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下列說法不正確的是（   ）
A．NCl3、PCl3、CO2、CCl4分子中各原子均達到8e－穩(wěn)定結構
B．若R2－和M＋的電子層結構相同，則原子序數：R＞M
C．F2、Cl2、Br2、I2熔點隨相對分子質量增大而升高
D．原子序數為34號的元素屬于長周期的主族元素
B
只要分子中元素化合價的絕對值和元素原子的最外層電子數之和滿足8，則該原子就能達到8電子穩(wěn)定結構，所以選項A中各原子均達到8e－穩(wěn)定結構，A正確。若R2－和M＋的電子層結構相同，則原子序數是R小于M，B不正確。鹵素單質的熔點隨原子序數的增大而增大，C正確。原子序數為34號的元素Se，位于周期表的第四周期第ⅥA，屬于長周期主族元素，D正確，答案選B。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

現有金屬單質A、B和氣體甲、乙、丙及物質C、D、E、F它們之間能發(fā)生如下反應（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出）．

請回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：A______、丙______；
（2）寫出下列反應化學方程式：
反應①______；
反應⑤______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知A、B、C為中學化學中常見的單質，A為是生產、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質，室溫下B是黃綠色氣體，C為無色氣體．在一定條件下相互轉化的關系如圖所示．

請回答以下問題：
（1）A、B、C分別是什么物質：A是______，B是______，C是______，F是______（填化學式）
（2）寫出A和B生成D的化學方程式：______，向D溶液中加入______溶液可看到溶液變血紅色．
（3）寫出F溶液中加入B的離子方程式：______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）下表為元素周期表的一部分，請參照元素A－K在表中的位置，
族
周期
IA
 
0
1
A
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
 
2
 
 
 
B
C
D
 
 
3
E
 
F
G
 
 
K
 
請回答下列問題：
（1）D、E、F的原子半徑由大到小的順序為_________________________。（用元素符號表示）
（2）B、C、D的第一電離能由大到小的順序為_________________________。（用元素符號表示）
（3 E、F的最高價氧化物的水化物相互反應的離子方程式_____________________
（4）在B所形成的化合物HCHO、CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3雜化的分子有____________；（寫結構式，兩種）
（5）由A、B、C、D、E元素中某幾種組成的10電子微粒子中，含配位鍵的分子或離子有_________、_________；（寫化學式）
（6）由F和K兩種元素組成的化合物中，其化學鍵類型為______________。（填“共價鍵”或“離子鍵”），該化合物的二聚體的分子式為Al2Cl6，其結構式為下列四種中的一種，你認為正確的結構是______________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3—、dD— 都具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是（   ）
A．原子半徑 A> B> D> CB．原子序數 d > c> b> a
C．離子半徑 C> D> B> AD．單質的還原性 A> B> D> C

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在周期表主族元素中，甲元素與乙、丙、丁三元素相鄰，甲、乙的原子序數之和等于丙的原子序數；這四種元素原子的最外層電子數之和為20。下列判斷中，正確的是
A．原子半徑：丙＞乙＞甲＞丁
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：甲＞丙
C．最高氧化物水化物的酸性：丁＞甲
D．乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是有毒物質

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）【化學---選修模塊：物質結構與性質】
下表為周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。

請回答下列問題：
（1）表中屬于d區(qū)的元素是        （填編號）。
（2）元素⑥形成的最高價含氧酸根的立體構型是________，其中心原子的雜化軌道類型是_______。
（3）元素②的一種氫化物是重要的化工原料，常把該氫化物的產量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標志。有關該氫化物分子的說法正確的是          。
A．分子中含有氫鍵B．屬于非極性分子
C．含有4個σ鍵和1個π鍵D．該氫化物分子中，②原子采用sp2雜化
（4）某元素的特征電子排布式為nsnnpn+1，該元素原子的核外最外層電子的孤對電子數為     ；該元素與元素①形成的分子X構形為           ；X在①與③形成的分子Y中的溶解度很大，其主要原因是                                                    。
（5）科學發(fā)現，②、④、⑨三種元素的原子形成的晶體具有超導性，其晶胞的結構特點如圖（圖中②、④、⑨分別位于晶胞的體心、頂點、面心），則該化合物的化學式為        （用對應的元素符號表示）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列針對H3O+的說法中正確的是（    ）
A 中心原子上的孤電子對數為2 
B  O原子采用sp2雜化，空間構型為三角錐形
C 離子中存在配位鍵 
D 純水呈中性，純水中不存在H3O+微粒

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

39號元素釔的電子排布式應是下列排布中的哪一種
A．1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2B．1s22s22p63s23p63d104s24p65s25p1
C．1s22s22p63s23p63d104s24p64f15s2D．1s22s22p63s23p63d104s24p65s25d1

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