在25℃時(shí)，將0.1 mol·L－1的HA溶液與0.1 mol·L－1的NaOH溶液等體積混合后，測(cè)得混合溶液pH＝8，則下列所表示的該混合溶液中有關(guān)微粒的濃度關(guān)系中，錯(cuò)誤的是

A．c(HA)＋c(A－)＝c(Na＋)＝0.1 mol·L－1

B．c(Na＋)－c(A－)＝c(OH－)－c(H＋)

C．c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)

D．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?湛江二模）在25℃時(shí)，將0.2molCH3COONa晶體和0.1molHCl氣體同時(shí)溶解于同一燒杯的水中，制得1L溶液，若此溶液中c（CH3COO-）＞c（Cl-），則下列判斷不正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知25℃，氯化銀的KSP=1.8×10-10，碘化銀的KSP=8.5×10-17．請(qǐng)解答下列問題：
（1）在25℃時(shí)，將0.002mol?L-1化鈉溶液和0.001mol?L-1硝酸銀溶液等體積混合后，混合溶液中
 
（填“有”、“無”或“無法判斷”）氯化銀沉淀生成，原因是
 
．
（2）在25%℃時(shí)，將足量氯化銀分別放入：①50mL蒸餾水中；②50mL 0.2mol?L-1鹽酸中；②50mL 0.2mol?L-1氯化鋁溶液中；④50mL 0.2mol?L-1氯化鎂溶液中．充分?jǐn)嚢韬�，溶液中銀離子濃度最小的是
 
（填序號(hào)）．在0.2mol?L-1氯化鎂溶液中，銀子里的濃度最大可達(dá)到
 
mol?L-1．
（3）在含有0.001mol?L-1碘化鈉和0.00l mol?L-1氯化鈉的混合溶渣中，逐滴加入硝酸銀溶液，剛此時(shí)首先生成的沉淀是
 
（填化學(xué)式）；當(dāng)氯化銀沉淀開始生成時(shí)，溶液中I-的物質(zhì)的量濃度是
 
．（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在25℃時(shí)，將0.1mol?L-1的HA溶液與0.1mol?L-1的NaOH溶液等體積混合后，測(cè)得混合溶液pH=8，則下列所表示的該混合溶液中有關(guān)微粒的濃度關(guān)系中，錯(cuò)誤的是（　　）
A、c（HA）+c（A-）=c（Na+）=0.1mol?L-1B、c（Na+）-c（A-）=c（OH-）-c（H+）C、c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）D、c（OH-）=c（H+）+c（HA）

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科目：高中化學(xué) 來源：河南省清豐一高2009－2010學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題 題型：058

實(shí)驗(yàn)室里配制了0.1 mol·L－1的鹽酸和0.1 mol·L－1的氨水兩種溶液．試回答下列問題：

(1)在25℃時(shí)，0.1 mol·L－1的鹽酸中的C(OH－)＝________．

(2)在25℃時(shí)，已知氨水的電離平衡常數(shù)為Kb＝1.7×10－5 mol·L－1，1.3×1.3＝1.7，則當(dāng)0.1 mol·L－1的氨水在該溫度下達(dá)到電離平衡時(shí)，溶液中的C(OH－)＝________；寫出一水合氨的電離方程式：________．

(3)在25℃時(shí)，將0.1 mol·L－1的鹽酸和0.1 mol·L－1的氨水兩種溶液等體積混合，所得溶液的pH________7(填“大于”、“小于”或“等于”)，原因是(用離子方程式表示)________；所得溶液中各離子的濃度由大到小的順序是________．

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