下列說(shuō)法正確的是
A．汽油、柴油、植物油都屬烴類(lèi)物質(zhì)且均為純凈物
B．單質(zhì)硅常用于制造芯片和光導(dǎo)纖維
C．等質(zhì)量的氣態(tài)乙醇和液態(tài)乙醇分別完全燃燒，前者放出的熱量更多
D．漂白精和明礬都常用于自來(lái)水的處理，二者作用原理相同
C

試題分析：A、汽油、柴油屬于烴類(lèi)，但是是混合物，植物油屬于酯類(lèi)，也是混合物，錯(cuò)誤；B、光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，錯(cuò)誤；C、物質(zhì)從氣態(tài)轉(zhuǎn)化為液態(tài)放熱，所以等質(zhì)量的氣態(tài)乙醇和液態(tài)乙醇分別完全燃燒，前者放出的熱量更多，正確；D、漂白精是利用了物質(zhì)的強(qiáng)氧化性，而明礬是利用了離子水解生成的膠體的吸附性，二者的原理不同，錯(cuò)誤，答案選C。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的敘述正確的是（　�。�
A．常溫下，NaHCO3比Na2CO3溶解度大
B．常溫下，濃度相同的NaHCO3溶液比Na2CO3溶液的堿性弱
C．可用相同的離子方程式表示Na2CO3和NaHCO3分別與鹽酸的反應(yīng)
D．向等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3固體中分別加入足量鹽酸，后者產(chǎn)生的CO2多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（12分）工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，F(xiàn)e2O3等)提取Al2O3做冶煉鋁的原料，由熔鹽電解法獲得的粗鋁中含一定量的金屬鈉和氫氣，這些雜質(zhì)可采用吹氣精煉法除去，產(chǎn)生的尾氣經(jīng)處理后可用于鋼材鍍鋁。工藝流程如下圖所示：
(已知：NaCl熔點(diǎn)為801℃；AlCl3在181℃升華)

（1）向?yàn)V液中通入過(guò)量CO2所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                       。
（2）精煉前，需清除坩堝表面的氧化鐵和石英砂，防止精煉時(shí)它們分別與鋁發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生新的雜質(zhì)，則鋁和氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為                       。
（3）將Cl2連續(xù)通入坩堝中的粗鋁熔體，雜質(zhì)隨氣泡上浮而除去。氣泡的主要成分除Cl2外還含有______。固態(tài)雜質(zhì)粘附于氣泡上，在熔體表面形成浮渣，浮渣中肯定存在________。
（4）鍍鋁電解池中，金屬鋁為陽(yáng)極，熔融鹽電鍍液中鋁元素主要以AlCl4－形式存在，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)____________。
（5）鋼材鍍鋁后，抗腐蝕性能會(huì)大大增強(qiáng)，其原因是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)說(shuō)法，不正確的是（  ）
①將盛有二氧化氮?dú)怏w的試管倒立在水中，溶液會(huì)充滿(mǎn)試管
②酒精燈加熱鋁箔至熔化，鋁并不滴落，因?yàn)殇X表面的一層致密氧化膜熔點(diǎn)比鋁高
③為測(cè)定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，可將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化
④將硅酸鈉浸透的濾紙?jiān)诰凭珶羯献茻�，因�(yàn)槭菨駷V紙溫度低所以不能燃燒
A．①③④B．②③④C．①③D．①②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將一定質(zhì)量的鎂和鋁混合物投入200 mL硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量n與加入NaOH溶液的體積V的變化如圖所示。.則下列說(shuō)法不正確的是
A．鎂和鋁的總質(zhì)量為9 g
B．最初20 mLNaOH溶液用于中和過(guò)量的硫酸
C．硫酸的物質(zhì)的量濃度為2.5 mol·L－1
D．生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組稀溶液（ ）
①NaHSO4和Na2CO3       ②AICl3和NaOH
③NH4HSO4和Ba(OH)2    ④H3PO4和Ca(OH)2
只用試管、滴管及聞氣味就能鑒別有幾組：
A．1組B．2組C．3組D．4組

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：推斷題

（本題16分）工業(yè)上用白云石制備高純氧化鎂的工藝流程如下：

已知Ⅰ.白云石主要成分可表示為：CaO 32.50%；MgO 20.58%；Fe2O3 2.18%；SiO2 0.96%；其他 43.78%。
（1）為了提高白云石的煅燒效果，可以采取的措施是將礦石             。若在實(shí)驗(yàn)室中煅燒白云石，需要的儀器除酒精燈、三腳架以外，還需要            （填序號(hào)）。
A．蒸發(fā)皿         B．坩堝        C．泥三角        D．石棉網(wǎng)
（2）加入H2SO4控制pH時(shí)，終點(diǎn)pH對(duì)產(chǎn)品的影響如圖8所示。則由圖示可得到的結(jié)論及原因是：

