在兩種短周期元素組成的化合物中，它們的原子個(gè)數(shù)比為1:2，設(shè)兩種元素的原子序數(shù)分別為a和b，則下列對(duì)a和b可能的關(guān)系概括得最完全的是（  ）
①a+b=15 ②a=b+15 ③a=b-5 ④a+b=22
A．①④B．①③④C．①②③④D．①②④
C
設(shè)兩元素分別為X、Y，其原子序數(shù)分別為a、b，它們的原子個(gè)數(shù)比為1:2，則化學(xué)式可為X2Y、XY2；則兩元素可為：①I(mǎi)IA族和VIIA族，例如MgCl2（a=b-15）；②IVA族和VIA族，例如SiO2（a+b=22）；③另還有一些特殊的化合物，例如NO2（a+b=15），H2S（a=b+15）；故答案為C
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（14分）下表為一元素周期表（空白，未填元素）根據(jù)要求填空。
①
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
②
③
④
 
 
⑤
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
丙
 
 
丁
甲
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
乙
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
⑴ 在上面元素周期表中，全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)?u>           （填字母代號(hào)）
A．甲            B．乙        C．丙        D．丁
⑵用實(shí)線畫(huà)出金屬與非金屬的分界線（在答題卷圖上完成）。
⑶已知R元素的某種原子的質(zhì)量數(shù)為31，且原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1，請(qǐng)?jiān)诖痤}卷中的周期表中標(biāo)出“R”元素的位置（在答題卷圖上完成）。
⑷在我們常用的周期表中，①元素的位置比較尷尬，它是第1列的唯一非金屬元素。有人認(rèn)為也可把①元素放在VIIA族，支持這個(gè)觀點(diǎn)的物質(zhì)是___ _______。
A．HF       B．H+        C．NaH        D．H2O2
⑸由①②③④四種元素形成的原子個(gè)數(shù)比為5:1:1:3一種離子化合物的化學(xué)式為_(kāi)_ ____；該化合物與過(guò)量⑤的氧化物的水化物微熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式是                    ；
若用球棍模型表示①和④形成的化合物的分子結(jié)構(gòu)，應(yīng)該是           。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列排列順序正確的是（　�。�
A．熱穩(wěn)定性：H2O＞H2S＞SiH4B．原子半徑：Na＞N＞Al
C．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 D．堿性：NaOH＞Be(OH)2＞Mg(OH)2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

張青蓮是我國(guó)著名的化學(xué)家，1991年他準(zhǔn)確測(cè)得In的相對(duì)原子質(zhì)量為114.818，被國(guó)際相對(duì)原子質(zhì)量委員會(huì)采用為新的標(biāo)準(zhǔn)值。這是相對(duì)原子質(zhì)量表首次采用我國(guó)測(cè)定的相對(duì)原子質(zhì)量值。下列關(guān)于In的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(　　)
A．In原子核外有49個(gè)電子
B．In原子核內(nèi)有49個(gè)中子
C．In原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和等于其質(zhì)量數(shù)，為115
D．In是銦元素的一種核素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

根據(jù)元素的單質(zhì)和化合物性質(zhì)判斷元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)一般是(　 　)
A．元素最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱
B．元素氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱
C．元素單質(zhì)跟酸反應(yīng)置換出氫的難易
D．元素的單質(zhì)跟氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（6分）已知某元素的原子序數(shù)是26，試推測(cè)：
（1）該元素的簡(jiǎn)化電子排布式為                              ；
（2）該元素處在        周期        族；
（3）該元素的常見(jiàn)化合價(jià)是                   。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。已知A、C、F三原子的最外層共有11個(gè)電子，且這種三元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均能生成鹽和水，D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個(gè)，E元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3個(gè)。試回答：
(1)寫(xiě)出下列元素的符號(hào)A　　　　，D　　　　，E　　　　。
(2) B、F形成的化合物的電子式　　　                　。
(3)A、F兩種元素最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式　　              　。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（共10分）下表是周期表中的一部分，根據(jù)A—I在周期表中的位置，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題：

ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
A
 
 
 
 
 
 
 
2
 
 
 
D
E
 
G
I
3
B
 
C
 
F
 
H
 
（1）表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是   ，只有負(fù)價(jià)而無(wú)正價(jià)的是         ，氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是     ，還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是         ；
（2）最高價(jià)氧化物的水化物中堿性最強(qiáng)的是         ，酸性最強(qiáng)的是         ，呈兩性的是         ；
（3）A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的         ；
（4）在B、C、D、E、F、G、H中，原子半徑最大的是       .最小的是­­­­­­­­­­­        。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（18分）下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩中元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答以下問(wèn)題：
    主族
周期
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
二
 
 
 
 
①
 
②
 
三
③
④
⑤
⑥
 
 
⑦
⑧
四
⑨
 
 
 
 
 
⑩
 
（1）在這些元素中，最活潑的非金屬元素是　 　     化學(xué)性質(zhì)最不活潑元素原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為     　          ；
（2）元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的酸是          ，
呈兩性的氫氧化物是               ；
（3）最強(qiáng)堿的電子式為：_____________ ①的氣態(tài)氫化物的電子式：_____________________
④和⑦所形成化合物的電子式：________________________。
（4）在⑦與⑩的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是            ，可用什么化學(xué)反應(yīng)說(shuō)明該事實(shí)（寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式）：                                        。

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