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16．2.107×1024個鐵原子的物質的量為3.5mol，質量為196g．

分析 NA=6.02×1023mol-1，根據n=$\frac{N}{{N}_{A}}$計算鐵原子的物質的量，根據m=nM計算鐵原子的質量．

解答 解：NA=6.02×1023mol-1，2.107×1024個鐵原子的物質的量位n=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{2.107×1{0}^{24}}{6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}$=3.5mol；
M（Fe）=56g/mol，則其質量為m=nM=3.5mol×56g/mol=196g；
故答案為：3.5mol；196g．

點評 本題考查物質的量有關計算，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，題目難度不大，注意對公式的理解掌握．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．火藥是中國的“四大發(fā)明”之一，永遠值得炎黃子孫驕傲，黑火藥在發(fā)生爆炸時，發(fā)生如下的反應：S+2KNO3+3C═K2S+3CO2↑+N2↑；
（1）用雙線橋的方法標出化合價升降、電子得失數目情況：S+2KNO3+3C═K2S+3CO2↑+N2↑
（2）其中被還原的元素是N 和S，被氧化的元素是C；氧化劑是KNO3和S，還原劑是C；氧化產物是CO2，還原產物是K2S和N2（填元素符號或物質的化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．對于4℃時100mL水中溶解了22.4LHCl氣體（標準狀況下測得）后形成的溶液，下列說法中正確的是：
（　�。�
A．該溶液物質的量濃度為10moL/L
B．所得的溶液的體積為22.5L
C．該溶液中溶質的質量分數因溶液的密度未知而無法求得
D．根據題干數據，該溶液物質的量濃度無法求得

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．關于1molCO2的敘述中，正確的是（　�。�
A．體積為22.4LB．含有2mol原子
C．質量為44gD．原子數為6.02×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．原子序數由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族．
（1）X元素是H
（2）X與W組成的化合物電子式為
（3）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反應，離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H2O+2NO↑
（4）由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A
①已知1mol A能與足量NaOH濃溶液反應生成標準狀況下44.8L氣體．寫出加熱條件下A與NaOH溶液反應的離子方程式：NH4++OH- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+NH3↑
②又知A既能與鹽酸反應，又能與氯水反應，寫出A與氯水反應的離子方程式：SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+
（5）由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的式量為392的化合物B，1mol B中含有6mol結晶H2O．對化合物B進行如下實驗：
a．取B的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱，產生白色沉淀和無色刺激性氣味氣體．過一段時間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；
b．另取B的溶液，加入過量BaCl2溶液產生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解
①B的化學式為：（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O
②已知1mol/L  100mL B的溶液能與1mol/L  20mLKMnO4溶液（硫酸酸化）恰好反應．寫出反應的離子方程式：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應的化學方程式為：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
上述反應中氧化劑是HNO3，硝酸沒有全部參加氧化還原反應，沒有參加氧化還原反應的硝酸占總硝酸的$\frac{3}{4}$若反應過程中共消耗6.4g銅，轉移的電子數目為0.2NA．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．中和熱的測定實驗是根據中和熱的計算公式來設計的．中和熱的計算公式又是根據中和反應原理、中和熱的定義等推導出來的．以測定氫氧化鉀稀溶液跟稀鹽酸反應的中和熱為例，請按要求填寫下列空白：
（1）中和熱的定義：在稀溶液中，強酸和強堿發(fā)生中和反應，生成1mol水時的反應熱．由中和熱的定義可知，中和熱的單位是kJ/mol．
（2）我們不能直接測定由于中和反應放出熱量使反應體系降低的能量，而只好測定實驗裝置中各部分物質吸收反應放出的熱量．所以需要一個絕熱裝置，從而保證中和反應放出熱量等于（選填“大于”或“小于”或“等于”）實驗裝置中各部分物質吸收的熱量．
（3）如果實驗時所用氫氧化鉀稀溶液和稀鹽酸的物質的量濃度分別為0.55mol•L-1和0.50mol•L-1，溶液體積都為100mL，實驗裝置中各部分物質吸收的熱量為qkJ，那么，根據

得：Q=$\frac{q}{n（{H}_{2}O）}$（填寫含有q的式子）．
而q=cm△t=[c（玻璃）×m（玻璃）+c（溶液）×m（溶液）]△t[式中c、m、△t分別表示物質的比熱容、質量、變化溫度]
當忽略玻璃儀器吸收的熱量、溶液的比熱容近似等于水的比熱容：
c（溶液）=4.18×10-3kJ•g-1•℃-1、溶液的密度近似等于水的密度=1g•mL-1，
m（溶液）=[V（鹽酸）+V（KOH溶液）]×1g•mL-1時，
q≈4.18×10-3kJ•g-1•℃-1×[V（鹽酸）+V（KOH溶液）]×1g•mL-1×△t，從而得到中和熱的計算式是：△H=-Q kJ•mol-1≈-16.72△tkJ•mol-1．
（4）由以上推導過程可知，測定結果偏低的一個原因是忽略玻璃儀器吸收的熱量或寫溶液的比熱容約為水的比熱容或寫溶液的密度近似等于水的密度．
（5）由以上中和熱的計算式可以看出，中和熱測定實驗需測量的物理量：V（鹽酸）、V（KOH溶液）、反應前溶液的溫度、反應體系的最高溫度．
（6）中和熱測定實驗主要用品：儀器：簡易量熱計（雙層隔熱杯、蓋、環(huán)形玻璃攪拌棒、溫度計）、100mL量筒2個；藥品：0.50mol•L-1鹽酸、0.55mol•L-1KOH溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列各溶液中，與1.5L 0.3mol•L-1的Na2CO3溶液中Na+的物質的量濃度相等的是（　�。�
A．1L 0.3mol•L-1的Na2SO4溶液B．4L 0.5mol•L-1的NaCl溶液
C．2L 0.3mol•L-1的NaOH的溶液D．1L 0.15mol•L-1的Na3PO4的溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在一密閉容器中進行如下反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），已知反應過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當反應達平衡時，可能存在的數據是（　　）
A．SO2為0.4mol/L、O2為0.2mol/LB．SO3為0.4mol/L
C．SO2、SO3均為0.15mol/LD．SO3為0.25mol/L

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