Question

【題目】根據要求填空：
（1）①常溫下，．某溶液中由水電離出的c（OH﹣）=1.0×10﹣10mol/L，該溶液可以是 ． （填選項）
A.pH=4的CH3COOH
B.pH=10的NaOH
C.pH=9的 Na2CO3
D.pH=2的 H2SO4
E.pH=4的 NH4Cl
（2）在100℃時，將 100mL 0．1mol/L 的稀H2SO4溶液與 100mL 0.4mol/L的NaOH 溶液混合后，溶液的pH= ． （混合時溶液體積變化忽略不計，己知Kw=10﹣12）．
（3）常溫下，amL0．1mol/L鹽酸與bmL0．1mol/L氨水混合，充分反應，若混合后溶液呈中性，則ab （填“＜”、“＞”或“=”）．
（4）常溫下，amLpH=3的鹽酸與bmLpH=11的氨水混合，充分反應，若a=b，則反應后溶液中離子濃度從大到小的順序是 ．
（5）氯化鋁水溶液呈酸性，原因是（用離子方程式表示＞： ． 把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是 ．
（6）25℃，在0.10mol/LH2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調節(jié)溶液pH，溶液pH與c（S2﹣）關系如下圖（忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā)）． ①pH=13時，溶液中的 c（H2S）+c（HS﹣）=mol/L．
②某溶液含 0.020mol/LMn2+、0.10mol/LH2S，當溶液pH=時，Mn2+開始沉淀．

Answer 1

【答案】
（1）AB
（2）11
（3）＜
（4）c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）；
（5）Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+； Al2O3
（6）0.043；5
【解析】解：（1）A．pH等于4的醋酸溶液中，c（H+）=10﹣4mol/L，對水的電離起到抑制作用，酸溶液中氫氧根離子完全由水電離，水電離出的c （OH﹣）= =1.0×10﹣10mol/L，故A正確；

B．pH=10的NaOH溶液中，c（H+）=10﹣10mol/L，對水的電離起到抑制作用，堿溶液中氫離子完全由水電離，水電離出的c （OH﹣）=c（H+）=1.0×10﹣10mol/L，故B正確；

C．Na2CO3屬于強堿弱酸鹽，促進水電離，pH=9的Na2CO3溶液中，c（H+）=10﹣9mol/L，水電離出的c （OH﹣）= =10﹣5mol/L，故C錯誤；

D．pH=2的硫酸溶液中，c（H+）=10﹣2mol/L，對水的電離起到抑制作用，酸溶液中氫氧根離子完全由水電離，水電離出的c （OH﹣）= =1.0×10﹣12mol/L，故D錯誤；

E．NH4Cl屬于強酸弱堿鹽，促進水電離，pH=4的NH4Cl溶液中，c（H+）=10﹣4mol/L，水電離出的c （OH﹣）=c（H+）=10﹣4mol/L，故E錯誤；

所以答案是：AB；（2）該溫度下，將100mL 0.1molL﹣1的稀H2SO4中n（H+）=cV=0.2mol/L×0.1L=0.02mol，100mL 0.4molL﹣1的NaOH溶液中n（OH﹣）=cV=0.4mol/L×0.1L=0.04mol，混合后，NaOH過量，溶液顯堿性，溶液中c（OH﹣）= = =0.1mol/L，由于水的離子積Kw=c（H+）c（OH﹣）=10﹣12，故c（H+）=10﹣11mol/L，而pH=﹣lgc（H+）=11，

所以答案是：11；（3）根據NH4Cl溶液呈酸性可知，要使混合后呈中性，必須氫氧化鈉過量；根據電荷守恒來分析，a＜b；

所以答案是：＜；（4）常溫下，a mL pH=3的鹽酸與b mL pH=11的氨水混合，充分反應．若a=b，反應后一水合氨又電離出氫氧根離子，溶液呈堿性，溶液中電荷守恒分析，離子濃度的關系為：c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）；

所以答案是：c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）；（5）氯化鋁水溶液呈酸性是因為鋁離子水解顯酸性；把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是水解生成的氫氧化鋁分解得到的氧化鋁；

所以答案是：Al3++3H2OAl（OH）3+3H+；Al2O3；（ 6 ） ①pH=13時，c（S2﹣）=5.7×10﹣2mol/L，在0.10molL﹣1H2S溶液中根據硫守恒c（H2S）+c（HS﹣）+c（S2﹣）=0.10molL﹣1，所以c（H2S）+c（HS﹣）=0.1﹣5.7×10﹣2=0.043mol/L，

所以答案是：0.043；

②當Qc=Ksp（MnS）時開始沉淀，所以c（S2﹣）= = mol/L=1.4×10﹣11mol/L，結合圖象得出此時的pH=5，所以pH=5時錳離子開始沉淀，

所以答案是：5．

【考點精析】關于本題考查的弱電解質在水溶液中的電離平衡，需要了解當弱電解質分子離解成離子的速率等于結合成分子的速率時，弱電解質的電離就處于電離平衡狀態(tài)；電離平衡是化學平衡的一種，同樣具有化學平衡的特征．條件改變時平衡移動的規(guī)律符合勒沙特列原理才能得出正確答案．