(1)2.5 mol Ba(OH)2中含有_______個Ba2+，含有_____個OH-，2.5 mol Ba(OH)2的質(zhì)量是_______g。
(2)9.03×1023個CH4分子含_____mol碳原子，_____mol氫原子，____mol質(zhì)子，____mol電子，與___個NH3含有相同數(shù)目的氫原子。
(1)1.505×1024；3. 01×1024；427.5
(2)1.5；6；15；15；2NA
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?福建）化合物Bilirubin在一定波長的光照射下發(fā)生分解反應(yīng)，反應(yīng)物嘗試隨反應(yīng)時間變化如圖所示，計算反應(yīng)4～8min間的平均反應(yīng)速率和推測反應(yīng)16min 反應(yīng)物的濃度，結(jié)果應(yīng)是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?洛陽一模）化合物Bilirubin在一定波長的光照射下發(fā)生分解反應(yīng)，反應(yīng)物濃度隨反應(yīng)時間變化如圖所示，計算反應(yīng)4～8min間的平均反應(yīng)速率和推測反應(yīng)16min時反應(yīng)物的濃度，結(jié)果應(yīng)是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某探究小組同學(xué)用金屬鋁分別與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)的方法研究金屬與不同酸反應(yīng)的差異及影響反應(yīng)速率的因素．
實驗藥品：2.0moL/L鹽酸、4.0mol/L鹽酸、2.0mol/L硫酸、4.0mol/L硫酸，質(zhì)量和相同的鋁片和鋁粉（金屬表面氧化膜都已除去）；每次實驗各種酸的用量均為50.0mL，金屬用量均為9.0g．
（Ⅰ）甲同學(xué)用鋁片分別和稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，實驗及其現(xiàn)象如下：
反應(yīng)進程（分鐘） 1 2 5 15 20
4.0mol/L鹽酸 少量氣泡 較多氣泡 大量氣泡 反應(yīng)劇烈 反應(yīng)結(jié)束
2.0mol/L硫酸 無明顯現(xiàn)象 極少量氣泡 少量氣泡
4.0mol/L硫酸 無明顯現(xiàn)象 少量氣泡 有比較連續(xù)的氣泡
請回答：
（1）寫出鋁與鹽酸反應(yīng)的離子方程式
2Al+6H+=2Al3++3H2↑
2Al+6H+=2Al3++3H2↑
．
（2）反應(yīng)1～15min內(nèi)，鋁與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快，其原因是
反應(yīng)放熱使溶液溫度升高，從而使化學(xué)反應(yīng)速率加快
反應(yīng)放熱使溶液溫度升高，從而使化學(xué)反應(yīng)速率加快
．
（3）以上探究鋁與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)速率有差異，你認為其原因有哪些可能？請?zhí)岢瞿愕募僭O(shè)（寫出2種可能）：
1、Cl-能夠促進金屬鋁與H+反應(yīng)，或SO42-對H+與金屬鋁的反應(yīng)起阻礙作用等．
1、Cl-能夠促進金屬鋁與H+反應(yīng)，或SO42-對H+與金屬鋁的反應(yīng)起阻礙作用等．

（Ⅱ）（1）乙同學(xué)設(shè)計了如下影響反應(yīng)速率因素的實驗（溫度控制為25℃和35℃）．請你根據(jù)實驗?zāi)康膸椭撏瑢W(xué)完成以下實驗設(shè)計表（用量：酸均為50.0mL、鋁為9.0g過量）：
實驗?zāi)康?/TD> 實驗
編號		 溫度 金屬鋁
形態(tài)		 鹽酸濃度
/mol?L-1
1 實驗①和②探究鹽酸濃度對該反應(yīng)速率的影響；
2實驗①和③探究溫度對該反應(yīng)速率的影響；
3實驗①和④探究金屬規(guī)格（鋁片、鋁粉）對該反應(yīng)速率的影響．		 ① 25?C 鋁片 4.0
②
③
④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

3g鎂鋁合金與100mL 稀硫酸恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)后的溶液加熱蒸干，得到無水硫酸鹽17.4g，則原硫酸的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A、1 mol?L-1B、1.5 mol?L-1C、2 mol?L-1D、2.5 mol?L-1

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