實驗需要0.10mol/LNaOH溶液470mL，根據(jù)溶液配制中情況回答下列問題：
（1）實驗中除了托盤天平、燒杯、玻璃棒、量筒、藥匙外還需要的其它儀器有：                                  。
（2）根據(jù)計算得知，所需NaOH的質(zhì)量為               g。
（3）定容時，待容量瓶中溶液的凹液面正好與刻度線相切，蓋好瓶塞后的下一步操作是                                      。
（4）定容時,若加入的水超過刻度線，必須采取的措施是：               。
（5）下列操作對所配濃度有何影響（填寫字母）
偏低的有                     ；無影響的有                   。

A．稱量用了生銹的砝碼；
B．將NaOH放在紙張上稱量；
C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
D．定容時俯視刻度線
E、容量瓶未干燥即用來配制溶液

（1）500mL容量瓶、膠頭滴管（或滴管）（容量瓶沒有規(guī)格或規(guī)格錯不得分）
（2）2.0（寫2扣1分） 
（3）顛倒搖勻（或上下顛倒搖勻） 
（4）重新配制
（5）B；E

解析試題分析：（1）因為配制470ml的溶液需要500ml的容量瓶。以及定容需要膠頭滴管。（2）0.1mol/L*0.5L*40g/mol=2.0g  (3) 顛倒搖勻  (4) 溶液濃度偏低，只能重新配制。（5）A選項偏重，B選項偏低，C選項偏高，D選項偏高，E選項沒有影響。
考點：一定體積濃度的溶液的配制操作

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

明礬石的主要成分為K2SO4·Al2（SO4）3·2Al2O3·6H2O，此外還含有少量Fe2O3雜質(zhì)。某校研究小組利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如下：

（1）“焙燒”過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2（SO4）3＋SAl2O3＋______↑。
（2）分離溶液和廢渣的操作是________，“溶解”時反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________________________________。
（3）“調(diào)節(jié)pH”后過濾、洗滌Al（OH）3沉淀，證明沉淀已洗滌干凈的實驗操作和現(xiàn)象是________。
（4）“母液”中可回收的物質(zhì)是________。
（5）若“焙燒”過程中恰好消耗48 g硫黃，則理論上最終可得到________ g氫氧化鋁。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

為維持人體血液中的血糖含量，在給病人輸液時，通常用葡萄糖注射液。如圖是醫(yī)院病人輸液使用的一瓶質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的葡萄糖（C6H12O6）注射液標(biāo)簽，請認(rèn)真觀察標(biāo)簽上所列內(nèi)容后計算：

（1）該溶液的物質(zhì)的量濃度為        mol·L－1（結(jié)果保留2位有效數(shù)字）。
（2）該溶液的密度為          g·mL－1。
（3）如果從該瓶中取出75g葡萄糖注射液，將其變?yōu)?5%的注射液，需要加入     g葡萄糖固體（精確到0.1g）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L。請回答：
（1）NO的體積為       L，NO2的體積為         L。
（2）待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液加入V mL amol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為          mol/L。
（3）欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO3，至少需要30%的雙氧水          g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

如圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此回答下列問題：

（1）該硫酸的物質(zhì)的量濃度為           mol/L。
（2）配制250mL 0.92mol·L-1的稀硫酸需取該硫酸         mL。（2分）
（3）配制時必需的玻璃儀器有：______________________________________________________。（2分）
（4）定容時，待容量瓶中溶液的凹液面正好與刻度線相切，蓋好瓶塞后的下一步操作是______。（1分）
（5）定容時,若加入的水超過刻度線,必須采取的措施是                                 。（1分）
（6）下列操作對H2SO4的物質(zhì)的量濃度有什么影響（偏高、偏低或無影響）？
①轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯：        ；（1分）
②容量瓶用水洗凈后未烘干：         ；（1分）
③定容時俯視容量瓶的刻度線：        。（1分）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

按要求完成下列小題.
(1）0.5 mol H2O的質(zhì)量為        g，共有____________個分子,___________個電子。
(2) 0.01mol某物質(zhì)的質(zhì)量為1.08g，則此物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為__________________。
（3）配制50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4_____________g；需要CuSO4·5H2O _____g。
（4）如圖是我校化學(xué)實驗室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。

①該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度_____________，
②用該濃硫酸配制200mL1mol/L的稀硫酸，量筒所需量取該濃硫酸的體積是_________mL。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

(1)同溫同壓下，同體積的NH3和H2S氣體的質(zhì)量比是___________；同質(zhì)量的NH3和H2S氣體的體積比是__________；同質(zhì)量的NH3和H2S氣體中所含氫原子個數(shù)比是___________；若兩者所含氫原子個數(shù)相等，它們的物質(zhì)的量比是________。
(2)Na2SO4??10H2O的摩爾質(zhì)量是__________，483gNa2SO4??10H2O中所含Na2SO4??10H2O的物質(zhì)的量是_______，所含Na＋的物質(zhì)的量是_________，所含H2O分子的數(shù)目是_______個。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

有一塊鋅片插入足量CuSO4溶液1L中，可以觀察到鋅片表面有黃色附著物析出，最后稱量時鋅片質(zhì)量減輕了0.1g（假設(shè)溶溶液體變化忽略不計），求：
（1）（1）參加反應(yīng)的還原劑的物質(zhì)的量是                  ；
（2）還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量是                  ；
（3）生成ZnSO4的物質(zhì)的量濃度是                  ；
（4）溶液的質(zhì)量                  ；（填“增加”或“減少”）
（5）寫出該反應(yīng)的離子方程式                  。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

利用氨氧化法制硝酸，繼而制取硝酸銨。若氨氧化法制硝酸的利用率為90%，氨轉(zhuǎn)化為硝酸銨的轉(zhuǎn)化率為94%。則100 t氨最多可生產(chǎn)多少噸硝酸銨？

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同步練習(xí)冊答案