(1)現(xiàn)有濃度各為1 mol/L的FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液100mL,加入一定量的鐵粉,按下列情況填空:
①充分反應(yīng)后鐵粉有剩余,則溶液中一定含有__________陽離子,一定沒有__________陽離子。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是___________________。
②充分反應(yīng)后鐵粉無剩余,有銅生成。則反應(yīng)后的溶液中一定含有_________陽離子;溶液中可能含有_________陽離子,該陽離子在溶液中物質(zhì)的量的可能存在范圍是:  ______________________。
③充分反應(yīng)后,無固體沉淀物存在,反應(yīng)后的溶液中一定含有____和____陽離子。
(2)現(xiàn)有AlCl3和FeCl3的混合溶液,其中Al3+和Fe3+的物質(zhì)的量之和為0.1 mol。在此溶液中加入90 mL 4 mol / L的NaOH溶液,使其充分反應(yīng);設(shè)Al3+的物質(zhì)的量與總物質(zhì)的量的比值為x。 
①根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算x=0.4時(shí),溶液中產(chǎn)生的沉淀是___________;物質(zhì)的量是__________mol。
②計(jì)算沉淀中只有Fe(OH)3時(shí)的x的取值范圍___________。
(1)①Fe2+;Fe3+、Cu2+;2Fe3+ +Fe =3Fe2+、Cu2+ + Fe =Fe2+ +Cu
②Fe2+ ;Cu2+;0≦n(Cu2+)<0.1mol
③ Fe2+ ;Cu2+
(2)①Fe(OH)3;0.06mol;②0≦X≦0.6
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(14分)(1)現(xiàn)有濃度各為1 mol/L的FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液100mL,加入一定量的鐵粉,按下列情況填空:

①充分反應(yīng)后鐵粉有剩余,則溶液中一定含有__________陽離子,一定沒有__________陽離子。(2分)有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是__________________________

__________________________________________________________。(2分)

②充分反應(yīng)后鐵粉無剩余,有銅生成。則反應(yīng)后的溶液中一定含有_________陽離子;溶液中可能含有_________陽離子,該陽離子在溶液中物質(zhì)的量的可能存在范圍是: ______________________。(4分)

③充分反應(yīng)后,無固體沉淀物存在,反應(yīng)后的溶液中一定含有____和____陽離子。(2分)

(2)現(xiàn)有AlCl3和FeCl3的混合溶液,其中Al3+和Fe3+的物質(zhì)的量之和為0.1 mol。在此溶液中加入90 mL 4 mol / L的NaOH溶液,使其充分反應(yīng);設(shè)Al3+ 的物質(zhì)的量與總物質(zhì)的量的比值為x。

①根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算x=0.4時(shí),溶液中產(chǎn)生的沉淀是___________;物質(zhì)的量是__________mol。(2分)

②計(jì)算沉淀中只有Fe(OH)3時(shí)的x的取值范圍:_____________________。 (2分)

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2010年寧夏銀川一中高三上學(xué)期第二次月考(理綜)化學(xué)部分 題型:填空題

(14分)(1)現(xiàn)有濃度各為1 mol/L的FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液100mL,加入一定量的鐵粉,按下列情況填空:
①充分反應(yīng)后鐵粉有剩余,則溶液中一定含有__________陽離子,一定沒有__________陽離子。(2分)有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是__________________________
__________________________________________________________。(2分)
②充分反應(yīng)后鐵粉無剩余,有銅生成。則反應(yīng)后的溶液中一定含有_________陽離子;溶液中可能含有_________陽離子,該陽離子在溶液中物質(zhì)的量的可能存在范圍是:  ______________________。(4分)
③充分反應(yīng)后,無固體沉淀物存在,反應(yīng)后的溶液中一定含有____和____陽離子。(2分)
(2)現(xiàn)有AlCl3和FeCl3的混合溶液,其中Al3+和Fe3+的物質(zhì)的量之和為0.1 mol。在此溶液中加入90 mL 4 mol / L的NaOH溶液,使其充分反應(yīng);設(shè)Al3+ 的物質(zhì)的量與總物質(zhì)的量的比值為x。
①根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算x=0.4時(shí),溶液中產(chǎn)生的沉淀是___________;物質(zhì)的量是__________mol。(2分)
②計(jì)算沉淀中只有Fe(OH)3時(shí)的x的取值范圍:_____________________。(2分)

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科目:高中化學(xué) 來源:2010年寧夏高三上學(xué)期第二次月考(理綜)化學(xué)部分 題型:填空題

(14分)(1)現(xiàn)有濃度各為1 mol/L的FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液100mL,加入一定量的鐵粉,按下列情況填空:

①充分反應(yīng)后鐵粉有剩余,則溶液中一定含有__________陽離子,一定沒有__________陽離子。(2分)有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是__________________________

__________________________________________________________。(2分)

②充分反應(yīng)后鐵粉無剩余,有銅生成。則反應(yīng)后的溶液中一定含有_________陽離子;溶液中可能含有_________陽離子,該陽離子在溶液中物質(zhì)的量的可能存在范圍是:  ______________________。(4分)

③充分反應(yīng)后,無固體沉淀物存在,反應(yīng)后的溶液中一定含有____和____陽離子。(2分)

(2)現(xiàn)有AlCl3和FeCl3的混合溶液,其中Al3+和Fe3+的物質(zhì)的量之和為0.1 mol。在此溶液中加入90 mL 4 mol / L的NaOH溶液,使其充分反應(yīng);設(shè)Al3+ 的物質(zhì)的量與總物質(zhì)的量的比值為x。

①根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算x=0.4時(shí),溶液中產(chǎn)生的沉淀是___________;物質(zhì)的量是__________mol。(2分)

②計(jì)算沉淀中只有Fe(OH)3時(shí)的x的取值范圍:_____________________。 (2分)

 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)現(xiàn)有濃度各為1 mol/L的FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液100mL,加入一定量的鐵粉,按下列情況填空:

①充分反應(yīng)后鐵粉有剩余,則溶液中一定含有__________陽離子,一定沒有__________陽離子。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是__________________________

__________________________________________________________。

②充分反應(yīng)后鐵粉無剩余,有銅生成。則反應(yīng)后的溶液中一定含有_________陽離子;溶液中可能含有_________陽離子,該陽離子在溶液中物質(zhì)的量的可能存在范圍是:  ______________________。

③充分反應(yīng)后,無固體沉淀物存在,反應(yīng)后的溶液中一定含有____和____陽離子。

(2)現(xiàn)有AlCl3和FeCl3的混合溶液,其中Al3+和Fe3+的物質(zhì)的量之和為0.1 mol。在此溶液中加入90 mL 4 mol / L的NaOH溶液,使其充分反應(yīng);設(shè)Al3+ 的物質(zhì)的量與總物質(zhì)的量的比值為x。

①根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算x=0.4時(shí),溶液中產(chǎn)生的沉淀是___________;物質(zhì)的量是__________mol。

②計(jì)算沉淀中只有Fe(OH)3時(shí)的x的取值范圍:_____________________。

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