Question

（2008?南通二模）六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，其中A與E同主族，B與 F同主族，E與F同周期．已知常溫下單質(zhì)A與E的狀態(tài)：不同，D原子的核電荷 數(shù)是B原子最外層電子數(shù)的2倍，單質(zhì)F是一種重要的半導(dǎo)體材料．則下列推斷中正確的是（　　）

A．由A、C、D三種元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物

B．F與D形成的化合物性質(zhì)很不活潑，不與任何酸反應(yīng)

C．原子半徑由大到小的順序是：E＞F＞C＞D

D．元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序是：D＞C＞F＞B

Answer 1

分析：六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，單質(zhì)F是一種重要的半導(dǎo)體材料，則F為硅元素；B與 F同主族，則B為碳元素；D原子的核電荷數(shù)是B原子最外層電子數(shù)的2倍，則D的質(zhì)子數(shù)為8，則D為氧元素；C的原子序數(shù)介于碳元素與氧元素之間，則C為氮元素；E與F同周期，則E處于第三周期，原子序數(shù)小于硅元素，A與E同主族，已知常溫下單質(zhì)A與E的狀態(tài)不同，則A、E處于第ⅠA族，故A為氫元素，E為鈉元素．結(jié)合元素周期律及物質(zhì)性質(zhì)判斷．

解答：解：六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，單質(zhì)F是一種重要的半導(dǎo)體材料，則F為硅元素；B與 F同主族，則B為碳元素；D原子的核電荷數(shù)是B原子最外層電子數(shù)的2倍，則D的質(zhì)子數(shù)為8，則D為氧元素；C的原子序數(shù)介于碳元素與氧元素之間，則C為氮元素；E與F同周期，則E處于第三周期，原子序數(shù)小于硅元素，A與E同主族，已知常溫下單質(zhì)A與E的狀態(tài)不同，則A、E處于第ⅠA族，故A為氫元素，E為鈉元素．
故A為氫元素，B為碳元素；C為氮元素；D為氧元素，E為鈉元素，F(xiàn)為硅元素．
A、由分析可知，A為氫元素，C為氮元素；D為氧元素，三元素組成的硝酸銨屬于離子化合物，故A錯(cuò)誤；
B、D為氧元素，F(xiàn)為硅元素，二者組成的物質(zhì)是二氧化硅，性質(zhì)不活潑，但能與氫氟酸反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C、C為氮元素；D為氧元素，E為鈉元素，F(xiàn)為硅元素，同周期隨原子序數(shù)越大，原子半徑越小，所以Na＞Si
C＞N＞O，同主族自上而下原子半徑增大，所以Si＞C，所以原子半徑Na＞Si＞N＞O，即E＞F＞C＞D，故C正確；
D、B為碳元素；C為氮元素；D為氧元素，F(xiàn)為硅元素，同周期水原子序數(shù)越大，金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱，所以元素的非金屬性Si＜C＜N＜O，即D＞C＞B＞F，故D錯(cuò)誤．
故選：C．

點(diǎn)評(píng)：考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)與位置關(guān)系、元素周期律等，難度不大，推斷元素是關(guān)鍵，突破口是單質(zhì)F是一種重要的半導(dǎo)體材料．