把30ml6mol/L的NaOH溶液慢慢滴入14ml2mol/L的Al2(SO43溶液中,并不斷攪拌,隨著NaOH逐漸滴入,所產(chǎn)生的現(xiàn)象是( 。
分析:把30ml6mol/L的NaOH溶液慢慢滴入14ml2mol/L的Al2(SO43溶液中,氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉物質(zhì)的量=0.030L×6mol/L=0.18mol,硫酸鋁溶液中物質(zhì)的量=0.014L×2mol/L×2=0.056mol,反應(yīng)過程為Al3++3OH-=Al(OH)3↓,Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,依據(jù)反應(yīng)的定量關(guān)系計算分析判斷出現(xiàn)的現(xiàn)象.
解答:解:把30ml6mol/L的NaOH溶液慢慢滴入14ml2mol/L的Al2(SO43溶液中,氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉物質(zhì)的量=0.030L×6mol/L=0.18mol,硫酸鋁溶液中物質(zhì)的量=0.014L×2mol/L×2=0.056mol,反應(yīng)過程為Al3++3OH-=Al(OH)3↓,Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,隨氫氧化鈉溶液的滴入,生成白色沉淀,Al3++3OH-=Al(OH)3↓,鋁離子全部沉淀消耗氫氧根離子物質(zhì)的量=0.056mol×3=0.168mol,生成氫氧化鋁沉淀物質(zhì)的量為0.056mol,剩余氫氧根離子=0.18mol-0.168mol=0.012mol;按照反應(yīng),Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,溶解沉淀物質(zhì)的量為0.012mol,剩余沉淀物質(zhì)的量=0.056mol-0.012mol=0.044mol;
所以反應(yīng)過程中現(xiàn)象為:白色沉淀→沉淀增加→部分溶解;
故選B.
點評:本題考查了鋁及其化合物性質(zhì)的分析判斷,沉淀生成和沉淀溶解過程的計算應(yīng)用,題目難度中等.
練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

把14mL2mol/L的Al2(SO4)3溶液慢慢滴入30mL6mol/L的NaOH溶液中,并不斷攪拌,隨著Al2(SO4)3逐滴加入,所產(chǎn)生的現(xiàn)象是 

A.白色沉淀→沉淀增加

B.白色沉淀→沉淀增加→部分溶解

C.白色沉淀→沉淀隨即溶解→澄清溶液

D.白色沉淀→沉淀隨即溶解→不再溶解→沉淀增加

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

把14mL2mol/L的Al2(SO4)3溶液慢慢滴入30mL6mol/L的NaOH溶液中,并不斷攪拌,隨著Al2(SO4)3逐滴加入,所產(chǎn)生的現(xiàn)象是


  1. A.
    白色沉淀→沉淀增加
  2. B.
    白色沉淀→沉淀增加→部分溶解
  3. C.
    白色沉淀→沉淀隨即溶解→澄清溶液
  4. D.
    白色沉淀→沉淀隨即溶解→不再溶解→沉淀增加

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