現(xiàn)有含0．1 mol/L的SO32-溶液30 mL,恰好被2×10－3 mol XO4－氧化為SO42-，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價是

A．＋4　 B．＋3 　 C．＋2　 D．＋1

A

解析試題分析：根據(jù)氧化還原反應中得失電子守恒計算。根據(jù)題意知，該反應中SO32-為還原劑，SO32-被氧化，為SO42-，化合價從+4升到+6價失電子數(shù)=0.1mol/L×0.03L×2=0.006mol，XO4-為氧化劑，X元素化合價降低，設元素X在還原產(chǎn)物中的化合價為n，根據(jù)得失電子守恒得2×10－3 mol（7—n）=0.006mol，解得n=4，選A。
考點：考查氧化還原反應相關的計算。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應：3Fe2++2S2O32－+O2+xOH－Fe3O4+S4O62－+2H2O，有關說法正確的是

A．每轉移1.5mol電子，有1.125mol Fe2+被氧化
B．x = 2
C．Fe2+、S2O32－都是還原劑
D．每生成1mol Fe3O4，轉移電子2mol

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

FeS2可在Fe2(SO4)3溶液中“溶解”，硫元素都以SO42-的形式存在。若有l(wèi) mol FeS2“溶解”，則生成H2SO4的物質的量為

A．2molB．4 molC．6 molD．8 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知下列離子在酸性條件下都能氧化KI，它們自身發(fā)生如下變化：① Cr2O72－→ Cr3+，②IO3－→ I2，③MnO4－→ Mn2+。如果分別用等物質的量的這些離子氧化足量的KI，得到I2的物質的量由多到少的順序正確的是

A．②＝③＞①B．①＞②＝③C．②＞③＞①D．①＝②＞③

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

分類是常用的學習方法，對于反應2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑的分類錯誤的是

A．化合反應 B．氧化還原反應 C．離子反應 D．放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

化學上，通常把有化合價變化的反應稱作氧化還原反應，下列反應屬于氧化還原反應的是（    ）

A．CO2+H2O=H2CO3
B．2H2O22H2O+O2↑
C．CaCO3CO2↑+ CaO
D．CuSO4+2NaOH ＝Cu（OH）2↓+Na2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如下圖所示，則下列化學反應屬于區(qū)域3的是

A．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3
B．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
C．4NH3＋5O24NO＋6H2O
D．Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

有一未完成的離子方程式：□□+ XO3-+6H+═3X2+3H2O，據(jù)此判斷X元素的最高化合價為

A．+7B．+6C．+5D．+1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

日常生活中的許多現(xiàn)象與化學反應有關，下列現(xiàn)象與氧化還原反應無關的是（  ）

A．銅鑄塑像上出現(xiàn)銅綠［Cu2（OH）2CO3］
B．用石膏粉制作石膏雕像
C．用鋁質或鐵質容器盛放濃硝酸
D．酸雨的形成

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