Question

(14分)FeCl₃在選修四中出現(xiàn)的次數(shù)較多，可見(jiàn)其重要性.

（1）在演示催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)中，向H₂O₂ 溶液中分別滴入FeCl₃溶液和CuSO₄溶液，催化效果更好的是________ (1分),畫(huà)出無(wú)催化劑和有催化劑的能量-反應(yīng)進(jìn)程對(duì)比圖，并作必要的文字注明(3分)

（2）在演示增加反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響實(shí)驗(yàn)中，稀FeCl₃溶液與稀KSCN溶液混合，溶液呈較淺血紅色。將該淺血紅色分成兩等份，分別加入同濃度的FeCl₃溶液和稀KSCN溶液，紅色變得更深的是________(1分), 從化學(xué)平衡常數(shù)的角度加以分析(3分)（溫度不變，假設(shè)后加入的FeCl₃溶液和稀KSCN溶液都是各自起始濃度的10倍）(3分)

（3）分別取若干毫升稀FeCl₃溶液與稀KSCN溶液混合，溶液呈較淺血紅色。限用FeCl₃、KSCN、 KCl三種化學(xué)藥品，為證明FeCl₃溶液與KSCN溶液的反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，至少還要進(jìn)行（    ）次實(shí)驗(yàn)。

A．1           B．2           C．3           D．4

（4）實(shí)驗(yàn)室配制和保存FeCl₃溶液，要向其中加入________,防止其水解變質(zhì)。

（5）0.1mol·L^-1 FeCl₃溶液中的c(Fe³⁺) 比0.1mol·L^-1 (NH₄)Fe(SO₄)₂溶液中的c(Fe³⁺)______.

 

Answer 1

【答案】

（1）FeCl₃溶液(1分)；

（兩條線各1分，文字注明1分，共3分）

（2）KSCN溶液(1分)；分析略（平衡常數(shù)表達(dá)式1分，指出平衡常數(shù)不變1分，數(shù)字分析1分，共3分）

（3）B (2分)            （4）鹽酸 (2分)             （5）小 (2分)

【解析】（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)選項(xiàng)可判斷，氯化鐵溶液的催化效果更好。催化劑能降低反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)熱，所以圖像為

。

（2）根據(jù)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式可知，KSCN溶液的濃度對(duì)平衡的影響更大，所以紅色變得更深的是使KSCN溶液。

（3）要證明FeCl₃溶液與KSCN溶液的反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，則可以通過(guò)增大FeCl₃或KSCN濃度進(jìn)行對(duì)照實(shí)驗(yàn)，比較溶液顏色變化從而證明改變反應(yīng)物濃度能影響以及如何影響化學(xué)平衡，因此至少需要2次實(shí)驗(yàn)。

（4）氯化鐵水解顯酸性，所以為了防止水解需要加入鹽酸。

（5）NH₄^＋水解顯酸性，所以可以抑制鐵離子的水解，因此鐵離子的濃度較大。