①pH過(guò)高會(huì)導(dǎo)致___________________________下降，其原因是_______________________
②pH過(guò)低會(huì)引起____________________________ ，其原因可能是__________(填序號(hào))
A.Fe2O3溶于H2SO4最終使產(chǎn)品混有雜質(zhì)                B.SiO2溶于H2SO4最終使產(chǎn)品混有雜質(zhì)
C.酸性過(guò)強(qiáng)，形成可溶的Ca(HSO4)2，最終使產(chǎn)品混有含鈣的雜質(zhì)
（3）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：
溫度（℃）
40
50
60
70
MgSO4
30.9
33.4
35.6
36.9
CaSO4
0.210
0.207
0.201
0.193
根據(jù)上表數(shù)據(jù)，簡(jiǎn)要說(shuō)明析出CaSO4.2H2O的操作步驟是                   、                   。
（4）寫(xiě)出沉淀反應(yīng)中的離子方程式：                                                    。
（5）該生產(chǎn)流程中還可得到的一種副產(chǎn)品是_______________。
（6）已知酸堿指示劑百里酚藍(lán)變色的pH范圍如表所示：25℃時(shí)，
向Mg(OH)2的飽和溶液中滴加2滴百里酚藍(lán)指示劑，溶液所呈現(xiàn)的
顏色為                （25℃時(shí)，Mg(OH)2的溶度積Ksp=5.6×10-12）。
pH
< 8.0
8.0 ~ 9.6
> 9.6
顏色
黃色
綠色
藍(lán)色
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

(14 分)鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質(zhì)及合金在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用日趨廣泛。
(1)真空碳熱還原-氯化法可實(shí)現(xiàn)由鋁土礦制備金屬鋁，其相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
Al2O3(s)+AlC13(g)+3C(s) ="3AlCl(g)+3CO(g)"   △H="a" kJ·mol－1
3AlCl(g)=2Al(l)+AlC13(g) △H="b" kJ·mol－1
①反應(yīng)Al2O3(s)+3C(s)=2Al(l)+3CO(g)的△H=        kJ·mol－1(用含a、b 的代數(shù)式表示)。
②Al4C3是反應(yīng)過(guò)程中的中間產(chǎn)物。Al4C3與鹽酸反應(yīng)(產(chǎn)物之一是含氫量最高的烴) 的化學(xué)方程式為                                            。
(2)鎂鋁合金(Mg17Al12 )是一種潛在的貯氫材料，可在氬氣保護(hù)下，將一定化學(xué)計(jì)量比的Mg、Al 單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得。該合金在一定條件下完全吸氫的反應(yīng)方程式為Mg17Al122+17H2=17MgH2+12Al。得到的混合物Y(17MgH2 +12Al)在一定條件下可釋放出氫氣。   
①熔煉制備鎂鋁合金(Mg17Al12)時(shí)通入氬氣的目的是                       。
②在6. 0 mol·L-1 HCl 溶液中，混合物Y 能完全釋放出H2。1 mol Mg17 Al12完全吸氫后得到的混合物Y 與上述鹽酸完全反應(yīng)，釋放出H2的物質(zhì)的量為            。
③在0. 5 mol·L-1 NaOH 和1. 0 mol·L-1 MgCl2溶液中，                 圖8
混合物Y 均只能部分放出氫氣，反應(yīng)后殘留固體物質(zhì)的X－射線衍射譜圖如圖所示(X－射線衍射可用于判斷某晶態(tài)物質(zhì)是否存在，不同晶態(tài)物質(zhì)出現(xiàn)衍射峰的衍射角不同)。在上述NaOH 溶液中，混合物Y 中產(chǎn)生氫氣的主要物質(zhì)是                       (填化學(xué)式)。

(3)鋁電池性能優(yōu)越，Al-AgO 電池可用作水下動(dòng)力電源，其原理如圖所示。該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                  。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

2013年1月26日15時(shí)整，中國(guó)國(guó)產(chǎn)大型軍用運(yùn)輸機(jī)運(yùn)－20成功降落。標(biāo)志著運(yùn)－20首飛圓滿(mǎn)成功。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
Ⅰ.運(yùn)－20根據(jù)結(jié)構(gòu)和性能要求不同，使用的材料也不同，你認(rèn)為下列材料中用于運(yùn)－20制造，合理的是       (填序號(hào))。
A．利用純鋁制造運(yùn)－20發(fā)動(dòng)機(jī)
B．用鎂鋁合金制造運(yùn)－20座椅
C．用氧化鋁制造運(yùn)－20電器線路的導(dǎo)線
D．用普通鋼制造運(yùn)－20滅火器的外殼
Ⅱ.制造鋁合金所需的鋁從鋁土礦中提取，已知鋁土礦的主要成分為氧化鋁(含有Fe2O3、SiO2雜質(zhì))，SiO2不與鹽酸反應(yīng)但能溶解在NaOH溶液中生成可溶性Na2SiO3。工業(yè)上經(jīng)過(guò)下列工藝可以冶煉金屬鋁：

(1)①②中除加試劑外，還需要進(jìn)行的操作是                          。
(2)寫(xiě)出步驟②反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                  。
(3)③中需要通人過(guò)量的二氧化碳，寫(xiě)出該過(guò)程中含鋁化合物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：                                                        。
(4)一種新型鎂鋁合金的化學(xué)式為Mg17Al12，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)它具有儲(chǔ)氫性能，是一種潛在的儲(chǔ)氫材料，可在氬氣保護(hù)下，將一定比例的Mg、Al單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得。該合金在一定條件下完全吸氫的反應(yīng)方程式為Mg17Al12＋17H2=17MgH2＋12Al，得到的混合物Y(17MgH2＋12Al)在一定條件下能釋放出氫氣。
①制備鎂鋁合金(Mg17Al12)時(shí)通人氬氣的目的是                              。
②在5.0 mol·L－1鹽酸中，混合物Y能完全釋放出H2。1 mol Mg17A112完全吸氫后得到的混合物Y與上述鹽酸完全反應(yīng)，消耗鹽酸的體積為        L。

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