如圖所示：a、b、c、d均為鉑電極，供選擇的四組電解質(zhì)溶液列表中，電解時(shí)要求滿足的條件是：①通電一段時(shí)間后，甲、乙兩池的pH均下降，②電極a、c上得到電子形成的原子個(gè)數(shù)比為1：2，則電解液的編號(hào)正確的是（ ）
甲乙
ANaClAgNO3
BAgNO3CuCl2
CCuSO4AgNO3
DH2SO4AgNO3


A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】分析：由圖可知，a、c為陰極，b、d為陽(yáng)極，通電一段時(shí)間后，甲、乙兩池的pH均下降，則OH-放電或生成H+，電極a、c上得到電子形成的原子個(gè)數(shù)比為1：2，根據(jù)a、c上的電極反應(yīng)來(lái)解答．
解答：解：A．電解NaCl溶液生成NaOH，pH增大，電解AgNO3溶液生成硝酸，pH下降，故A不選；
B．電解AgNO3溶液生成硝酸，pH下降，電解CuCl2溶液生成的氯氣與水反應(yīng)生成酸，pH下降，由電子守恒可知，2Ag～Cu，則電極a、c上得到電子形成的原子個(gè)數(shù)比為2：1，故B不選；
C．電解CuSO4溶液生成硫酸，pH下降，電解AgNO3溶液生成硝酸，pH下降，由電子守恒可知，Cu～2Ag，則電極a、c上得到電子形成的原子個(gè)數(shù)比為1：2，故C選；
D．電解硫酸溶液，實(shí)質(zhì)電解水，氫離子濃度變大，pH下降，電解AgNO3溶液生成硝酸，pH下降，由電子守恒可知H2～2Ag，則電極a、c上得到電子形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1，故D不選；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查電解原理，明確發(fā)生的電解反應(yīng)及電子守恒判斷a、c上的生成物是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示，A、B、C三個(gè)裝置的燒杯中分別盛有足量的CuCl2溶液．

（1）A、B、C三個(gè)裝置中屬于電解池的是
BC
BC
．
（2）A池中Cu是
正
正
極，A池中總反應(yīng)的離子方程式為
Zn+Cu2+=Zn2++Cu
Zn+Cu2+=Zn2++Cu
．
（3）B池中C電極上發(fā)生
還原
還原
反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），B池中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為
CuCl2
 電解 
.
 
Cl2↑+Cu
CuCl2
 電解 
.
 
Cl2↑+Cu
．
（4）C池中Cu是
陽(yáng)
陽(yáng)
極，電極反應(yīng)為
Cu-2e-=Cu2+
Cu-2e-=Cu2+
．反應(yīng)過(guò)程溶液中C（Cu2+）
不變
不變
（填“變大”“變小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?紹興二模）下列說(shuō)法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示，a、b、c、d均為石墨電極，通電一段時(shí)間后，各電極上的生成物的物質(zhì)的量之比依次為4：1：2：2，則甲、乙兩池中的電解質(zhì)分別是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)如圖所示，a、b、c、d為惰性電極．甲裝置中a、b兩個(gè)電極上分別通入H2、O2，電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，乙裝置中電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)在10L密閉容器中，某放熱反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程在不同反應(yīng)時(shí)間各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示（A、B、C均為氣體），則：
（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物是
 
，生成物是
 
，化學(xué)方程為
 
；
（2）反應(yīng)開(kāi)始至2分鐘時(shí)，用C表示反應(yīng)速率為
 
；2分鐘后A、B、C各物質(zhì)的量不再隨時(shí)間的變化而變化，說(shuō)明在這個(gè)條件下，反應(yīng)已達(dá)到了
 
狀態(tài)．
（3）反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，在t時(shí)刻改變某外界條件，根據(jù)其圖象變化的特點(diǎn)判斷t時(shí)刻改變外界條件是
 
．

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