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【題目】下列說法中正確的是

A. 1mol H2SO4的質量為98g/mol

B. 水的摩尓質量是18g

C. 物質的量既可以表示物質的數量，又可以表示物質的質量

D. 23g金屬鈉中含有的電子的物質的量為11mol

【答案】D

【解析】

根據物質的量及其相關概念分析解題。

A項：1mol H2SO4的質量為98g，單位錯誤；

B項：水的摩尓質量是18g/mol，單位錯誤；

C項：物質的量是表示微粒集體的物理量，既不表示物質的數量，也不表示物質的質量；

D項：鈉是11號元素，23g金屬鈉（1mol）中含有的電子的物質的量為11mol。

本題選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關蛋白質的敘述中不正確的是（ ）

A.向蛋白質溶液滴加硫酸銅溶液發(fā)生鹽析

B.蛋白質遇濃硝酸顯黃色

C.蛋白質溶液具有丁達爾效應

D.蛋白質的基本結構單元是氨基酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】只用一種試劑就可以鑒別氯化鉀、氯化鎂、硫酸鋁和硫酸鐵溶液，這種試劑是

A.NaOHB.NH3·H2OC.AgNO3D.BaCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F、G均為有機物，其中A 常用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志性物質，它們之間有如下轉化關系。

請回答下列問題：

(1)B、D中官能團的名稱：B_____D_______

(2)指出下列編號對應反應的反應類型：

①_________ ⑥_______

(3)在F的同系物中最簡單的有機物的空間構型為____，電子為______。

(4)H與A互為同系物，H分子中共有24個電子，寫出H的結構簡式：_______

(5)寫出下列編號對應反應的化學反應方程式：

②____________________； ④_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯酸鎂Mg(ClO3)2常用作催熟劑、除草劑等,實驗室制備少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：

已知：①鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質。

②四種化合物的溶解度(S)隨溫度 (T)變化曲線如圖所示。

（1）過濾所需要的主要玻璃儀器有____________。

（2）加入BaCl2的目的是___________，加MgO后過濾所得濾渣的主要成分為____________。

（3）加入NaClO3飽和溶液后發(fā)生反應的化學方程式為____________。

（4）再進一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的實驗步驟依次為____________：

①蒸發(fā)結晶；②趁熱過濾、洗滌；③將濾液冷卻結晶；④過濾、洗滌。

（5）產品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測定（已知Mg(ClO3)2·6H2O的摩爾質量為299g/mol ）

步驟1：準確稱量3.50 g產品配成100 mL溶液。

步驟2：取10.00mL溶液于錐形瓶中，加入10.00mL稀硫酸和20.00mL1.000 mol·L－1的FeSO4溶液，微熱。

步驟3：冷卻至室溫，用0.100 mol/L K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至終點。

①此反應的離子方程式為:_____________________________________________。

步驟4：將步驟2、3重復兩次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00 mL。

②產品中Mg(ClO3)2·6H2O的質量分數_________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】同學們在實驗室里用不同的方法分別制取Cu(NO3)2，并在此基礎上探究Cu(NO3)2的化學性質。

（1）甲組同學直接用銅屑與稀硝酸反應制取Cu(NO3)2，反應的化學方程式是___。

（2）乙組同學查閱了硝酸銅晶體的溶解度曲線（下圖），據此設計了以下實驗方案，先將銅粉在空氣中充分灼燒，再將灼燒后的物質與適量稀HNO3反應，欲從反應后的溶液中得到Cu(NO3)2晶體，依次進行的操作是：蒸發(fā)濃縮、____________、過濾、洗滌、干燥。乙組同學認為此方案優(yōu)于甲組的方案，理由之一是_____。

（3）丙組同學用Cu(NO3)2晶體，探究其熱穩(wěn)定性，實驗裝置如下所示。（夾持裝置和加熱儀器未畫出）

①充分加熱Cu(NO3)2晶體一段時間后，觀察到U形管中氣體變?yōu)榧t棕色，紅棕色氣體是____________。

②集氣瓶中最終收集到的氣體顏色是____________，U形管中進入集氣瓶后顏色發(fā)生變化的原因是___。

③欲證明試管中殘留的黑色粉末是CuO[假設Cu(NO3)2晶體已全部分解]，實驗方案是___。

④由該實驗可得出的結論是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中發(fā)生下列反應 aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D 的濃度為原平衡的 1.75 倍，下列敘述正確的是

A. A 的轉化率變大 B. 平衡向正反應方向移動

C. D 的體積分數變大 D. a ＜ c＋d

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】R、X、Y、Z是短周期元素，原子序數依次增大。R是自然界中組成物質種類最多的元素，R原子最外層電子數是X原子最外層電子數2倍。Z的最高價氧化物對應的水化物（M）是強電解質，向含Y元素的鈉鹽溶液中滴加M溶液，產生沉淀的物質的量與M的物質的量關系如圖所示。下列推斷正確的是

A. R的氫化物可能使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色

B. Y的氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性比R的強

C. 常溫常壓下，Z的單質一定呈黃綠色

D. X和Z組成的化合物屬于共價化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外探究活動小組使用常用儀器，運用實驗室制備氫氣的原理，巧妙設計了如圖所示的簡單實驗裝置。

甲同學設計了如圖甲所示裝置：

①檢查該裝置氣密性的方法是_________

②實驗時若液面不能與鋅粒接觸，又無酸液可加，且該裝置已固定，則使反應發(fā)生的操作是_____

（2）乙同學把試管底部鉆一小洞，并和廣口瓶組裝成如圖乙所示具有啟普發(fā)生器功能的裝置，若該裝置中的隔板是用銅絲制成的，隔板上放鋅粒，酸使用H2SO4，寫出反應的離子方程式：_____

（3）丙同學設計了如圖丙所示裝置，即用橡皮塞代替鐵架臺來固定試管，則丙同學的做法________(填“可行”或“不可行”)，理由是______________

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