Question

 500 mL KNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中c(NO₃^—)=6．0 mol/L，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到22．4 L氣體（標準狀況），假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說法正確的是（　）

A．原混合溶液中n(K^＋)為2 mol

B．上述電解過程中共轉(zhuǎn)移4 mol電子

C．電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0．5 mol

D．電解后溶液中c(OH^—)為2 mol/L

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析：根據(jù)題意知，用石墨作電極電解硝酸鉀和硝酸銅混合溶液時，陰極上的電極反應(yīng)依次為

Cu²⁺ + 2e^-=u，2H⁺ + 2e^- = H₂↑；陽極上電極反應(yīng)為：4OH^- - 4e^-=O₂↑ + 2H₂O；當通電一段時間后，兩極均收集到22．4 L氣體（標準狀況），氣體的物質(zhì)的量為1mol；陽極上生成1mol氧氣失去4mol電子，陰極上每生成1mol氫氣得到2mol電子，每生成1mol銅得到2mol電子，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得銅的物質(zhì)的量1mol，則銅離子的物質(zhì)的量濃度2mol/L，根據(jù)電荷守恒得鉀離子濃度2mol/L。A、根據(jù)上述分析知，混合溶液中c（K⁺）為2 mol•L^-1，鉀離子的物質(zhì)的量為1mol，錯誤；B、上述電解過程中共轉(zhuǎn)移4 mol電子，正確；C、根據(jù)上述分析知，銅的物質(zhì)的量為1mol，錯誤；D、當電解硝酸銅時溶液中生成氫離子，當電解硝酸鉀溶液時，實際上是電解水，故電解生成氫離子的物質(zhì)的量為2mol，氫離子濃度4mol/L，c(OH^—)為2.5×10^—15 mol/L，錯誤。

考點：考查電解原理的應(yīng)用及電解計算。