下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置圖及描述均正確的是

A

解析試題分析：A、Fe做陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成Fe2+，陰極氫離子放電，生成氫氣和氫氧根，二者結(jié)合生成Fe(OH)2，正確；B、固固加熱，試管向下傾斜，錯(cuò)誤；C、玻璃棒起引流作用，不能與容量瓶口部接觸，錯(cuò)誤；D、缺少攪拌裝置，錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列實(shí)驗(yàn)操作或描述中，錯(cuò)誤的是

A．將等物質(zhì)的量的NaNO3和KCl的混合液加熱并濃縮至有晶體析出，趁熱過(guò)濾時(shí)，可分離出NaCl晶體
B．亞硝酸銀和氯化銀都是白色沉淀，故不能用硝酸銀和稀硝酸溶液來(lái)區(qū)別亞硝酸鈉與氯化鈉
C．冷卻結(jié)晶時(shí)，如未出現(xiàn)結(jié)晶，可以用玻璃棒摩擦瓶壁并將錐形瓶置于冰水中冷卻，促使晶體析出
D．在適量氯化鈷的乙醇溶液中，逐滴加入水至溶液恰好呈粉紅色，加熱該溶液，結(jié)果依次呈現(xiàn)紫色、藍(lán)紫色、藍(lán)色的變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

研究物質(zhì)的性質(zhì)的基本程序是一個(gè)系統(tǒng)過(guò)程，其基本程序一般分為四個(gè)過(guò)程。下列是研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序的第一步的是

A．預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)B．觀察物質(zhì)的外觀狀態(tài)
C．進(jìn)行實(shí)驗(yàn)和觀察D．作出相關(guān)的解釋和結(jié)論

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br />

A．圖1定量測(cè)定H2O2的分解速率
B．圖2裝置制備Fe(OH)2并能較長(zhǎng)時(shí)間觀察其顏色
C．圖3裝置測(cè)量Cu與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積
D．圖4證明CH3CH2OH發(fā)生消去反應(yīng)生成了乙烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列圖示實(shí)驗(yàn)合理的是(   )  

A．圖1為證明非金屬性強(qiáng)弱：
B．圖2為制備少量氧氣
C．圖3為配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液
D．圖4為制備并收集少量NO2氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列儀器不能加熱的是

A．燒瓶B．燒杯C．蒸發(fā)皿D．容量瓶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列各圖所示的實(shí)驗(yàn)原理、方法、裝置、操作或敘述，不正確的是





A．稱量25 .0g氯化鈉固體
B．收集NO2氣體
C．檢驗(yàn)出此裝置漏氣
D．吸收NH3不會(huì)造成倒吸（尾氣處理裝置略）
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

用下列裝置能達(dá)到有關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?br />           
①                 ②                    ③         ④

A．用①量取15.00 mL NaOH溶液
B．用②制備并收集少量NO2氣體
C．用③所示的儀器配制1L 0.1000mol/LNaCl溶液
D．用④進(jìn)行Fe2+的檢驗(yàn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

直接氧化法制備混凝劑聚合硫酸鐵[Fe2(OH) n (SO4) 3－n/2]m (n>2 , m≤10)的實(shí)驗(yàn)流程如下：

已知：鹽基度=n(OH－)/3n(Fe)×100% 。式中n(OH－)、n(Fe)分別表示PFS中OH－和Fe3+的物質(zhì)的量。所得產(chǎn)品若要用于飲用水處理，需達(dá)到鹽基度指標(biāo)為 8.0%~16.0%。
（1）實(shí)驗(yàn)加入硫酸的作用是   。取樣分析Fe2+濃度，其目的是   。
（2）用pH試紙測(cè)定溶液pH的操作方法為   。若溶液的pH偏小，將導(dǎo)致聚合硫酸鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)   。（填“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”）
（3）氧化時(shí)控制反應(yīng)溫度為50~60℃的原因是   。
（4）聚合反應(yīng)的原理為m[Fe2(OH)n(SO4) 3-n/2]  [Fe2(OH)n(SO4) 3-n/2 ] m，則水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為   。
（5）產(chǎn)品鹽基度的測(cè)定方法：
Ⅰ 稱取m g固體試樣，置于400 mL聚乙烯燒杯中，加入25 mL鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，再加20 mL煮沸后冷卻的蒸餾水，搖勻，蓋上表面皿。
Ⅱ 室溫下放置10 min，再加入10 mL氟化鉀溶液，搖勻，掩蔽Fe3+，形成白色沉淀。
Ⅲ 加入5滴酚酞指示劑，立即用物質(zhì)的量濃度為c mol·L－1的氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗體積為V ml。
Ⅳ 向聚乙烯燒杯中，加入25 mL鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，再加20 mL煮沸后冷卻的蒸餾水，搖勻，蓋上表面皿。然后重復(fù)Ⅱ、Ⅲ做空白試驗(yàn)，消耗氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)液的體積為V0  ml。
①達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為   。
②已知試樣中Fe3+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w1，則該試樣的鹽基度(w)的計(jì)算表達(dá)式為   。

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