在一定條件下，向2 L密閉容器中充入3 mol X氣體和1 mol Y氣體發(fā)生下列反應(yīng)：2X（g）+Y（g）3Z（g）+2W（g），在某一時(shí)刻達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，測出的下列各生成物濃度的數(shù)據(jù)肯定錯(cuò)誤的是（   ）
A．c（Z）="0.75" mol·L-1B．c（Z）="1.20" mol·L-1
C．c（W）="0.80" mol·L-1D．c（W）="1.00" mol·L-1
D
1 mol Y完全反應(yīng)，只能生成3 mol Z和2 mol W。所以，c（Z）＜1.5 mol·L-1，c（W）＜1 mol·L-1。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某溫度下，在密閉容器里ＳＯ２、Ｏ２、ＳＯ３三種氣態(tài)物質(zhì)建立化學(xué)平衡后，改變條件，對反應(yīng)2ＳＯ２＋Ｏ２2ＳＯ３（正反應(yīng)放熱）的正、逆反應(yīng)速率的影響如圖所示。

正、逆反應(yīng)速率的變化曲線
  ①加催化劑對速率影響的圖象是（　�。�。
②升溫對速率影響的圖象是（　�。�。
③增大反應(yīng)容器體積對速率影響的圖象是（　�。�
④增大Ｏ２的濃度對速率影響的圖象是（　�。�。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，發(fā)生CO+NO2CO2+NO的反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡后，降低溫度，混合物的顏色變淺。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是(    )
A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C．降溫后一氧化碳的濃度增大D．降溫后各物質(zhì)的濃度不變

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

在同溫同壓下，可逆反應(yīng)：N2O4(g) 2NO2(g)達(dá)到平衡時(shí)氣體體積是最初體積的1.5倍，則平衡時(shí)N2O4的體積分?jǐn)?shù)是多少？

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知某可逆反應(yīng)A（g）+B（g）C（g）在密閉容器中進(jìn)行。A的含量和溫度
的關(guān)系如圖所示，則下列結(jié)論正確的是（   ）
A．T1＜T2，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．T1＞T2，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C．T1＞T2，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)D．T1＜T2，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)物質(zhì)的下列物理量不再變化時(shí)，表明反應(yīng)：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已達(dá)平衡的是___________________________。
①混合氣體的壓強(qiáng) ②混合氣體的密度 ③B的物質(zhì)的量濃度 ④氣體的總物質(zhì)的量

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在已達(dá)平衡的可逆反應(yīng)2SO2+O22SO3體系中，加入一定量的18O2，足夠長時(shí)間后，在_______________物質(zhì)中存在18O原子。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知存在反應(yīng)：X（g）+2Y(g)2Z(g)。現(xiàn)將X和Y按體積比1∶2混合于一密閉容器中，并加壓到3×107 Pa時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)。此時(shí)反應(yīng)物、生成物的物質(zhì)的量之比為6∶1，則此時(shí)對應(yīng)于圖28中的溫度應(yīng)為（   ）

圖2-8
A．100 ℃B．200 ℃
C．300 ℃D．400 ℃

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；△H＜0，下圖表示該反應(yīng)的速率（v）隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系，t1、t3、t4時(shí)刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說法中不正確的是
A．t1時(shí)升高了溫度B．t3時(shí)加入了催化劑
C．t5～t6時(shí)刻，Y轉(zhuǎn)化率最小D．在t3～t4時(shí)間內(nèi)，X的體積分?jǐn)?shù)最大

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案