下列事實中，能夠證明HCl是共價化合物的是

A．HCl易溶于水B．液態(tài)的HCl不導電
C．HCl不易分解D．HCl溶于水能電離，呈酸性

B

解析試題分析：共價化合物的構成微粒不帶電，則液態(tài)不導電。但離子化合物的構成微粒帶電，其液態(tài)能導電，以此來證明氯化氫是共價化合物。
A、不能利用溶解性判斷是否為共價化合物，如NaCl也易溶于水，但屬于離子化合物，故A錯誤；
B、因共價化合物的構成微粒不帶電，離子化合物的構成微粒帶電，則可利用液態(tài)氯化氫不導電來證明氯化氫是共價化合物，故B正確；
C、不能利用分解來判斷是否為共價化合物，如NaCl受熱也不易分解，但屬于離子化合物，故C錯誤；
D、氯化氫溶于水，溶液顯酸性，不能作為判斷是否為共價化合物的依據(jù)，例如硫酸氫鈉溶于水也顯酸性，而硫酸氫鈉是離子化合物，故D錯誤，答案選B。
考點：考查共價化合物的判斷
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。側重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導與訓練。有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和逆向思維能力。明確共價化合物的構成微粒是解答本題的關鍵。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列性質中，可以證明某化合物是離子化合物的是

A．可溶于水 B．具有較高的熔點
C．其水溶液能導電 D．其固體不導電，熔融狀態(tài)能導電

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下表是一些共價鍵的鍵能(kJ/mol)數(shù)據(jù), 以下表達中肯定正確的是  

共價鍵
鍵能
共價鍵
鍵能
H－H
436
H－F
565
C－F
427
H－S
339
C－Cl
330
H－Se
314
 
A．H2(g)→2H (g)－436kJ
B．鍵長越短, 共價鍵越牢固
C．相同條件下CH3F比CH3Cl更易發(fā)生水解反應
D．相同壓強下,H2S的沸點比 H2Se的沸點高

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法中正確的是(　　)

A．分子中鍵能越大，鍵長越長，則分子越穩(wěn)定 
B．元素周期表中的第ⅠA族(除H外)和第ⅦA族元素的原子間不能形成共價鍵 
C．水分子可表示為HO—H，分子中鍵角為180° 
D．H—O鍵鍵能為463 kJ·mol－1，即18gH2O分解成H2和O2時，消耗能量為926kJ 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

近年來研制的NF3氣體可用作氟化氫—氟化氚高能化學激光器的氟源，也可作為火箭推進劑，NF3可用NH3與氟氣制取，化學方程式為：4NH3＋3F2=NF3＋3NH4F，下列說法中不正確的是(　　)

A．NF3的形成過程用電子式可表示為
B．NF3分子空間構型為三角錐形
C．NF3的氧化性大于F2
D．NH4F中既有離子鍵又有極性共價鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（4分）有下列物質：①CO2  ②N2  ③H2O2  ④NH3  ⑤Ca(OH)2  ⑥Na2O2 ⑦NH4Cl，試用以上物質的序號填空：
（1）既有極性鍵，又有非極性鍵的是______________；
（2）既有離子鍵，又有非極性鍵的是______________；
（3）屬于共價化合物的是______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（5分）元素Cu的一種氯化物晶體的晶胞結構如圖所示，計算推出該氯化物的化學式是______，它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應，生成配合物H2CuCl3，反應的化學方程式為____________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

鹵素化學豐富多彩，能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類型的化合物。
（1）基態(tài)溴原子的價電子排布式為          。
（2）鹵素互化物如IBr、ICl等與鹵素單質結構相似、性質相近。則Cl2、IBr、ICl的沸點由高到低的順序為          。
（3）氣態(tài)氟化氫中存在二聚分子(HF)2，這是由于          。
（4）I3+屬于多鹵素陽離子，根據(jù)VSEPR模型推測I3+的空間構型為          ，中心原子雜化類型為          。
（5）①HClO4、②HIO4、③H5IO6〔可寫成(HO)5IO〕的酸性由強到弱的順序為          （填序號）。
（6）IBr和水能發(fā)生反應,生成物中有一種為三原子分子,寫出該化合物的結構式          。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

三氟化氮是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體、在半導體加工，太陽能電池和液晶顯示器的制造中得到廣泛應用。NF3是一種三角錐形分子，鍵角102°，沸點－l29℃；可在銅的催化作用下由F2和過量NH3反應得到。
（1）寫出制備NF3的化學反應方程式：                                。
（2）NF3的沸點比NH3的沸點（－33℃）低得多的主要原因是                 。
（3）與銅屬于同一周期，且未成對電子數(shù)最多的元素基態(tài)原子核外電子排布式為    。
（4）理論上HF、NaAlO2和NaCl按6：1：2的物質的量之比恰好反應生成HCl、H2O和一種微溶于水的重要原料，該物質含有三種元素，在金屬鋁的冶煉中有重要作用。該物質為配合物，其中心離子是         ，配位數(shù)為          。
（5）根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ·mol-1），回答下面各題：

元素代號
I1
I2
I3
I4
Q
2080
4000
6100
9400
R
500
4600
6900
9500
S
740
1500
7700
10500
T
580
1800
2700
11600
U
420
3100
4400
5900
 
①在周期表中，最可能處于同一族的是      和      。
②T元素最可能是       （填“s”“P” “d”或“ds”等）區(qū)元素，位于      族。若T為第2周期元素，F(xiàn)是第3周期元素中原子半徑最小的元素，則T與F形成化合物的空間構型為      ，其中心原子的雜化方式為      。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案