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7．下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A．碳酸氫鈉在水中的電離：NaHCO3═Na++H++CO32-
B．鈉與水的反應(yīng)：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
C．氯氣和水的反應(yīng)：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
D．鋁和燒堿溶液的反應(yīng)：Al+2OH-═AlO-2+H2↑

分析 A．碳酸氫鈉電離出鈉離子和碳酸氫根離子，碳酸氫根離子不能拆開；
B．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣；
C．次氯酸為弱酸，離子方程式中拆開不能拆開，應(yīng)該保留分子式；
D.2mol鋁完全反應(yīng)生成3mol氫氣，該反應(yīng)不滿足電子守恒、電荷守恒．

解答 解：A．碳酸氫根離子不能拆開，正確的離子方程式為：NaHCO3=Na++HCO3-，故A錯誤；
B．鈉與水的反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故B正確；
C．氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸是弱酸，應(yīng)該用化學(xué)式表示，正確的離子方程式為：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故C錯誤；
D．鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，正確的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)有機物的敘述不正確的是（　�。�
A．C4H8O2的酯有4種結(jié)構(gòu)
B．淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體
C．乙醇和葡萄糖均能發(fā)生酯化反應(yīng)
D．用氫氧化鈉溶液可以鑒別地溝油和礦物油

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

18．錫及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途．已知：Sn的熔點為231℃；Sn2+易水解、易被氧化；SnCl4極易水解、熔點為-33℃、沸點為114℃．請按要求回答下列相關(guān)問題：
（1）元素錫比同主族碳的周期數(shù)大3，錫的原子序數(shù)為50．
（2）用于微電子器件生產(chǎn)的錫粉純度測定：①取1.19g試樣溶于稀硫酸中（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），使Sn完全轉(zhuǎn)化為Sn2+；②加入過量的Fe2（SO4）3；③用0.1 000mol/L K2Cr2O7溶液滴定（產(chǎn)物中Cr呈+3價），消耗20.00mL．步驟②中加入Fe2（SO4）3的作用是將Sn2+全部氧化為Sn4+；此錫粉樣品中錫的質(zhì)量分數(shù)：60%．
（3）用于鍍錫工業(yè)的硫酸亞錫（SnSO4）的制備路線如下：

①步驟Ⅰ加入Sn粉的作用：防止Sn2+被氧化及調(diào)節(jié)溶液pH．
②步驟Ⅱ用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒．
③步驟Ⅲ生成SnO的離子方程式：Sn2++2HCO3-=SnO↓+2CO2↑+H2O．
④步驟Ⅳ中檢驗SnO是否洗滌干凈的操作是取最后一次濾液少許于試管中，依次滴加足量硝酸、少量硝酸銀溶液，觀察到無白色沉淀，證明已洗凈．
⑤步驟Ⅴ操作依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、低溫干燥．
（4）SnCl4蒸氣遇氨及水汽呈濃煙狀，因而可制作煙幕彈，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SnCl4+4NH3+4H2O=Sn（OH）4+4NH4Cl．實驗室欲用圖裝置制備少量SnCl4（夾持裝置略），該裝置存在明顯缺陷，改進方法是在A、B裝置間依次連接盛有飽和食鹽水、濃硫酸的洗氣瓶

（5）利用改進后的裝置進行實驗，當開始裝置C中收集到有SnCl4時即可熄滅B處酒精燈，反應(yīng)仍可持續(xù)進行的理由是熔融錫與氯氣化合的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且放出的熱足夠此反應(yīng)持續(xù)進行．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A．1.7g OH- 所含電子數(shù)為0.9NA
B．標準狀況下，11.2 L HCl 所含質(zhì)子數(shù)為18NA
C．常溫下，11.2 L  Cl2 氣所含原子數(shù)為NA
D．0.5 mol D2O 中所含質(zhì)子數(shù)為5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．能夠大量共存的離子組合是（　　）
A．H+、SO42-、NO3-、Ba2+B．K+、Cl-、CO32-、Na+
C．Cu2+、NO3-、OH-、Na+D．K+、SO42-、HCO3-、H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　　）
A．做“鈉與水的反應(yīng)”實驗時，切取綠豆粒大小的金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油，放入燒杯中，滴入兩滴酚酞溶液，再加入少量水，然后觀察并記錄實驗現(xiàn)象
B．用蒸餾法提純物質(zhì)時，如果把溫度計水銀球位于蒸餾燒瓶支管口下方，會使收集的產(chǎn)品中混有低沸點的雜質(zhì)
C．制備乙酸乙酯時，向乙醇中緩慢加入濃硫酸和冰醋酸，加熱3～5min，將導(dǎo)氣管插入飽和Na2CO3溶液中以便于除去乙醇和乙酸
D．為檢驗皂化反應(yīng)進行程度，取幾滴反應(yīng)液，滴入裝有熱水的試管中，振蕩，若有油滴浮在液面上，說明油脂已完全反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol PCl5，反應(yīng)PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）經(jīng)過一段時間后達到平衡．反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見表：
 t/s050150250350
 n（PCl3）/mol00.160.190.200.20
下列說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)在前50s 的平均速率 （PCl3）=0.0032mol•L-1•s-1
B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時 （PCl3）=0.11mol•L-1，則反應(yīng)的△H＜0
C．相同溫度下，起始時向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20mol Cl2，反應(yīng)達到平衡前 （正）＞（逆）
D．相同溫度下，起始時向容器中充入2.0mol PCl3和2.0mol Cl2，達到平衡時，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．亞硝酸（HNO2）僅存在于稀溶液中，它是一種弱酸，既有氧化性，又有還原性．
（1）寫出HNO2在水中的電離方程式：HNO2?H++NO2-．
（2）HNO2能氧化Fe2+、I-、SO32-，還原產(chǎn)物是一種無色氣體，該氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色，該反應(yīng)常用于分析測定．寫出在酸性條件下NaNO2氧化Fe2+的離子方程式：2H++NO2-+Fe2+=Fe3++NO+H2O．在HNO2氧化KI的反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2．
（3）亞硝酸鈉是工業(yè)鹽的主要成分．
①檢驗工業(yè)鹽和食鹽的試劑是酸性KI溶液（寫一種即可）．
②亞硝酸鈉的熱穩(wěn)定性高，可用高溫熱還原法制備：Pb+NaNO3高溫_PbO+NaNO2．當轉(zhuǎn)移4NA個電子時，生成NaNO2138g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

20．為了驗證氯元素的非金屬性比碘元素的非金屬性強，某化學(xué)實驗小組利用題中所給試劑設(shè)計了如下實驗，請回答下列問題：
（1）裝置B中盛放的試劑是A，C中盛裝的試劑是B（填下列所給試劑的代碼），
A．淀粉KI溶液  B．NaOH溶液  C．濃鹽酸 D．MnO2
（2）裝置B中實驗現(xiàn)象為淀粉KI溶液變藍，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是Cl2+2KI=2KCl+I2．
（3）C裝置的作用是除去多余的氯氣．
（4）還有哪些事實能夠說明氯元素的非金屬性比碘元素的非金屬性強（試舉一例）．高氯酸酸性強于高碘酸，氯的非金屬性強于碘元素的非金屬性．

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