Question

用硫酸處理鐵悄所得到的溶液A中除Fe²⁺外，還含有一定量的Fe³⁺、Cu²⁺和Mn²⁺．今用A溶液制取硫酸亞鐵晶體，并測定該晶體中結晶水的含量，實驗方案如下：

實驗1：制取硫酸亞鐵晶體的過程如下圖：

(1)往溶液A中加過量氯水的作用是________．

(2)右表是使一些金屬離子轉化為氫氧化物沉淀的pH，根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，固體C是________．

(3)有人提出，在處理溶液B時，先加入幾滴石蕊試液，然后逐滴加入NaOH溶液至溶液恰好由紅色變?yōu)樽仙?pH約為5)，過濾即可得到固體C，你認為此方案是否可行？________(填“行”或“不行”)，其理由是________．

實驗2：用下圖裝置進行測定硫酸亞鐵晶體(FeSO₄·nH₂O)中結晶水含量的實驗(圖中半透膜可讓氣體通過又可防止固體粉末進入導管)：將m₁ g晶體置于C裝置的硬質玻璃管中，加熱至完全失去結晶水，冷卻至常溫后，稱量玻璃管中固體的質量為m₂ g．

(1)B中的試劑是________．

(2)實驗中有以下步驟：

①打開K₁

②關閉K₁

③點燃酒精燈

④熄滅酒精燈火焰，使C中玻璃管冷卻至常溫．

正確的實驗操作順序是________(填以上選項序號)．

(3)根據(jù)實驗結果，計算硫酸亞鐵晶體中結晶水的n值為________．

(摩爾質量：FeSO₄為152 g·mol^－1；H₂O為18 g·mol^－1)

Answer 1

答案：
解析：

　　實驗1：(1)將Fe²⁺氧化為Fe³⁺(2分);

　　(2)Fe(OH)₃(或Fe(OH)₃與Fe₂O₃的混合物)(2分);

　　(3)不行，溶液B中有氯化，能使石蕊褪色，滴定過程無法控制溶液pH(2分);

　　實驗2：(1)濃硫酸(2分);(2)①③④②(2分);

　　(3)(3分)