Question

某二元弱酸H₂A，按下式發(fā)生一級和二級電離：H₂AH⁺+HA^-、HA^-H⁺+A^2-

已知二元弱酸的一級電離程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)地大于第二級電離的程度。

設(shè)有以下四種溶液：

A.0.01 mol·L^-1的H₂A溶液

B.0.01 mol·L^-1的NaHA溶液

C.0.02 mol·L^-1的HCl與0.04 mol·L^-1的NaHA等體積混合

D.0.02 mol·L^-1的NaOH與0.02 mol·L^-1的NaHA等體積混合

據(jù)此填空：

（1）c(H⁺)最大的是________，最小的是________；

（2）c(H₂A)最大的是________，最小的是________；

（3）c(A^2-)最大的是________，最小的是________。

Answer 1

（1）AD（2）CD （3）DA

解析:

對于C、D兩溶液，溶液中存在的粒子情況：

C中：HCl  +  NaHANaCl+H₂A

0．02  0.02          0.02

所以混合后:c(NaHA)=0.01 mol·L^-1、c(H₂A)=0.01 mol·L^-1。

D中：NaOH  +  NaHANa₂A+H₂O

0.02    0.02          0.02

所以，混合后c(Na₂A)=0.01 mol·L^-1。

A項中c(H₂A)與C項中相同，但C中還有NaHA，它的存在抑制了H₂A的電離，故A項中c(H⁺)大于C項中c(H⁺)。同樣B項中HA-結(jié)合H+的趨勢比D項中A^2-結(jié)合H+形成HA^-和HA^-再結(jié)合H+生成H₂A的趨勢大，故c(H₂A)的大小為：C＞A＞B＞D，則c(H⁺)的大小為A＞C＞B＞D，而c(A^2-)的大小為D＞B＞C＞A。