)?shù)變化如圖丁所示

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析：A、達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為9.24kJ，由熱化學(xué)方程式可知參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量為0.3mol，10min內(nèi)氫氣的平均速率為0.015mol/（L?min），反應(yīng)速率應(yīng)為由高到低．B、混合氣體的總質(zhì)量不變，容器的體積不變，混合氣體的密度為定值；隨反應(yīng)進(jìn)行、混合氣體的物質(zhì)的量減小，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大、混合氣體的壓強(qiáng)降低．  C、恒溫恒容下，容器Ⅱ中按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化為N₂、H₂，可得N₂1mol、H₂3mol，容器Ⅰ、容器Ⅱ內(nèi)為等效平衡．平衡時(shí)容器內(nèi)對(duì)應(yīng)各物質(zhì)物質(zhì)的量相等，令平衡時(shí)容器內(nèi)N₂為nmol，結(jié)合熱化學(xué)方程式計(jì)算．D、增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)．據(jù)此判斷平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)．

考點(diǎn)：物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線；體積百分含量隨溫度、壓強(qiáng)變化曲線

點(diǎn)評(píng)：考查平衡移動(dòng)圖象、等效平衡、外界對(duì)平衡及反應(yīng)速率的影響等，難度中等，注意D選項(xiàng)中定一議二與先拐先平原則的利用。