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【題目】下列對圖像的敘述正確的是

甲 乙 丙 丁

A.圖甲可表示壓強對反應： 的影響

B.圖乙中，時刻改變的條件一定是加入了催化劑

C.若圖丙表示反應：，則、

D.圖丁表示水中和的關系，ABC所在區(qū)域總有

【答案】C

【解析】

本題考查化學平衡及沉淀溶解平衡，意在考查知識遷移能力。

A.合成氨反應壓強越大，化學反應速率越快；合成氨反應為氣體分子數減小的反應，增大壓強平衡正向移動，N2的轉化率增大，故A錯誤；

B.若反應為氣體分子數不變的反應，平衡后增大壓強，反應速率加快，但平衡不移動，故B錯誤；

C.分析曲線a、b可知，曲線b先出現拐點，則p2>p1，T1、p2條件下平衡時C%比T1、p1時的大，說明增大壓強平衡正向移動，則x<2，分析曲線b、c可知，b曲線先出現拐點，則T1>T2，故C正確；

D.BC線上任意點都有c(H+)=c(OH-)，ABC區(qū)域位于直線BC的左上方的區(qū)域內任意點均有c(H+)>c(OH-)，故D錯誤；

答案：C

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)現有34 g某氣體，它們的摩爾質量為17 g·mol-1。則：

①該氣體的物質的量為______mol。

②該氣體所含分子數為______NA。

③該氣體在標準狀況下的體積為______L。

④該氣體完全溶解于500 mL水后稀釋到2 L，物質的量濃度為______mol·L-1。

(2)______g H2O中的氧原子數目與標準狀況下22.4 L CO2 中的氧原子數目相同。

(3)摩爾質量是指單位物質的量的物質所具有的質量。

①已知NH3的相對分子質量為17，則NH3的摩爾質量為_____。

②NA 為阿伏加德羅常數，已知a g 某氣體中含分子數為b，則該氣體的摩爾質量為_____。

③已知一個鐵原子的質量為b g，則鐵原子摩爾質量為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩種元素，填寫下列空白：

主族

周期

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0族

第二周期

①

②

③

第三周期

④

⑤

⑥

⑦

⑧

第四周期

⑨

⑩

（1）在這些元素中，化學性質最不活潑的是：__（填元素符號），

（2）在最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的化合物的分子__，堿性最強的化合物的電子式是：__。

（3）用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過程：__。

（4）表示①與⑦的化合物的電子式__，該化合物是由__(填“極性”或“非極性”)鍵形成的。

（5）③、⑥、⑦三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是_(用化學式表示)。

（6）元素③的簡單氫化物的結構式__，在常溫下和元素⑦的單質反應的離子方程式__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將溶液和鹽酸等體積混合，在混合溶液中，下列關系式正確的是

A.

B.

C.

D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向20 mL某物質的量濃度的AlCl3溶液中滴入2 mol·L－1NaOH溶液時，得到的Al(OH)3沉淀質量與所滴加的NaOH溶液的體積(mL)關系如圖所示，試回答下列問題：

（1）圖中A點表示的意義是_________________________。

（2）圖中B點表示的意義是_________________________。

（3）上述兩步反應用總的離子方程式可表示為：____________________________。

（4）若所得Al(OH)3沉淀0.39 g，則此時用去NaOH溶液的體積為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在催化劑作用下，氮氧化物與一氧化碳能發(fā)生反應，如：

反應Ⅰ

（1）已知： 反應Ⅱ

反應Ⅲ

①__________（用含b、c的代數式表示）。

②溫度為時，CO與在密閉容器中發(fā)生反應Ⅲ，的體積分數隨時間變化的關系如下圖所示。請在坐標圖中畫出溫度為時，隨時間的變化曲線并進行相應的標注。_______

（2）在恒壓條件下，將NO和CO置于密閉容器中發(fā)生反應Ⅰ，在不同溫度、不同投料比時，NO的平衡轉化率見下表：

300K

400K

500K

1

15%

24%

33%

2

10%

18%

25%

a__________（填“＞”“＜”或“＝”）0，理由是_________。試判斷反應Ⅰ在常溫下能否自發(fā)進行并說明理由：___。

②下列措施有利于提高CO平衡轉化率的是__________（填字母）。

A．升高溫度同時增大壓強

B．繼續(xù)通入CO

C．加入高效催化劑

D．及時將從反應體系中移走

③500 K時，將投料比為2的NO與CO混合氣體共0.9 mol，充入一裝有催化劑且體積為3 L的密閉容器中，5 min時反應達到平衡，則500 K時該反應的平衡常數K為__________（保留兩位小數，下同）；從反應開始到達到平衡時CO的平均反應速率為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設計一個簡單的一次性完成實驗的裝置圖，驗證醋酸溶液、二氧化碳水溶液、苯酚溶液的酸性強弱順序是CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH。

(1)利用如圖所示的儀器可以組裝實驗裝置，則儀器的連接順序是____接D、E接_____、______接_____。

(2)有關反應的化學方程式為________________________________________________。

(3)有的同學認為此裝置不能驗證H2CO3和C6H5OH的酸性強弱，你認為________(填“有”或“沒有”)道理。怎樣改進實驗才能驗證H2CO3和C6H5OH的酸性強弱？

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料，明礬石的組成和明礬相似，此外還含有氧化鋁和少量氧化鐵雜質。具體實驗步驟如下圖所示(明礬石焙燒后成分不變):

完成下列填空:

（1）“浸出”反應的離子方程式為_______�！�浸出”所用稀氨水濃度為39.20g/L，配制500mL該氨水需251.28g/L的濃氨水________mL。

（2）“過濾”所需的玻璃儀器有______________。

（3）寫出“溶解”過程中發(fā)生反應的化學方程式_________、________。

（4）檢驗濾液中是否含有SO42-的實驗方法__________。

（5）為測定鉀氨復合肥K2SO4、(NH4)2SO4中SO42-的質量分數，設計實驗步驟如下:

①_____________________。

②溶于水，加入足量BaCl2溶液，待白色沉淀不再產生為止。

③過濾、______、________(依次填寫實驗操作名稱)。

④冷卻、稱量所得沉淀的質量。

（6）若所取試樣和所得沉淀的質量分別為mg、ng,試用含有m、n的代數式表示該鉀氮復合肥中SO42-的質量分數為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】是大氣污染物，造成酸雨的主要原因，用如圖所示裝置可以既吸收工廠排放的廢氣中的，又可以生成一定量的硫酸，下列說法不正確的是（ ）

A.a為負極，b為正極

B.從左下口流出的硫酸的質量分數一定大于50%

C.生產過程中氫離子由左移向右

D.負極反應式為SO2＋2H2O－2e－=SO42—＋4H＋

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