【題目】反應2A(g) + B(g) C(g) + 3D(g)，達到平衡時，下列說法正確的是( )

A. A、B全部變成了C和D

B. A、B、C、D四種物質的濃度一定相等

C. 反應速率為零

D. 單位時間內(nèi)B消耗的物質的量和B生成的物質的量相等

【答案】D

【解析】A.化學平衡狀態(tài)是可逆反應；
B. 達到平衡狀態(tài)各物質難度不變始平衡標志,但濃度相同和起始量、變化量有關；

C.平衡狀態(tài)是動態(tài)平衡狀態(tài),正逆反應速率相同且不是0；
D. 反應達到平衡的標志是正逆反應速率相同。
詳解:A.反應2A(g) + B(g) C(g) + 3D(g)，達到平衡時,各組成含量保持不變,反應是可逆反應不能進行徹底，故A錯誤；
B. 物質濃度和起始量、變化量有關,平衡狀態(tài)下A、B、C、D四種物質的濃度不一定相等,故B錯誤；

C.平衡狀態(tài)是動態(tài)平衡,V正=V逆0,反應仍在進行,反應未停止,故C錯誤；
D. 單位時間內(nèi)B消耗的物質的量和B生成的物質的量相等說明反應達到平衡狀態(tài),故D正確；
所以D選項是正確的。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知Ka（CH3COOH）=1.7×10-5，Kb（NH3·H2O）=1.7×10-5。25℃時，向40ml濃度均為0.01mol·L-1的鹽酸和醋酸（1:1）混合溶液中逐滴加入0.10mol·L-1的氨水，測定過程中電導率和pH變化曲線如圖所示，下列說法正確的是

A. a點溶液中，c(CH3COO-)數(shù)量級約為10-5

B. b點溶液中，c(NH4+) < c(CH3COOH)

C. c點溶液中，c(NH4+) > c(Cl-)+c(CH3COO-)

D. d點水的電離程度大于c點

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應A(g)+3B(g)2C(g)測得平衡時A、B、C物質的量之比為n(A)：n(B)：n(C)=1：1：2，若保持溫度不變，以1：1：2的物質的量之比再充入A、B和C，下列判斷中正確的是

A. 平衡不移動

B. 平衡向逆反應方向移動

C. 新平衡時各物質的濃度都比原平衡時增大

D. C的質量分數(shù)減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生利用下面實驗裝置探究鹽橋式原電池的工作原理(Cu：相對原子質量為64)。

按照實驗步驟依次回答下列問題：
（1）導線中電流方向為(用a、b表示)。
（2）原電池的正極為
（3）寫出裝置中銅電極上的電極反應式：；
（4）若裝置中銅電極的質量增加32 g，則導線中轉移的電子數(shù)目為；
（5）裝置的鹽橋中除添加瓊脂外，還要添加KCl的飽和溶液，電池工作時，鹽橋中的K＋向（填“左側”或“右側”）燒杯移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】英國曼徹斯特大學科學家安德烈·海姆和康斯坦丁。諾沃肖洛夫。共同工作多年的二人因“突破性地”用撕裂的方法成功獲得超薄材料石墨烯而獲諾貝爾獎。制備石墨烯方法有石墨剝離法、化學氣相沉積法等。石墨烯的球棍模型示意圖如下：

（1）下列有關石墨烯說法正確的是_________。

A.鍵長：石量烯>金剛石

B.石墨烯分子中所有原子可以處于同一平面

C.12g石墨烯含σ鍵數(shù)為NA

D.從石墨剝離得石墨烯需克服石墨層與層之間的分子間作用力

（2）化學氣相沉積法是獲得大量石墨烯的有效方法之一，催化劑為金、銅、鈷等金屬或合金，含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一種或任意組合。

①銅原子在基態(tài)時，在有電子填充的能級中，能量最高的能級符號為___________；第四周期元素中，最外層電子數(shù)與銅相同的元素還有_______________。

②乙醇的沸點要高于相對分子質量比它還高的丁烷，請解釋原因_____________。

③下列分子屬于非極性分子的是__________。

a.甲烷 b.二氯甲烷 c.苯 d.乙醇

④酞菁與酞菁銅染料分子結構如圖，酞菁分子中氮原子采用的雜化方式是__________；酞菁銅分子中心原子的配位數(shù)為____________。

⑤金與銅可形成的金屬互化物合金(如圖，該晶胞中，Au占據(jù)立方體的8個頂點)，它的化學式可表示為____________；在Au周圍最近并距離相等的Cu有___________個，若2個Cu原子核的最小距離為dpm，該晶體的密度可以表示為_________g/cm3。(阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】小麥細胞中主要的化學元素是

A.C、H、OB.C、H、O、N

C.C、H、O、N、P、SD.C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，對可逆反應3A(g) 2B(g) +C(g)的下列敘述中，能說明反應已達到平衡的是（ ）
A.C生成的速率與B分解的速率相等
B.單位時間內(nèi)消耗3a mol A, 同時消耗生成a mol C
C.容器內(nèi)的壓強不再變化
D.混合氣體的物質的量不再變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應A+3B==2C+4D（A、B、C、D均為氣態(tài)），在四種不同情況下的反應速率最快的是

A. v(A)=0.1mol/(L·s) B. v(B) =0.6mol/(L·s)

C. v(C) =0.6mol/(L·s) D. v(D) =0.8mol/(L·s)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組利用下列實驗裝置探究SO2的性質。

根據(jù)要求回答下列問題：

（1）裝置A中反應的化學方程式為__________________________________________。

（2）利用裝置C可以證明SO2具有漂白性，C中盛放的溶液是__________________。

（3）通過觀察D中現(xiàn)象，即可證明SO2具有氧化性，D中盛放的溶液可以是________。

A．NaCl溶液 B．酸性KMnO4 C．FeCl3 D．Na2S溶液

（4）研究小組發(fā)現(xiàn)B中有白色沉淀BaSO4生成，為進一步驗證B中產(chǎn)生沉淀的原因，研究小組進行如下兩次實驗：

實驗i：另取BaCl2溶液，加熱煮沸，冷卻后加入少量苯（起液封作用），然后再按照上述裝置進行實驗，結果發(fā)現(xiàn)B中沉淀量減少，但仍有輕微渾濁．

實驗ii：用如上圖2的F裝置代替上述實驗中的A裝置（其他裝置不變），連接后往裝置F中通入氣體X一段時間，再加入70%H2SO4溶液，結果B中沒有出現(xiàn)渾濁．

①“實驗i”中煮沸BaCl2溶液的目的是_______________________；

②氣體X可以是____________（填序號）。

A．CO2 B．C12 C．N2 D．NO2

③B中形成沉淀的原因是（用化學方程式表示）：________________________________。

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