（1）已知可逆反應(yīng)：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)  ΔH＞0，

 若要增大Q的濃度，在其它條件不變的情況下可以采取的措施為     （填序號）。

     A．加入一定量M     B．降低反應(yīng)溫度     C．升高反應(yīng)溫度    

     D．縮小容器體積     E．加入催化劑       F．分離出一定量P

（2）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定�，F(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)        △H＝－24.8 kJ·mol－1

3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g)    △H＝－47.2 kJ·mol－1

Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)       △H＝＋640.5 kJ·mol－1

寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

_________________                                                            。

（3）在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)： CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH=－49.0 kJ/mol， 測

得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如右圖所示。

①從3 min到10 min，v(H2)=      mol/(L·min)。

②能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是          （選填編號）。

A．反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1︰1（即圖中交叉點）

B．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化

C．單位時間內(nèi)每消耗3 mol H2，同時生成1 mol H2O

D．CO2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變

③下列措施中能使n (CH3OH)/n (CO2)增大的是         （選填編號）。

       A．升高溫度      B．恒溫恒容充入He(g)

C．將H2O(g)從體系中分離 D．恒溫恒容再充入1 mol CO2和3 mol H2

（1）A C D F（2分）

（2）CO(g)+FeO(s)= Fe(s) + CO2(g)  △H=??－218.00 kJ·mol－1（2分）

（3）  ①0.11或　②D  ③CD  （每空2分）

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?湖南二模）（1）已知可逆反應(yīng)：M（g）+N（g）P（g）+Q（g）；△H＞0，請回答下列問題：
①在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（M）=1mol?L-1，c（N）=2.4mol?L-1，達到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60%，此時N的轉(zhuǎn)化率為
25%
25%
．此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=
0.5
0.5
．
②若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（M）=4mol?L-1，c（N）=amol?L-1；達到平衡后，c（P）=2mol?L-1’a=
6
6
mol?L-1．
（2）隨著科學(xué)技術(shù)的進步，人們研制出了多種類型的甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池，以滿足不同的需求．
①有一類甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池，需將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣，兩種反應(yīng)原理是：
A．CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）；△H=+49.0kJ/mol
B．CH3OH（g）+3/O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H=-676.7kJ/mol
由上述方程式可知，CH3OH的燃燒熱
大于
大于
（填“大于”、“等于”或“小于”）676.7kJ/mol．已知水的氣化熱為44kJ/mol則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）；△H=-285.9kJ/mol
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）；△H=-285.9kJ/mol

②圖是某筆記本電腦用甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖．甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子和電子，電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達另一極與氧氣反應(yīng)，電池總反應(yīng)為：2CH3OH（g）+3O2═2CO2+4H2O．則c電極是
負極
負極
（填“正極”或“負極”），c電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是
CH3OH-6e-=CO2+6H+
CH3OH-6e-=CO2+6H+
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）已知可逆反應(yīng)：M（g）+N（g）?P（g）+Q（g）；△H＞0，請回答下列問題．
①若要增大M的轉(zhuǎn)化率，在其它條件不變的情況下可以采取的措施為
CF
CF
（填序號）．
A．加入一定量M     B．降低反應(yīng)溫度     C．升高反應(yīng)溫度
D．縮小容器體積     E．加入催化劑       F．分離出一定量P
②在某溫度下起始反應(yīng)物的濃度分別為：c（M）=1mol?L-1，c（N）=2.4mol?L-1，達到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60%，此時N的轉(zhuǎn)化率為
25%
25%
；若保持溫度不變，起始反應(yīng)物的濃度改為：c（M）=4mol?L-1，c（N）=a mol?L-1，達到平衡后，c（P）=2mol?L-1，則a=
6
6
mol?L-1．
（2）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義．試根據(jù)下列3個熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
①Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ?mol-1
②3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ?mol-1
③Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ?mol-1
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=-218.0kJ/mol
CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=-218.0kJ/mol
．
（3）一定溫度下，向Na2CO3溶液中加入BaCl2和K2SO4，當兩種沉淀共存時，c（CO32-）：c（SO42-）=
20：1
20：1
．
[已知Ksp（Ba SO4）=1.3×10-10，Ksp（BaCO3）=2.6×10-9]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

