(12分)某短周期元素的原子最外層電子數(shù)為次外層的2倍,其單質(zhì)甲可發(fā)生如下反應(yīng):甲+乙丙+丁+水。

(1)若丙為NO2。①甲與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式為                               。

②NO2可作火箭重要燃料—肼(N2H4)的助燃劑。已知:

N2(g)+ 2O2(g)=2NO2(g)  △H= +67.7 kJ·mol-1,

2N2H4(g)+ 2NO2(g)=3N2(g) + 4H2O(g)  △H=-1135.7 kJ·mol-1

寫出燃料—肼(N2H4)燃燒生成氮?dú)夂退魵獾臒峄瘜W(xué)方程式:                。

(2)若丙為SO2

①把乙滴入硫酸銅晶體,觀察到的現(xiàn)象是                                  

②SO2能使酸性KMnO4溶液紫紅色褪去,完成下列離子方程式:

MnO4- + SO2 +        = Mn2+ + SO42- + H+

③SO2在一定條件下,發(fā)生:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  △H<0反應(yīng)。該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=                     (填表達(dá)式);反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),若改變其中一個(gè)條件x,則符合圖中曲線的是             (填序號(hào))。

a.x表示溫度,y表示SO2的物質(zhì)的量

b.x表示壓強(qiáng),y表示SO2的轉(zhuǎn)化率

c.x表示SO2的物質(zhì)的量,y表示O2的物質(zhì)的量

d.x表示SO3的物質(zhì)的量,y表示化學(xué)平衡常數(shù)K

 

 

(1)①C +4HNO3()=CO2 +4 NO2 +2H2O

N2H4(g) +O2(g)=N2(g)+ 2H2O(g)  △H=-534kj.mol-1

(2)①藍(lán)色晶體變白色粉末           ②2MnO4- +5SO2 +2H2O=2Mn2+ +5SO42- +4H+

K=C2(SO3)/C2(SO2)*C(O2)          C 

解析:略

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某短周期元素的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HxROY,氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為HzR (或RHZ).已知1mol HxROY比l mol HzR質(zhì)量多64g.下列說法不正確的是(  )

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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年浙江省東陽(yáng)市南馬高中高三下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型:填空題

(12分)某短周期元素的原子最外層電子數(shù)為次外層的2倍,其單質(zhì)甲可發(fā)生如下反應(yīng):甲+乙丙+丁+水。
(1)若丙為NO2。①甲與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式為                              。
②NO2可作火箭重要燃料—肼(N2H4)的助燃劑。已知:
N2(g) + 2O2(g)=2NO2(g) △H= +67.7 kJ·mol-1,
2N2H4(g) + 2NO2(g)=3N2(g) + 4H2O(g) △H=-1135.7 kJ·mol-1。
寫出燃料—肼(N2H4)燃燒生成氮?dú)夂退魵獾臒峄瘜W(xué)方程式:                。
(2)若丙為SO2。
①把乙滴入硫酸銅晶體,觀察到的現(xiàn)象是                                 。
②SO2能使酸性KMnO4溶液紫紅色褪去,完成下列離子方程式:
MnO4- + SO2 +        = Mn2+ + SO42- + H+
③SO2在一定條件下,發(fā)生:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H< 0反應(yīng)。該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=                    (填表達(dá)式);反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),若改變其中一個(gè)條件x,則符合圖中曲線的是            (填序號(hào))。

a.x表示溫度,y表示SO2的物質(zhì)的量
b.x表示壓強(qiáng),y表示SO2的轉(zhuǎn)化率
c.x表示SO2的物質(zhì)的量,y表示O2的物質(zhì)的量
d.x表示SO3的物質(zhì)的量,y表示化學(xué)平衡常數(shù)K

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年福建省四地六校高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(12分)

Ⅰ.短周期元素組成的單質(zhì)X2、Y,標(biāo)準(zhǔn)狀況下X2的密度為3.17g·L1;常溫下,Y為淺黃色固體。Z是一種化合物,焰色反應(yīng)呈淺紫色(透過鈷玻璃);0.1mol·L1 Z的水溶液pH=13。X2、Y 和Z之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其他無關(guān)物質(zhì)已略去)

(1)寫出常溫下單質(zhì)X2與Z反應(yīng)的離子方程式                                   

(2)已知C能與硫酸反應(yīng)生成能使品紅溶液褪色的氣體

    ①D的化學(xué)式是          ;D的水溶液pH>7,原因是(用離子方程式表示)                   

②將20mL 0.5mol·L1 C溶液逐滴加入到20 mL 0.2mol·L1 KMnO4溶液(硫酸酸化)中,溶液恰好褪為無色。寫出反應(yīng)的離子方程式                                  

Ⅱ.下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分別代表某一元素.

某種金屬元素的單質(zhì)G,可以發(fā)生如下圖所示轉(zhuǎn)化:

其中化合物M是一種白色膠狀沉淀;K的溶液與過量B的某種氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________;一種新型無機(jī)非金屬材料由G元素和C元素組成,其化學(xué)式為        

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2012屆浙江省東陽(yáng)市高三下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型:填空題

(12分)某短周期元素的原子最外層電子數(shù)為次外層的2倍,其單質(zhì)甲可發(fā)生如下反應(yīng):甲+乙丙+丁+水。

(1)若丙為NO2。①甲與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式為                               

②NO2可作火箭重要燃料—肼(N2H4)的助燃劑。已知:

N2(g) + 2O2(g)=2NO2(g)  △H= +67.7 kJ·mol-1,

2N2H4(g) + 2NO2(g)=3N2(g) + 4H2O(g)  △H=-1135.7 kJ·mol-1。

寫出燃料—肼(N2H4)燃燒生成氮?dú)夂退魵獾臒峄瘜W(xué)方程式:                 。

(2)若丙為SO2。

①把乙滴入硫酸銅晶體,觀察到的現(xiàn)象是                                  。

②SO2能使酸性KMnO4溶液紫紅色褪去,完成下列離子方程式:

MnO4- + SO2 +        = Mn2+ + SO42- + H+

③SO2在一定條件下,發(fā)生:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  △H< 0反應(yīng)。該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=                     (填表達(dá)式);反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),若改變其中一個(gè)條件x,則符合圖中曲線的是             (填序號(hào))。

a.x表示溫度,y表示SO2的物質(zhì)的量

b.x表示壓強(qiáng),y表示SO2的轉(zhuǎn)化率

c.x表示SO2的物質(zhì)的量,y表示O2的物質(zhì)的量

d.x表示SO3的物質(zhì)的量,y表示化學(xué)平衡常數(shù)K

 

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