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現有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。則下列有關比較中正確的是                 
A．第一電離能：③＞②＞①B．原子半徑：③＞②＞①
C．電負性：③＞②＞①D．最高正化合價：③＞②＞①
A

試題分析：由核外電子排布式可知，①1s22s22p63s23p4為S元素，②1s22s22p63s23p3為P元素，③1s22s22p5為F元素，然后根據同周期、同主族的第一電離能、原子半徑、電負性的變化規(guī)律判斷A、B、C選項；最高正化合價等于最外層電子數，注意F、O元素一般沒有正化合價。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

五種短周期元素的某些信息如表所示：
元素
有關信息
X
最高價氧化物對應的水化物能與其氣態(tài)氫化物反應生成鹽
Y
M層上有3個電子
Z
短周期元素中原子半徑最大的主族元素
W
其單質是淡黃色固體
Q
最高正價與最低負價代數和為6
 
下列說法正確的是
A．簡單離子的半徑大小順序為：W＞Q＞Z＞Y
B．Z單質在氧氣中燃燒后的產物不能使品紅溶液褪色
C．單質熔點高低的順序為：Z＞Y＞X
D．Z與W元素只能形成原子個數比為2:1的化合物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組比較不正確的是 （   ）
A．鋰與水反應不如鈉與水反應劇烈
B．還原性:K>Na>Li,故
C．容沸點:Li>Na>K
D．原子半徑:Li<Na<K

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大。X原子的最外層電子數是其內層電子數的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2＋與Y2－具有相同的電子層結構，W與X同主族。下列說法正確的是
A．原子半徑大小順序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)
B．Y分別與Z、W形成的化合物中化學鍵類型相同
C．X的最高價氧化物對應水化物的酸性比W的弱
D．Y的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以下是1-18號元素某性質的遞變規(guī)律，Y軸代表的是                     
A．原子半徑B．金屬性C．非金屬性D．最外層電子數

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于下列圖示的說法中正確的是
A．用圖 ① 所示實驗可比較氯、碳、硅三種元素的非金屬性強弱
B．用圖 ② 所示實驗裝置排空氣法收集CO2氣體
C．圖 ③ 表示反應 CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）是放熱反應
D．圖 ④ 兩個裝置中通過導線的電子數相同時，消耗負極材料的物質的量也相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是(　　)
①質子數相同的粒子一定是同一種元素
②質子數相同且電子數也相同的兩種粒子不可能一種是分子,另一種是離子
③電子數相同的粒子不一定是同種元素
④一種元素不可以形成不同的單質
⑤某元素的相對原子質量取整數值就是質量數
A．②④⑤B．①④⑤C．②③④D．①②③④⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）決定物質性質的重要因素是物質結構。請回答下列問題：
（1）銅是過渡元素。化合物中，銅常呈現+1價或+2價。右圖為某銅氧化物晶體結構單元，該氧化物的化學式為                  。
（2）第三周期部分元素氟化物的熔點見下表：
氟化物
NaF
MgF2
SiF4
熔點/K
1266
1534
183
解釋MgF2與SiF4熔點差異的原因                                         。
（3）A和B為第三周期元素，其原子的部分電離能如下表所示：
電離能/kJ·mol－1
I1
I2
I3
I4
A
578
1817
2745
11578
B
738
1451
7733
10540
則A的電負性       B的電負性（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（4）研究物質磁性表明：金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5、CrO2、Fe3O4中，更適合作錄音帶磁粉原料的是__________（填化學式）。
（5）實驗室檢驗Ni2+可用丁二酮肟與之作用生成腥紅色配合物沉淀。
②在配合物中用化學鍵和氫鍵標出未畫出的作用力（鎳的配位數為4）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

右圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數的關系圖。則下列說法正確的是（   ）
A．Y、R兩種元素的氣態(tài)氫化物及其最高價氧化物的水化物均為強酸
B．簡單離子的半徑：X＞Z＞M
C．由X與N兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應，但能與強堿反應
D．Z單質能從M與R元素構成的鹽溶液中置換出單質M

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