化學(xué)學(xué)科中的化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理．請回答下列問題：
T（K） 938 1100
K 0.68 0.40
（1）已知可逆反應(yīng)FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）是煉鐵工業(yè)中一個重要反應(yīng)，其溫度與平衡常數(shù)K的關(guān)系如右表：
①寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達式
K=
c(CO2)
c(CO)
K=
c(CO2)
c(CO)
．
②若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進行，在一定條件下達到平衡狀態(tài)，改變下列條件：升高溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量
減小
減小
（選填“增大”、“減小”、“不變”）；充入氦氣，混合氣體的密度
增大
增大
（選填“增大”、“減小”、“不變”）．
（2）常溫下，濃度均為0.1mol?L-1的下列六種溶液的pH如下表：
溶質(zhì) CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN C6H5ONa
pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1 11.3
①上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合質(zhì)子能力最強的是
CO32-
CO32-

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，濃度均為0.01mol?L-1的下列五種物質(zhì)的溶液中，酸性最強的是
D
D
（填編號）；將各溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是
C
C
（填編號）．
A．HCN   B．HClO   C．C6H5OH   D．CH3COOH   E．H2CO3
③據(jù)上表數(shù)據(jù)，請你判斷下列反應(yīng)不能成立的是
CD
CD
（填編號）．
A．CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa
B．CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN
C．CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO
D．CO2+H2O+2C6H5ONa=Na2CO3+2C6H5OH
④要增大氯水中HClO的濃度，可向氯水中加入少量的碳酸鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為
H++HCO3-=H20+CO2↑
H++HCO3-=H20+CO2↑

（3）已知常溫下Cu（OH）2的Ksp=2×10-20．又知常溫下某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol?L-1，如果要生成Cu（OH）2沉淀，則應(yīng)調(diào)整溶液pH大于
5
5
；要使0.2mol?L-1的CuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全 （ 使Cu2+濃度降至原來的千分之一）則應(yīng)向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH為
6
6
．

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科目：高中化學(xué) 來源：09～10年福州八縣（市）高二下學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)卷 題型：填空題

（8分）氯氣及氯的化合物有著廣泛的應(yīng)用
（1）已知可逆反應(yīng)Cl2+H2O HCl+HClO，向氯水中加入NaHCO3固體后，溶液中HClO的濃度    （填增大、減小、不變），原因是：                              。
（2）我國衛(wèi)生部已明確提出：逐步用二氧化氯替代氯氣進行飲用水的消毒。
①用ClO2處理過的飲用水（pH為5.5～6.5）常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子(ClO2－)。衛(wèi)生部規(guī)定，飲用水中ClO2－的含量應(yīng)不超過0.2mg·L－1。當pH≤2.0時， ClO2－能被I－還原成Cl－。請寫出反應(yīng)的離子方程式                    。
②用ClO2處理過的自來水中會殘留ClO2 ，可用FeCl2將ClO2還原為Cl-，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是       （填化學(xué)式）�，F(xiàn)用V L(已換算為標準狀況)ClO2處理一定量自來水，再加入a mol FeCl2可將殘留的ClO2恰好除去。則該自來水中殘留ClO2的物質(zhì)的量為        mol。

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年福建省薌城三校高三下學(xué)期第二次考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（共10分）

（1）已知可逆反應(yīng)：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)；△H＞0，請回答下列問題：

①若要增大M的轉(zhuǎn)化率，在其它條件不變的情況下可以采取的措施為_______________。

A．加入一定量M            B．加入一定量N              C．反應(yīng)溫度升高

D．縮小容器體積            E．加入某物質(zhì)作催化劑        F．分離出一定量P

②在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)= 1 mol·L－1，c(N)=2.4 mol·L－1，達到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60％，此時N的轉(zhuǎn)化率為_______________。此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝_______________。

③若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)= 4 mol·L－1，c(N)=a mol·L－1；達到平衡后，c(P)=2 mol·L－1，a=_______________mol·L－1。

（2）隨著科學(xué)技術(shù)的進步，人們研制出了多種類型的甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池，以滿足不同的需求。

下圖是某筆記本電腦用甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子和電子（電子轉(zhuǎn)移的方向如下圖所示），電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達另一極與氧氣反應(yīng)，電池總反應(yīng)為：2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O。則c電極是      （填“正極”或“負極”），c電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_____________________________________________。

 

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