三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽車尾氣中的NO2。其反應原理為：
 
下列說法正確的是
A．反應①是氧化還原反應
B．反應②中HNCO是氧化劑
C．反應②中，每轉移1mol電子，消耗NO20.25 mol
D．反應②中氧化劑、還原劑的物質的量之比為4∶3
C
本題考查氧化還原反應的分析，屬容易題。反應① C3N3(OH)3可以看成是由三個HNCO分子反應而成，故不屬于氧化還原反應，A項錯。反應②中，HNCO中N從-3價升至0價，作還原劑，NO2中的N從+4價降至0價，作氧化劑，兩者比值為3：4，故B、D項均錯。反應中轉移電子數(shù)為3×8=24，若轉移1mol電子，消耗NO2為6/24=0.25mol，C項正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

在標準狀況下，100 mL某氣體的質量為0.179 g。試計算這種氣體的相對分子質量。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

H2O2是在醫(yī)療、化工方面應用廣泛的化學試劑。
（1）Na2O2、CaO2以及BaO2都可與酸作用生成過氧化氫，實驗室通過上述某種過氧化物與適量稀硫酸作用，過濾后即可制得較純凈的H2O2溶液，則應選擇的過氧化物是________；
（2）實驗室可用H2O2與次氯酸鈉反應制氧氣， 其中還原劑是__________，寫出反應的化學方程式______________，生成0.5mol氧氣，轉移電子_______mol；
（3）用酸性高錳酸鉀溶液滴定法可測定雙氧水中H2O2的含量，有兩位同學分別用以下化學方程式表示其中的反應原理：
①5H2O2+2KMnO4+3H2SO4→2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H2O
②3H2O2+2KMnO4+3H2SO4→2MnSO4+K2SO4+4O2↑+6H2O
你認為其中錯誤的是_______（認為沒有可以不填），簡述理由__________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關化學用語使用正確的是
A．NH4Cl的電子式：Cl－
B．14C的原子結構示意圖：
C．2-甲基丁烷的結構簡式：
D．聚乳酸的結構式：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

一定質量的液態(tài)化合物XY2，在一定質量的O2中恰好完全燃燒，化學方程式為XY2(l)+3O2(g)=XO2(g)+2YO2(g)，冷卻后，在標準狀況下測得生成物的體積是672 mL,密度是2.56 g/L。
(1)反應前O2的體積是           mL。
(2)化合物XY2的摩爾質量是          g/mol。
(3)若XY2分子中X、Y兩元素的質量比是3∶16，則X、Y兩元素分別為     和     。(寫元素符號)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列混合物可采用蒸餾法分離的一組是(    )
A．鹽酸和醋酸
B．乙醇中含少量乙酸
C．液態(tài)空氣中N2和O2
D．碳酸氫鈉和水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（8分）現(xiàn)用Zn與實驗室中的鹽酸反應制取4.48L H2(標準狀況)。
（1）如果選用所貼標簽為2.0mol·L－1的鹽酸，至少需該鹽酸多少毫升？
（2）如果選用所貼標簽為7%（密度為1.043g·mL－1）的鹽酸，至少需該鹽酸多少毫升？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，向PH=6的純水中加入一定量的鹽酸，保持溫度不變，測得溶液的pH=2，對于該溶液，下列敘述中不正確的是
A．將該鹽酸溫度降低，pH不變
B．該溶液的濃度c(HCl)="0.01" mol·L－1
C．該溶液中水電離產(chǎn)生的c(H＋)=10－10 mol·L－1
D．該溫度下加入等體積pH=12的NaOH溶液，即可恰好完全中和

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設NA代表阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是
A．標準狀況下，2.24 L NH3溶于l L水中得到0.1 mol/L的氨水
B．1mol 苯分子中含有碳碳雙鍵數(shù)約為3×6.02×1023
C．0.4 mol乙炔和乙醛混合氣體，在氧氣中充分燃燒,消耗氧氣的分子數(shù)為NA
D．500 mL 0.2 mol/L的K2S溶液中含有的離子總數(shù)為0.3 NA

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