Question

過氧化氫對環(huán)境友好，性質(zhì)多樣，有很重要的研究和應(yīng)用價(jià)值．
實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)2H₂O₂ 

催化劑  .

2H₂O+O₂↑可制備氧氣．①取等物質(zhì)的量濃度等體積H₂O₂溶液分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，研究外界條件對該反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表所示．

序號	條件		現(xiàn)象	結(jié)論
	溫度/℃	催化劑
1	40	FeCl3溶液
2	20	FeCl3溶液
3	20	MnO2
4	20	無

實(shí)驗(yàn)1、2研究的是

溫度

對H₂O₂分解速率的影響．
實(shí)驗(yàn)2、3的目的是

比較FeCl₃溶液和MnO₂作為催化劑對H₂O₂分解反應(yīng)速率影響的差異

實(shí)驗(yàn)中可以表明該反應(yīng)速率差異的現(xiàn)象是

產(chǎn)生氣泡的快慢

②實(shí)驗(yàn)室用MnO₂做該反應(yīng)的催化劑，使用如圖所示裝置的A部分制備O₂，避免反應(yīng)過于劇烈的操作是

旋轉(zhuǎn)分液漏斗的活塞，控制滴加H₂O₂溶液的速率

．

Answer 1

分析：①通過比較表格中的數(shù)據(jù)的異同點(diǎn)進(jìn)行解答；
②根據(jù)分液漏斗的結(jié)構(gòu)與功能進(jìn)行解答；

解答：解：①實(shí)驗(yàn)1、2只有溫度不同，所以研究的是溫度對反應(yīng)速率的影響；實(shí)驗(yàn)2、3溫度是相同的，而催化劑不同，所以研究的是不同催化劑對反應(yīng)速率的影響．反應(yīng)速率快，產(chǎn)生的氣體多，氣泡就多而快，反應(yīng)速率慢，產(chǎn)生的氣體少，氣泡就少而慢，
故答案為：溫度；比較FeCl₃溶液和MnO₂作為催化劑對H₂O₂分解反應(yīng)速率影響的差異；產(chǎn)生氣泡的快慢；
②過氧化氫在FeCl₃溶液催化的作用下分解，反應(yīng)過于劇烈，可控制滴加的量控制反應(yīng)的速率，分液漏斗帶有玻璃活塞，旋轉(zhuǎn)分液漏斗的活塞，控制滴加H₂O₂溶液的速率，
故答案為：旋轉(zhuǎn)分液漏斗的活塞，控制滴加H₂O₂溶液的速率．

點(diǎn)評：本題主要考查了影響化學(xué)反應(yīng)的因素，解答這類題時注意影響化學(xué)反應(yīng)的因素與圖表中數(shù)據(jù)對比的關(guān)系，利用相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)原理進(jìn)行分析解答，難度中等．